在Zn十H₂S0₄——ZnS0₄十H₂反应中氧化剂是（）

相似题目

• 一分子十六碳饱和脂肪酸(软脂酸)在体内彻底氧化生成H₂O和CO₂时，净生成的ATP分子数为( )

  A．128 B．129 C．130 D．131

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• 假设规定标准氢电极的电极电势（H⁺/H₂)=1v，则测得下列原电池（一)Zn|Zn²⁺（1mol·

  假设规定标准氢电极的电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433127276294.png' />(H⁺/H₂)=1v，则测得下列原电池(一)Zn|Zn²⁺(1mol·dm^-³)||H+(1mol·dm^-3)|H₂(p)|Pt()的标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433397400744.png' />和锌标准电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433127276294.png' />(Zn²⁺/Zn)的数值变化为()。 A.标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433397400744.png' />和锌标准电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433127276294.png' />(Zn²⁺/Zn)各增加1V B.标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433397400744.png' />和锌标准电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433127276294.png' />(Zn²⁺/Zn)各减少1V C.标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433397400744.png' />不变，锌标难电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433127276294.png' />(Zn²⁺/Zn)增加1V D.标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433397400744.png' />不变，锌标准电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433127276294.png' />(Zn²⁺/Zn)减少1V E.标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433397400744.png' />和锌标准电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433127276294.png' />(Zn²⁺/Zn)均不变

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• 已知Zn²⁺+2e=Zn,？（Zn²⁺/Zn)=-0. 763V,K[Zn（CN)₄^2-]=5.00X10¹⁶,则电对[Zn（CN)₄^2-]/Zn的？为（）。

  A．A.-0.27V B．B.-1.26V C．C. -1.75V D．D. -0.22V

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• 计算在邻二氮菲存在下，溶液含H<sub>2<／sub>S0<sub>4<／sub>浓度为1mol·L<sup>－1<／sup>时，Fe3＋／Fe<sup>2＋<／sup>电对的条件

  计算在邻二氮菲存在下，溶液含H₂S0₄浓度为1mol·L^-1时，Fe3+/Fe²⁺电对的条件电势。(忽略离子强度的影响。已知在1mol·L^-1H2S04中，亚铁络合物<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/964778497489684.png' />与高铁络合物<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/9647785047671.png' />的稳定常数之比<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/964778520493999.png' />)

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• 25℃时，，并设H₂SO₄在溶液中完全解离。对于下列电池反应： 当H₂SO₄浓度至少为多

  25℃时，<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-10-18/971904344933356.png' />，并设H₂SO₄在溶液中完全解离。对于下列电池反应： <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-10-18/9719043631894.png' /> 当H₂SO₄浓度至少为多少时才能使上述反应正向进行？

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• 高铁电池是正在研制中的可充电干电池，其设计图如图11-10所示：负极材料是Zn，氧化产物是Zn（OH)₂，正极材料是K₂FeO₄（易溶盐)，还原产物是Fe（OH)₃，电解质溶液是KOH水溶液，写出电池反应和电极反应。附图的电池放电曲线说明该电池与通常的碱性电池相比有什么优点？

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• 电池Hg|zn(a₁)|ZnSO₄(a₂)|An(a₃)|Hg的电动势( )。

  A．仅与a₁，a₃有关，与a₂无关 B．仅与a₁，a₂有关，与a₃无关 C．仅与a₂，a₃有关，与a₁无关 D．与a₁，a₂，a₃均无关

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• 已知配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺的磁矩为零，则其空间构型和成键时中心原子提供的杂化轨道分别为( )。

  A．正四面体，sp³杂化 B．平面正方形，dsp²杂化 C．正八面体，d²sp³杂化 D．正八面体，sp³d²杂化

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• 将转化为在下列还原剂中可采用的是（)。A.NaBH₄B.Zn-Hg，浓盐酸C.LiAIH₄D.H₂，Ni

  A．A.NaBH₄ B．B.Zn-Hg，浓盐酸 C．C.LiAIH₄ D．D.H₂，Ni

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• 锌盐磷化膜由Zn₃（PO₄）₂&8226;4H₂O与Zn₃Fe（PO₄）₃&8226;4H₂O组成，分别以H及P代号表示。P比是两种磷酸盐结晶含量之比，其表达式为（）

  A．P/H B．P/[P+H] C．H/P D．H/[H+P]

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• 计算298.15K时[Zn（NH₃)₄]²⁺/Zn电对和[Zn（CN)₄]^2-/Zn电对的标准电极电势。

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• Na₂B₄O₇.10H₂O用作基准物质，应存放在:

