将50.0mL0.100mol·L^-1(NH₄)₂SO₄溶液，加入到50.0mL 0.200mol·L^-1NH₃·H₂O，Kb(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5溶液中，得到的缓冲溶液pH是( )

相似题目

• 10.00mL0.200mol/L的氨水与10.00mL0.100mol/L的盐酸混合，则混合液的pH值为（）已知Kb＝1.8×10－5）。

  A . A、4.74； B . B、9.26； C . C、10.98； D . D、6.12。

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• 100.0mg的含水甘油加入50.0mL的0.0837mol／LCe<sup>4＋<／sup>在4mol／L的HCIO<sub>4<／sub>中，60℃水浴中加热15

  100.0mg的含水甘油加入50.0mL的0.0837mol/LCe⁴⁺在4mol/L的HCIO₄中，60℃水浴中加热15min使甘油氧化成蚁酸。过量的Ce⁴⁺需要12.11mL的0.0448mol/LFe²⁺滴至终点，求未知液中甘油的质量分数。已知反应式为<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/964781147213239.png' />。

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• 移取20.00mLHCOOH和HOAc的混合试液,以0.1000mol·L^-1NaOH滴定至终点时,共消耗25.00mL.另取上述试液20.00mL,准确加入0.02500mol·L^-1KMnO₄强碱性溶液75.00mL.使KMnO₄与HCOOH反应完全后,调节至酸性,加入0.2000mol·L^-1Fe标准溶液40.00mL,将剩余的

  MnO₄^-及MnO₄^2-岐化生成的MnO₄^-和MnO₂全部还原为Mn²⁺,剩余的Fe²⁺溶液用上述KMnO₄标准溶液滴定至终点,消耗24.00mL.计算试液中HCOOH和HOAc的浓度各为多少？

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• 将0.2mol/L HA(K_a=1.0×10^-5)与0.2mol/L HB(K_a=1.0×10^-9)等体积混合，混合后溶液的pH为( )。

  A．3.0 B．3.15 C．3.3 D．4.15 E．4.3

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• 由100.0mL0.20mol·L^-1K₂CrO₄和50.0mL0.70mol·L^-1AgNO₃混合制备Ag<sub>2

  A．A.①＞③＞② B．B.①＜③＜② C．C.①＞②＞③ D．D.③＞②＞①

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• 将1.000g钢样中的铬氧化为Cr₂O₇^2-,加人25.00mL0.1000mol·L^-1FeSO₄标准溶液,返滴过量FeSO₄消耗0.01800mol·L^-1的KMnO₄溶液7.00mL,计算钢中铬的质量分数.

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• 将0.20mol·L^-1NaH₂PO4溶液与0.20mol·L^-1Na₂HPO₄溶液等体积混合，所得混合溶液中氢离子浓度为（)。

  A．A.图片0$ B．B.图片1$ C．C.图片2$ D．D.图片3$

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• 将40mL0.10mol·L^-1AgNO₃溶液与10mL0.15mol·L^-1NaBr溶液混合，计算溶液中Ag⁺和Br^-的浓度。

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• 50.0mL0.0050mol·L^-1Ba（SCN)₂溶液和50.0mt·L的0.0030mol·L^-1K₂SO₄溶

  50.0mL0.0050mol·L^-1Ba(SCN)₂溶液和50.0mt·L的0.0030mol·L^-1K₂SO₄溶液混合，制得BaSO₄溶胶，写出该溶胶的胶团结构式现有AlCI₃，MgSO₄和K₂Fe[(CN)₆]三种电解质。它们对该溶胶起凝结作用的是何物？种电解质对该溶胶的凝结值大小顺序如何？

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• 今有一PbO-PbO₂混合物,现称取试样1.234g,加入20.00 mL 0.2500mol·L^-1草酸溶液将PbO≇

  今有一PbO-PbO₂混合物,现称取试样1.234g,加入20.00 mL 0.2500mol·L^-1草酸溶液将PbO₂还原为Pb²⁺,然后用氨中和,这时Pb²⁺以PbC₂O₄形式沉淀,过滤,滤液酸化后用KMnO₄滴定,消耗0.04000 mol·L^-1KMnO₄溶液10.00mL,沉淀溶解于酸中,滴定时消耗0.04000 mol·L^-1KMnO₄溶液30.00mL.计算试样中PbO和PbO₂的质量分数.

