原电池: (-) Zn∣Zn2+(1 mol·dm-3)║Ni2+(1 mol·dm-3)∣Ni (+), 在正极一端通入H2S气体时，其电池电动势将（已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，ψϴ(Ni2+/Ni) =-0.26V）

相似题目

• 如果电池的总反应离子方式是Zn+Cu2+﹢=Cu+Zn2+，要制作一个原电池，则它的组成是（）

  A . A、Cu（正极）、Zn（负极）、ZnCl2（电解质溶液） B . B、Cu（正极）、Zn（负极）、CuCl2（电解质溶液） C . C、Zn（正极）、Cu（负极）、CuCl2（电解质溶液） D . D、Zn（正极）、Cu（负极）、CuSO2（电解质溶液）

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• 在下列原电池中：（-）Zn│ZnSO4（1.0mol/L）‖C、uSO4（1.0mol/L）│C、u（+），如果降低Zn2+的浓度，其电动势将（）。

  A . A、增大 B . B、减小 C . C、不变 D . D、无法判断

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• 25℃时，铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10 mol·dm-3和1.010-3 mol·dm-3，此时电池电动势比标准电动势。已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，ψϴ(Cu2+/Cu) = 0.34V

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• 298K时，反应Zn+Sn4+ (1.0 mol·dm-3) =Sn2++Zn2+(1.0 mol·dm-3)组装成原电池，测得电动势为0，则c(Sn2+)应为（ ）mol·dm-3 。（已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，ψϴ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V）

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• 将反应 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu设计为原电池，如果在铜半电池溶液中加入氨水后，电池电动势E值将如何变化？

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• 1 标态下有如下反应 Zn + Cu2+ ←→ Zn2+ + Cu 用原电池符号表示为 ___.

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• 有下列原电池 (-)Cd丨(CdSO4(1 mol.dm-3)丨丨CuSO4(1.0 mol.dm-3)丨Cu() 若往CdSO4溶液中加入少量Na2S溶液，或往CdSO4溶液中加入少量CdSO4.5H2O晶体，都会使原电池的电动势变小。 ()此题为判断题(对，错)。

  是 否

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• 向各离子浓度均为0.1mol·dm-3的Mn2+，Zn2+，Cu2+，Ag+，Hg2+，Pb2+混合溶液中通入H2S，可被沉淀的离子有______。

  向各离子浓度均为0.1mol·dm^-3的Mn²⁺，Zn²⁺，Cu²⁺，Ag⁺，Hg²⁺，Pb²⁺混合溶液中通入H₂S，可被沉淀的离子有______。

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• 在pH=6.0时，用1.0×10-2mol·L-1三亚乙基四胺（T)滴定浓度均为1.0×10-2mol·L-1Cu2+和Zn2+的混合溶液，计算滴定

  在pH=6.0时，用1.0×10^-2mol·L^-1三亚乙基四胺(T)滴定浓度均为1.0×10^-2mol·L^-1Cu²⁺和Zn²⁺的混合溶液，计算滴定至化学计量点时的pCu_sp值。(lgK_CuT=20.4，lgK_ZnT=12.1；pH=6.0时，lgα_T(H)=8.1)

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• 有一原电池（-)A|A2+||B2+B（)，当c（A2+)=c（B2+)=1.0mol·dm-3时，电动势为1.36V，若c（A2+)=0.1mol·dm-3，c（B2+)=

  有一原电池(-)A|A²⁺||B²⁺B()，当c(A²⁺)=c(B²⁺)=1.0mol·dm^-3时，电动势为1.36V，若c(A²⁺)=0.1mol·dm^-3，c(B²⁺)=0.001mol·dm^-3时，该原电池电动势为多少？

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• 应Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu设计成原电池，电池符号为（)。

  A．A.(—)Zn2+|Zn||Cu2+|Cu() B．B.(—)Cu2+|Cu||Zn2+|Zn() C．C.(—)Cu|Cu2+||Zn2+|Zn() D．D.(—)Zn|Zn2+||Cu2+|Cu()

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• 在下列原电池中：（-）Zn│ZnSO4（1.0mol/L）‖C、uSO4（1.0mol/L）│C、u（），如果降低Zn2+的浓度，其电动势将（）。