  A．装有变色硅胶的干燥器； B．其它干燥器； C．装有CaCl 2 的干燥器； D．装有饱和蔗糖食盐水溶液的干燥器

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• 在[Zn（NH₃)₄]SO₄溶液中，存在下述解离平衡： 分别向溶液中加入少量HNO₃溶液

  在[Zn(NH₃)₄]SO₄溶液中，存在下述解离平衡： <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-10-13/97147769117956.png' /> 分别向溶液中加入少量HNO₃溶液、氨水、K₂S溶液、NaCN溶液、NaOH溶液和CuSO₄溶液，上述平衡发生怎样移动？

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• 在KClO₃+FeSO₄+H₂SO₄→KCl+Fe₂（SO₄）₃+H₂O反应式中，配平后FeSO₄和H₂SO₄的化学计量数分别为（）

  A．3和1 B． 6和3 C． 3和6 D． 1和3

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• 分别计算Zn（OH)<sub>2<／sub>溶于氨水生成Zn（NH<sub>3<／sub>)<sub>4<／sub><sup>2＋<／sup>和生成Zn（OH)<sub>4<／sub><sup>2－<／sup>时的平

  分别计算Zn(OH)₂溶于氨水生成Zn(NH₃)₄²⁺和生成Zn(OH)₄^2-时的平衡常数。若溶液中NH₃和NH⁴⁺的浓度均为0.1molL^-1,则Zn(OH)₂溶于该溶液中主要生成哪一种配离子？

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• 根据酸碱质子理论,在水溶液中的下列分子或离子:HSO₄^-、C₂O₄^-、H₂PO₄^-、[Al(H₂O)₆]³⁺、NO₃^-、HCl、Ac^-、H₂O、[Al(H₂O)₄(OH)₂]⁺中,只能作质子酸的有();只能作质子碱的有();既可作为质子酸又可作为质子诚的有().

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• 已知：298.15K时，Zn（0H)₂的溶度积为3x10^-17，计算：（1)Zn（OH)₂在水中的溶解度;（2)Z

  已知：298.15K时，Zn(0H)₂的溶度积为3x10^-17，计算：(1)Zn(OH)₂在水中的溶解度;(2)Zn(OH)₂的饱和溶液中<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/96479382278224.png' />和pH;(3)Zn(OH)₂在0.10mol/LNaOH中的溶解度;(4)Zn(OH)₂在 0.10mo/LZnSO₄中的溶解度。

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• 在[Zn（NH₃)₄]SO₄溶液中，存在下列平衡：分别向溶液中加入少量下列物质，请判断上述平

  在[Zn(NH₃)₄]SO₄溶液中，存在下列平衡： <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-25/985515405458523.png' /> 分别向溶液中加入少量下列物质，请判断上述平衡移动的方向. ①NH₃·H₂O;②KCN溶液 此题为判断题(对，错)。

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• 在Cl^-、Br^-、I^-三种离子的混合溶液中，欲将Ⅰ^-氧化为Ⅰ₂，而又不使Br^-和Cl^-被氧化，在常用的氧化剂Fe（S0₄)₃和KMn0₄中应选择哪一种？

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• 化学耗氧量（COD)的测定。今取废水样100mL用H<sub>2<／sub>S0<sub>4<／sub>酸化后，加入25mL，0.01667mol·L<sup>－1⊕

  化学耗氧量(COD)的测定。今取废水样100mL用H₂S0₄酸化后，加入25mL，0.01667mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液，以Ag₂SO₄为催化剂，煮沸一定时间， 待水样中还原性物质较完全地氧化后，以邻二氮菲-亚铁为指示剂，用0.100mol·L-1FeSO₄溶液滴定剩余的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/964780710974288.png' />，用去15.00mL。计算废水样中化学耗氧量，以mg·L^-1表示。

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• 向c（Zn²⁺)和c（Mn²⁺)均为0.010 mol·dm^-3的混合溶液中通入H₂S气体至饱

  向c(Zn²⁺)和c(Mn²⁺)均为0.010 mol·dm^-3的混合溶液中通入H₂S气体至饱和，拟使ZnS完全沉淀而MnS不沉淀，溶液的pH应控制在什么范围？已知ZnS的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-17/977093993785506.png' />=2.5×10^-22，MnS的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-17/977094018960387.png' />= 2.5×10^-13，H2S的K₁=1.1×10^-7，K₂= 1.3×10^-13。

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• 将下列十六制数转换为二进制数：（1)（7)_H（2)（D4)_H（3)（23F.45)_H（4)（A040.51)_H

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• 比较CS₂在H₂O和CCI₄中的溶解度大小，并说明理由。

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• CH₄、HCl、CaO、H₂S0₄这四种物质中属于有机物的是（）

  A．HCl B．CaO C．CH₄ D．H₂S0₄

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