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• 将0.2mol/L的醋酸与0.2mol/L醋酸钠溶液混合，为使溶液pH值维持在4.05，则酸和盐的比例应为（K_a=1.76×10^-5）（）

  A．6：1 B．4：1 C．5：1 D．10：1

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• 将50.0mI，0.20mol.L^-1MnCl₂溶液与等体积的0.020molL^-1氨溶液混合,欲防止Mn（OH)₂沉淀,至少需向此溶液中加入多少克NH₄Cl固体？

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• 将25.0mL0.40mol·L^-1H₃PO₄和30.0mL0.50mol·L^-1Na₃PO₄溶液混介,非稀释至100.0mL,此时溶液的pH为多少？若收该溶液25.0mL,向此溶液中加入0.10mol·L^-1HCl50.0mL,此时溶液的pH为多少？若取该洛液25.0mL,向此溶液中加入0.10mol·L^-1NaOH12.50mL,此时溶液pH为多少？已知磷酸的离解常数pK_a1,pK_a2,pK_a3分别为:2.12,7.20,12.36.

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• 将20.0mL0.0020mol·L^-1Na₂SO₄溶液与10.0mL0.020mol·L^-1BaCl₂溶液混合,是否产生BaSO₄沉淀？并判断SO₄^2-是否沉淀完全.[已知K_sp^θ(BaSO₄)=1.07X10^-10]

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• 某钢样含锰约0.15%，先用焦硫酸钠将其氧化为MnO₄（K=2.2x10³L.mol^-1cm^-1)

  某钢样含锰约0.15%，先用焦硫酸钠将其氧化为MnO₄(K=2.2x10³L.mol^-1cm^-1) 后进行测定。试样溶解氧化处理后，转入100mL容量瓶中，并加水稀释至刻度。将部分试液于波长525nm处用1cm吸收池进行测量。如果要求此时的测量误差最小，应称取试样多少克？(己知Mn的摩尔质量为54.94g/mol)

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• 将0.4mol·L^-1乙酸溶液300 mL与0.5mol·L^-1乙酸钠溶液200 mL混合，溶液的pH是多少？<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-04/968078890303657.png' />

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• 将1.000g钢样中的铬转化为Cr₂O₇^2-后,加入过量的0.05000mol·L^-1FeSO₄溶液20.00mL,再用0.01006mol·L^-1KMnO₄溶液回滴,用去5.55mL,求样品中Cr的质量分数。

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• 计算在1.5mol·L^-1HCl介质中， 当 =0.10mol·L^-1， =0.020mol·L^-1时，Cr₂0

  计算在1.5mol·L^-1HCl介质中， 当<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-10-23/972297577111863.png' />=0.10mol·L^-1，<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-10-23/972297577111863.png' />=0.020mol·L^-1时，Cr₂0₇^2-/Cr³⁺电对的条件电势。

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• 已知将0.25mol·L^-1HAc溶液与等体积的NaAc溶液混合若混合溶液pH=4.05，则此NaAc溶液的浓

  A．A.2.56mol·L^-1 B．B.1.28mol·L^-1 C．C.0.098mol·L^-1 D．D.0.049mol·L^-1

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• 测定蛋白质中N的含量，称取粗蛋白质试样3.572g，将试样中的氮转变为NH₃，并以50.00mL0.2014mol·L^-1的HCl标准溶液吸收、剩余的HCl用0.1288mol·L^-1NaOH标准溶液返滴定，消耗NaOH溶液20.24mL，计算此粗蛋白质试样中氮的质量分数。

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• 25℃时，pH（HAc)=4.74。将20mL0.10mol·L^-1HAc溶液与10ml.0.10mol·L^-1NaOH溶液混合.计算所得混合溶液的pH。

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• 一自动电势滴定仪以0.1mL·S^-1的恒定速度滴加滴定剂.按设计要求,当二次微商滴定曲线为零时,仪器自动关闭滴液设置,但由于机械延迟,关闭时间晚了2s.如果用这台滴定仪以0.10mol·L^-1的Ce⁴⁺来滴定50mL0.1mol·L^-1的Fe²⁺,由于延迟将引起多大的误差？当滴定仪关闭时,电势将是多少？

  [已知φ^θ(Ce⁴⁺/Ce³⁺)=1.28V]

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• 将100mL 0.020mol.L^-1Cu²⁺溶液与100mL 0.28mol.L^-1氨水相混后，溶液中浓度最大的型体是哪一种？其平衡浓度为多少？

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• 100.0mL，0.10mol·L^-1Na₂HPO₄溶液与50.0mL，0.1mol·L^-1H₃PO₄溶液混合后pH为（）。

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