  A．增大 B． 减小 C． 不变 D． 无法判断

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• 写出下列电池的电极和电池反应式，并计算在25℃时各原电池的电动势： （1）Zn | Zn2+（a=0.01) || Fe2+（a=0.001)，Fe3+（a=0.1) | Pt （2）Pt | H2（1.5p ) | HCl（b=0.1 mol·kg-1) | H2（0.5p ) | Pt （已知Eθ（Zn2+|Zn) = -0.7628 V，Eθ（Fe3+，Fe2+|Pt) = 0.771 V）

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• 对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(),已知=-0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为()

  A．1.180V B． 0.076V C． 0.038V D． 1.559V

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• 某原电池的一个电极由锌片插到0.10mol·dm^-3ZnSO⁴溶液中构成：另一个电极由锌片插到混合溶液中构成，该溶液的c([Zn(NH₃)₄³⁺)=0.10mol·dm^-3c(NH₃)=1.0mol·dm^-3。测得原电池的电动势为0.278V，试求[Zn(NH₃)₄]²⁺的K_稳。

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• 298K时，铜片插入盛有1×10^-8mol·L^-1CuSO₄溶液的烧杯中，锌片插入盛有1mol·L^-1ZaSO₄溶液的烧杯中，电对Cu²⁺/Cu与Zn²⁺/Zn组成铜锌原电池， 已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-25/985518975595917.png' />，求此时原电池的电动势比标准状态时的电动势()

  A.上升0.24V B.下降0.24V C.上升0.12V D.下降0.12V

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• 将铜片插入盛有1.0dm32.0mol·dm^-3Cu²⁺溶液的烧杯中，将锌片插入盛有1.0dm³,2.0mol·dm^-3Zn²⁺溶液的烧杯中，组成原电池。

  (1)写出原电池符号、电池反应式; (2)查标准电极电势表，求该原电池的标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-02-21/982776951895688.png' />; (3)当电池反应进行到c(Cu²⁺)=1.0mol·dm^-3时，试计算原电池的电动势E_池。

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• 在25℃和标准压力下，用锌电极作为阴极电解ZnSO4水溶液，已知Zn2+的浓度为1 mol/L，若在某一电流密度下氢气在锌极上的超电势为0.70 V，水溶液可近似认为中性，并假设H+的浓度为10-7 mol/L。已知EƟ （Zn2+/Zn)= −0.7620 V，试问：阴极析出的物质是氢气还是金属锌？

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• 有电对H＋／H2，Fe3＋／Fe2＋，[MnO4]－／[MnO4]2－，Zn2＋／Zn，CuBr／Cu，Ag2O／Ag。（1)分别写出上面电对作为正电极和负电极时在电池符号中的表示方法。（2)选用上面的电对，任意组成两种合理的原电池，分别用电池符号表示。利用标准电极电势表的数据计算电池的电动势并写出其电动势的能斯特方程。

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• ABB006-1 15mL0.020 mol·L-1EDTA与10mL0.020 mol·L-1Zn2+溶液相混合，若欲控制【Zn2+】为10-7 mol·L-1，溶液的pH应控制在（）

  A．9.0 B．9.3 C．6.3 D．3

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• 已知锌氯电池的电池反应为Zn+Cl2=ZnCl2 ， Ey（Cl2/Cl-）=1.36V, Ey（Zn2+/Zn）=-0.76V 则该电池的标准电动势是多少伏？ （只填数据，不填单位，数据保持至小数点后2位，如计算结果为1.234,则表示为1.23）

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• 把反应 Zn &43;Cu2&43; == Zn2&43; &43;Cu 设计成原电池，电池符号为（）

  A．（—）ZnZn2Cu2Cu（） B．（—）Zn2ZnCu2Cu（） C．（—）Cu2CuZn2Zn（） D．（—）CuCu2Zn2Zn（）

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• 试分别计算由下列反应设计成的原电池的电动势。括号内的数字为各离子的浓度,mol/L。 （1) Zn + Ni4+（0.050) = Zn2+（0.10) + Ni （2) Ag+（0.1) + Fe4+（0.010) = Ag + Fe3+（0.10)

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