在298.15K的标准状态下，反应NH₄HS（s)=NH₃（g)+H₂S（g)达到平衡时，K=0, 095,则平衡时NH₃的分压为（）kPa。

相似题目

• 298.15K 时,反应CuSO 4 × 5H 2 O(s)==CuSO 4 (s)+5H 2 O(g) 的 K Θ =10 -5 ，则此时平衡的水蒸气的分压力为（ ） 。

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• 配合反应[FeF6]4－＋6 CN－ === [Fe(CN)6]4-＋6 F－的K稳([FeF6]4－) ＝ 2×1014，K稳([Fe(CN)6]4-) ＝ 1×1042，在标准状态下，该反应进行的方向是（ ）

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• 298.15K时，则在298.15K、标准状态下，下列各组物质中不可能共存的是（).A、 B、 C、 D、

  298.15K时，<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-01/973095207908379.png' />则在298.15K、标准状态下，下列各组物质中不可能共存的是(). A、<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-01/973095215640821.png' /> B、<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-01/97309522261122.png' /> C、<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-01/97309522942561.png' /> D、<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-01/973095235582962.png' />

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• 298.15K时，NH₄HCO₃（s)、NH₃（g)、CO₂（g)和H₂O（g)的热力学数据如下表所示：

  298.15K时，NH₄HCO₃(s)、NH₃(g)、CO₂(g)和H₂O(g)的热力学数据如下表所示： <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-30/970353684133451.png' /> <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-30/970353691908896.png' /> (2)试计算在标准状态下上述NH₄HCO₃(s)分解反应进行的最低温度。

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• 已知下列热化学反应方程式及标准焓变值,求298.15K时液态过氧化氢的标准生成焓。

  <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/964783227621232.png' />

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• 已知下列物质在298.15K时△fGmo（kJ·mol－1)H2（g)CO2（g)H2O（g)CO（g)0.0－394.4－228.4－137.2（1)判断298.15K，H2（g)＋CO2（g)=H2O（g)＋CO（g)在标准状态下自发进行的方向。（选填正向或逆向)

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• 4、已知298.15 K时HgO（s)的标准摩尔生成焓为-90.83 kJ&middot;mol-1，HgO（s)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-58.539 kJ&middot;mol-1。在380 ℃时，分解反应2HgO（s) = 2Hg（g) + O2（g)的标准平衡常数为9.46&times;10-4，380 ℃时该反应的标准摩尔反应吉布斯自由能变以及Hg（l) = Hg（g)的标准平衡常数分别是 。

  A．37.8 kJ&middot;mol-1，1.2 B．37.8 kJ&middot;mol-1，12 C．-37.8 kJ&middot;mol-1，12 D．-37.8 kJ&middot;mol-1，1.2

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• 在100℃下,于装有NH₃（g)的密封容器中放入过量的NH₄Cl（s),NH₄Cl（s)发生分解反应:则

  在100℃下,于装有NH₃(g)的密封容器中放入过量的NH₄Cl(s),NH₄Cl(s)发生分解反应: <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-22/974895497430465.png' /> 则系统的组分数C=(),相数P=(),自由度F=().

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• 计算298.15K时[Zn（NH₃)₄]²⁺/Zn电对和[Zn（CN)₄]^2-/Zn电对的标准电极电势。

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• 计算下列电池反应在298.15K时或E，指出反应的方向:

  计算下列电池反应在298.15K时<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973437371956075.png' />或E，<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973437396360471.png' />指出反应的方向: <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973437413392445.png' />

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• 在100kPa和298.15K时，反应2KCI（s)→2KCI（s)+2O₂（g)的等压热Q=-78.034kJ。求反应系统∆Hm=∆U及体积功W。

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• 298.15K,气相反应2A→B+C.反应前A的浓度为c_A.o,速率常数为k,反应进行完全（即c_A=0)所需时间为t_m,且t_m=c_A.o/k,则此反应的级数必为（).

