分别计算Zn（OH)<sub>2<／sub>溶于氨水生成Zn（NH<sub>3<／sub>)<sub>4<／sub><sup>2＋<／sup>和生成Zn（OH)<sub>4<／sub><sup>2－<／sup>时的平

相似题目

• 下列物质中，难溶于Na₂S₂O₃溶液，而易溶于KCN溶液的是( )。

  A．AgCl B．AgI C．AgBr D．Ag₂S

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• 假设规定标准氢电极的电极电势（H⁺/H₂)=1v，则测得下列原电池（一)Zn|Zn²⁺（1mol·

  假设规定标准氢电极的电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433127276294.png' />(H⁺/H₂)=1v，则测得下列原电池(一)Zn|Zn²⁺(1mol·dm^-³)||H+(1mol·dm^-3)|H₂(p)|Pt()的标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433397400744.png' />和锌标准电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433127276294.png' />(Zn²⁺/Zn)的数值变化为()。 A.标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433397400744.png' />和锌标准电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433127276294.png' />(Zn²⁺/Zn)各增加1V B.标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433397400744.png' />和锌标准电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433127276294.png' />(Zn²⁺/Zn)各减少1V C.标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433397400744.png' />不变，锌标难电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433127276294.png' />(Zn²⁺/Zn)增加1V D.标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433397400744.png' />不变，锌标准电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433127276294.png' />(Zn²⁺/Zn)减少1V E.标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433397400744.png' />和锌标准电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433127276294.png' />(Zn²⁺/Zn)均不变

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• 已知Zn²⁺+2e=Zn,？（Zn²⁺/Zn)=-0. 763V,K[Zn（CN)₄^2-]=5.00X10¹⁶,则电对[Zn（CN)₄^2-]/Zn的？为（）。

  A．A.-0.27V B．B.-1.26V C．C. -1.75V D．D. -0.22V

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• 高铁电池是正在研制中的可充电干电池，其设计图如图11-10所示：负极材料是Zn，氧化产物是Zn（OH)₂，正极材料是K₂FeO₄（易溶盐)，还原产物是Fe（OH)₃，电解质溶液是KOH水溶液，写出电池反应和电极反应。附图的电池放电曲线说明该电池与通常的碱性电池相比有什么优点？

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• 锌盐磷化膜由Zn₃（PO₄）₂&8226;4H₂O与Zn₃Fe（PO₄）₃&8226;4H₂O组成，分别以H及P代号表示。P比是两种磷酸盐结晶含量之比，其表达式为（）

  A．P/H B．P/[P+H] C．H/P D．H/[H+P]

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• 计算电对[Cu（NH₃)₄]²⁺/Cu的E在有空气存在的情况下,铜能否溶于0.1mol·L^-1氨水中形成0.010mol·L^-1的[Cu（NH₃)₄]²⁺？

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• 计算298.15K时[Zn（NH₃)₄]²⁺/Zn电对和[Zn（CN)₄]^2-/Zn电对的标准电极电势。

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• 取100.0mL水样，在pH为10时以铬黑T为指小剂用0.01000mol·L^-1EDTA标准溶液进行滴定，消耗23.00mL.另取10.00ml.水样，调节pH为13.使Mg生成Mg(OH)₂沉淀，以紫脉酸胺为指示剂.用同EDTA柯准溶液滴定，消耗10.00mL.分别计算此水样中Ca²⁺和Mg²⁺的浓度.

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• 某温度下.将I₂溶于CCI₄中形成溶液.溶液中l₂的摩尔分数为0.012和0.500时,其蒸气中I₂（g)的分压分别为0.656kPa和16.7kPa.计算由等摩尔I₂和CCI₄形成的溶液中l₂的活度和活度因子.

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• C₆H₅NO₂+4H₂O+6Fe（OH）₂→（）+6Fe（OH）3↓。

  A．C₆H₅N B． C₆H₅NO C． C₆H₅NH D． C₆H₅NH₂

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• 计算0.2015mol·L^-1HCl溶液对Ca（OH)₂和NaOH的滴定度。

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• 投石灰以去除水中的Zn²⁺，生成Zn（OH）₂沉淀，当pH＝7或10时，问溶液中Zn²⁺的浓度各有多少？（mg/L）

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• 电池Zn|Zn²⁺（a₁)IIAg⁺（a₂)|Ag的E^θ[Ag+（a₂)|Ag]=0.8V,E^θ[Zn⁺（a₁)|Zn]=-0.76V（).

