已知配离子[Zn(NH3)4]2+的磁矩为零，则其空间构型和成键时中心原子提供的杂化轨道分别为( )。

在配合物[Co(NH3)5Cl](NO3)2中，中心离子的电荷是( )。

A．+1 B．+2 C．+3 D．无法确定

铜离子选择型电极测定含Cu2+、Cu(NH3)2+2和Cu(NH3)2+4的溶液，测得的活度为______。

A．Cu2+； B．Cu(NH3)2+2； C．Cu(NH3)2+4； D．三种离子之和。

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298.15K时，NH4HCO3（s)、NH3（g)、CO2（g)和H2O（g)的热力学数据如下表所示：

298.15K时，NH4HCO3(s)、NH3(g)、CO2(g)和H2O(g)的热力学数据如下表所示： <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-30/970353684133451.png' /> <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-30/970353691908896.png' /> (2)试计算在标准状态下上述NH4HCO3(s)分解反应进行的最低温度。

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NH4Cl（s)和任意量的NH3（g)及HCl（g)达平衡时，其自由度数f=______ 。

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在100℃下,于装有NH3（g)的密封容器中放入过量的NH4Cl（s),NH4Cl（s)发生分解反应:则

在100℃下,于装有NH3(g)的密封容器中放入过量的NH4Cl(s),NH4Cl(s)发生分解反应: <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-22/974895497430465.png' /> 则系统的组分数C=(),相数P=(),自由度F=().

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已知（1)计算;（2)写出[Co（NH3)6]2+与Br2（l)反应的离子方程式,计算25℃时该反

已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-20/97472214339199.png' /> <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-20/974722155574687.png' /> (1)计算<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-20/974722165822273.png' />; (2)写出[Co(NH3)6]2+与Br2(l)反应的离子方程式,计算25℃时该反应的标准平衡常数.

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计算298.15K时[Zn（NH3)4]2+/Zn电对和[Zn（CN)4]2-/Zn电对的标准电极电势。

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在NH3存在下以EDTA滴定Zn2+，下列所述因素中哪些能增大其滴定的pZn突跃范围？( )

A．适当增加酸度 B．增加NH3的浓度 C．降低NH3的浓度 D．降低酸度 E．增加氨性缓冲液的用量

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在[Zn（NH3)4]SO4溶液中，存在下述解离平衡：分别向溶液中加入少量HNO3溶液

在[Zn(NH3)4]SO4溶液中，存在下述解离平衡： <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-10-13/97147769117956.png' /> 分别向溶液中加入少量HNO3溶液、氨水、K2S溶液、NaCN溶液、NaOH溶液和CuSO4溶液，上述平衡发生怎样移动？

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已知在下列系统中可发生反应:指出下列各系统的独立组分数和白由度数.（1)25℃下由NH4HS（s),N

已知在下列系统中可发生反应:<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-20/969471086845884.png' />指出下列各系统的独立组分数和白由度数. (1)25℃下由NH4HS(s),NH3(g)和H2S(g)组成的平衡系统. (2)将NH4HS(s)放人抽空的密闭容器中形成的平衡系统. (3)NH4HS(s)放人已有NH3(g)的密闭容器中构成的平衡系统.

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NH3<£¯sub>£¯S摩尔比越高，NH3<£¯sub>的利用率也就越高。（)

是否

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实验测得[Co(NH3)6]3+配离子的磁矩为零，由此可知Co3+采取的杂化轨道类型为( )

A．d2sp3 B．sp3d2 C．dsp2 D．sp3

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NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时，有( )。

A．C=2，F=2，f=2； B．C=1，F=2，f=1； C．C=2，F=3，f=2； D．C=3，F=2，f=3

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在配合物[Co（NH3)5Cl]（NO3)2中，中心离子的电荷数是（)。

A．+1 B．+2 C．+3

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分别计算Zn（OH)2<／sub>溶于氨水生成Zn（NH3<／sub>)4<／sub>2＋<／sup>和生成Zn（OH)4<／sub>2－<／sup>时的平

分别计算Zn(OH)2溶于氨水生成Zn(NH3)42+和生成Zn(OH)42-时的平衡常数。若溶液中NH3和NH4+的浓度均为0.1molL-1,则Zn(OH)2溶于该溶液中主要生成哪一种配离子？

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25℃时，已知NH4+的pKa=9.24，则NH3的pKb为（)。

A．A.2.20 B．B.4.76 C．C.7.00 D．D.14.00

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在298.15K的标准状态下，反应NH4HS（s)=NH3（g)+H2S（g)达到平衡时，K=0, 095,则平衡时NH3的分压为（）kPa。

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已知反应N2+3H2=2NH3在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，反应1/2N2+3/2H2=NH3的标准平衡常数为()。

A．4 B．1 C．2 D．0.5

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钠氏试剂法测定降水中的NH3时，如何去除Ca2+、Mg2+离子的干扰？

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某原电池的一个电极由锌片插到0.10mol·dm-3ZnSO4溶液中构成：另一个电极由锌片插到混合溶液中构成，该溶液的c([Zn(NH3)43+)=0.10mol·dm-3c(NH3)=1.0mol·dm-3。测得原电池的电动势为0.278V，试求[Zn(NH3)4]2+的K稳。

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在[Zn（NH3)4]SO4溶液中，存在下列平衡：分别向溶液中加入少量下列物质，请判断上述平

在[Zn(NH3)4]SO4溶液中，存在下列平衡： <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-25/985515405458523.png' /> 分别向溶液中加入少量下列物质，请判断上述平衡移动的方向. ①NH3·H2O;②KCN溶液此题为判断题(对，错)。

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25°C时.电池ZnIZnCl2（0.55mol.Kg-1)IAgCl（s)IAg的电动势E=1.015V.已知E（Zn2+

25°C时.电池ZnIZnCl2(0.55mol.Kg-1)IAgCl(s)IAg的电动势E=1.015V.已知E(Zn2+IZn)=-0.7620V.E-[CI-IAgCl(s)IAgI=0.2222V.电池电动势的温度系数<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-23/974975423144186.png' />=-4.02x10-4V·K-1. (1)写出电池反应; (2)计算反应的标准平衡常数Kθ; (3)计算电池反应可逆热Qr,m; (4)求溶液中ZnCl2的平均离子活度因子ya.

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已知1013，求电对[Cu（NH3)4]2+/Cu的值。

已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-12/974070693411225.png' /> 1013，求电对[Cu(NH3)4]2+/Cu的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-12/974070760179342.png' />值。

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在含有Ag+、Ag（NH3)+和Ag（NH3)2+的溶液中，用银离子选择性电极采用直接电位法测得的活度是（)。

A.Ag+ B.Ag(NH3)+ C.Ag(NH3)2+ D.Ag++Ag(NH3)++Ag(NH3)2+

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已知配离子[Zn(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>的磁矩为零，则其空间构型和成键时中心原子提供的杂化轨道分别为( )。

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