  A.零级 B.一级 C.二级 D.0.5级

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• 298.15K时？ （H₃AsO₄/HAsO₂)=0.575V,？（I₂/I)=0.545V。（1)如果溶液的pH=4.00,其

  298.15K时？ (H₃AsO₄/HAsO₂)=0.575V,？(I₂/I)=0.545V。 (1)如果溶液的pH=4.00,其他物质的浓度均处于标准状态,判断反应H₃AsO₄+2I +2H⁺=HAsO₂+2H₂O+2I₂自发进行的方向。 (2)计算该反应的标准平衡常数K。

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• 298.15K时，反应 。试分别计算该反应在298.15 K和373. 15 K的 值。

  298.15K时，反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-27/964698783391826.png' /><img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-27/964698797124611.png' />。试分别计算该反应在 298.15 K和373. 15 K的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-27/964698808433258.png' />值。

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• 已知反应N₂+3H₂=2NH₃在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，反应1/2N₂+3/2H₂=NH₃的标准平衡常数为()。

  A．4 B．1 C．2 D．0.5

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• 已知反应： H2（g) + （1/2)O2（g) = H2O（g)，在298.15 K ,标准压力下的标准摩尔熵变 = - 44.38 J·K-1·mol-1, 已知：该调价下气态水的标准摩尔熵=188.72 J·K-1·mol-1；H2气的标准摩尔熵=130.59 J·K-1·mol-1。则O2（g)在298.15 K , 标准压力下的标准摩尔熵为_______________J·K-1·mol-1。

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• 在标准状态下（T＝298.15K、p=101.325kPa），1L气体质量为1.16g，该气体的分子式可能是（）

  A．CO B．C2H2 C．CO2 D．NH3

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• 已知：298.15K时，Zn（0H)₂的溶度积为3x10^-17，计算：（1)Zn（OH)₂在水中的溶解度;（2)Z

  已知：298.15K时，Zn(0H)₂的溶度积为3x10^-17，计算：(1)Zn(OH)₂在水中的溶解度;(2)Zn(OH)₂的饱和溶液中<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/96479382278224.png' />和pH;(3)Zn(OH)₂在0.10mol/LNaOH中的溶解度;(4)Zn(OH)₂在 0.10mo/LZnSO₄中的溶解度。

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• 在298.15 K 标准态下，对反应. 通过计算回答下列问题：（1)正反应是吸热还是放热？（2)正反以记嫡

  在298.15 K 标准态下，对反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-08-27/967389092495873.png' />. 通过计算回答下列问题： (1)正反应是吸热还是放热？ (2)正反以记嫡增加还是临减少？ (3)正反应能香自发进行？ (4)计算298.15 K时该反应的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-08-27/967389115940214.png' />

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• 甲烷的燃烧反应为: 。已知298.15K时, 的标准摩尔生成焓分别为-393.5kJ/mol和-285.8kJ/mol,则98.15K时,甲烷的标准摩尔生成焓为（）

  A．-75．1 B．75．1 C．-150．2 D．150．2

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• 利用下表热力学数据，通过计算说明常温常压下合成氨的可行性。并估算在标准条件下自发进行的最高温度。 N2（g) H2（g) NH3（g) ΔfGmq（298.15K)/kJ·mol-1 0 0 -16.43 ΔfHmq（298.15K)/kJ·mol-1 0 0 -46.43 Smq（298.15K)/J·mol-1·K-1 191.5 130.6 192.3

  A．可自发进行，467.3K B．可自发进行，558.0K C．不可自发进行，467.3K D．不可自发进行，558.0K

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• 已知反应N₂（g)+3H₂（g)=2NH₃（g)的（298.15K)=-92.22kJ·mol^-1若升高温度，将（)

  已知反应N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-22/985276404454222.png' />(298.15K)=-92.22kJ·mol^-1若升高温度，<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-22/985276417489222.png' />将()，<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-22/985276404454222.png' />将()，<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-22/985276431189928.png' />将()、<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-22/985276441096494.png' />将();若减小反应系统体积，平衡将()移动;若加入氨气以增加总压力，平衡将()移动;若加入氢气以增加总压力，平衡将()移动;若加入氯化氧气体、平衡将()移动。

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• 分别计算反应：（1)4Cu+O₂（g)=2Cu₂O（s);（2)2Fe+O₂（g)2FeO（3)，在873.15K、标准状态下

  分别计算反应：(1)4Cu+O₂(g)=2Cu₂O(s);(2)2Fe+O₂(g)2FeO(3)，在873.15K、 标准状态下反应的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-15/969027013046657.png' />(873.15K)的值，并比较Cu、Fe在该温度下与O₂的结合能力的大小。

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• 4、标准平衡常数K越大，表明在标准状态下该反应进行的越完全。

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