  A.该电池电动势为-1.56V B.此电池反应是非自发的 C.电池电动势的符号说明反应是自发的 D.以上答案都不对

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• 在Zn十H₂S0₄——ZnS0₄十H₂反应中氧化剂是（）

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• 完成下列反应方程式：（1)溶于氢氟酸：（2)向含有TiCl₆^2-的水溶液中加入NH₄⁺离子：（3)二氧化钛与碳酸钡共熔;（4)以钒铅矿为原料采用氯化焙烧法制五氧化二钒：（5)氧化二钒分别溶于盐酸、氢氧化钠、氨水溶液（6)钒酸铵热分解。

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• 已知：298.15K时，Zn（0H)₂的溶度积为3x10^-17，计算：（1)Zn（OH)₂在水中的溶解度;（2)Z

  已知：298.15K时，Zn(0H)₂的溶度积为3x10^-17，计算：(1)Zn(OH)₂在水中的溶解度;(2)Zn(OH)₂的饱和溶液中<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/96479382278224.png' />和pH;(3)Zn(OH)₂在0.10mol/LNaOH中的溶解度;(4)Zn(OH)₂在 0.10mo/LZnSO₄中的溶解度。

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• 配制浓度为0.1mOl£¯L的Ba（OH)<sub>2<£¯sub>溶液1000mL,需Ba（OH)<sub>2<£¯sub>·8H<sub>2<£¯sub>O的质量为（)。

  A．17.1g B．31.5g C．18.9g D．42.3g

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• 在M+H₂SO₄（稀）→Fe₂(SO₄)₃+N（M、N分别代表一种物质）反应中，M可能是下列物质中的、①Fe；②Fe₂O₃；③Fe(OH)₃；④FeCl₂

  A．①② B．②③ C．①②③ D．全部

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• 通过计算说明，下列条件下能否生成Mn（OH)₂沉淀？

  通过计算说明，下列条件下能否生成Mn(OH)₂沉淀？ <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-03/967989282581663.png' />

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• 在一定温度下，能使Mg（OH）<sub>2、Fe（OH）<sub>2、Mn（OH）<sub>2等难溶物同时溶解的溶剂是（）

  A．1mol&middot;L<sup>-1NH3&middot;H<sub>2O B．纯H<sub>2O C．1mol&middot;L<sup>-1NH<sub>4Cl D．1mol&middot;L<sup>-1NaOH

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• 计算合成甲醇反应的已知在298~700K间CO（g)、H₂（g)和CH₃OH（g)的平均摩尔等压热容分别为

  计算合成甲醇反应的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-19/969386213881303.png' /> <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-19/969386275431824.png' /> 已知在298~700K间CO(g)、H₂(g)和CH₃OH(g)的平均摩尔等压热容分别为30.2J·g^-1·K^-1、28.1J·g^-1· K^-1和59.6J·g^-1·K^-1.所需规定熵的数据可查表.

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• 试计算：（1)把1.5gH₃BO₃溶于100ml水中，所得溶液PH为多少？（2)把足量Na₂CO₃加入75吨纯的硬硼钙石中，假定转化率为85%，问所得硼砂的质量是多少？（已知H₃BO₃K₁=7.3X10^-10)

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• 将无水钠盐固体A溶于水,滴加稀硫酸有无色气体B生成,B通入碘水溶液,则碘水褪色,说明B转化为C。晶体A在600℃以上加热至恒重后生成混合物D。用pH试纸检验发现D的水溶液的碱性大大高于A的水溶液。向D的水溶液中加CuCl₂溶液,有不溶于盐酸的黑色沉淀E生成。若用BaCl₂溶液代替CuCl₂进行实验,则有白色沉淀F生成,F不溶于硝酸、氢氧化钠溶液及氨水。试写出字母A,B,C,D,E和F所代表的物质的化学式,并用化学反应方程式表示各过程。

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• 计算lga_C_ukNH3，Iga_cd和lga_cd值（已知[Cd（OH)]⁺~[Cd（OH)₄]^2-的各级lgβ值分别为4.3，7.7，10.3和12.0)。

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