298.15K时,AgCl和Ag<sub>2</sub>CrO<sub>7</sub>的溶度积分别为1.77X10<sup>-10</sup>和1.12X10<sup>-12</sup>,AgCI的溶解度和Ag<sub>2</sub>CrO<sub>7</sub>的溶解度相比较,前者比后者().
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298.15K时,NH<sub>4</sub>HCO<sub>3</sub>(s)、NH<sub>3</sub>(g)、CO<sub>2</sub>(g)和H<sub>2</sub>O(g)的热力学数据如下表所示:
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求箅25℃时,Ag-AgCl电极在AgC1溶液中(m<sub>1</sub>=10<sup>-5</sup>mol·kg<sup>-1</sup>)及在NaCl溶液中(m<sub>2</sub>
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25℃时,电池(Pt)H<sub>2</sub>(p<sup>θ</sup>)|HCl(m)|AgC1-Ag(s)有下列数据,(1)求φθ(AgCl|Ag);(2)已知25℃
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已知ksp,AgCl=1.8×10<sup>-10</sup>,ksp,Ag<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>=2.0×10<sup>-12</sup>,在Cl<sup>-</sup>和CrO<sub>4</sub><sup>2+</sup>浓度皆为0.10mol/L的溶液中,逐滴加入AgNO<sub>3</sub>溶液,情况为()
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由100.0mL0.20mol·L<sup>-1</sup>K<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>和50.0mL0.70mol·L<sup>-1</sup>AgNO<sub>3</sub>混合制备Ag<sub>2
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298.15K时,已知AgCl在纯水中的溶解度1.33×10<sup>-5</sup>·mol·L<sup>-1</sup>,计算AgCl<sup>-1</sup>的溶度积。
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0.020mol·L<sup>-1</sup>AgNO<sub>3</sub>溶液和2.04mol·L<sup>-1</sup>氨水等体积混合,反应达到平衡时,液中Ag<sup>+</sup>浓度是多少?在1L此溶液中加入KCl固体为10<sup>-3</sup>mol(体积忽略不计),是否AgCl沉淀生成?
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计算298.15K时[Zn(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>/Zn电对和[Zn(CN)<sub>4</sub>]<sup>2-</sup>/Zn电对的标准电极电势。
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Ag<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>可溶于稀HNO<sub>3</sub>,但AgCl不溶于稀HNO<sub>3</sub>中,这是因为( )。已知K<sub>sp</sub>(AgCl)=1.8×10<sup>-10</sup>,K<sub>sp</sub>(Ag<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>)=8.1×10<sup>-12</sup>
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将Ag-AgCI电板[E<sup>θ</sup>(AgCl/Ag)=0222V]与标准氢电极[E<sup>θ</sup>(H<sup>-</sup>/H<sub>2</sub>)=0.000V]组成原电池。该原电池的电治符号为();正级反应();负极反应();电池反应();电池反应的平衡常数为()。
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已知微溶化合物Ag<sub>2</sub>CrO<sub>3</sub>的=1.12×10<sup>-12</sup>,Ag<sub>2</sub>CrO<sub>3</sub>,在0.01mol·L<sup>-1</sup>K<sub>
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已知K(AgCl)=1.8X10<sup>-10</sup>,K(Ag<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>)=8.45X10<sup>-12</sup>,K(AgI)=8.5x10<sup>-17</sup>,
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在100kPa和298.15K时,反应2KCI(s)→2KCI(s)+2O<sub>2</sub>(g)的等压热Q=-78.034kJ。求反应系统∆Hm=∆U及体积功W。
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298.15K时? (H<sub>3</sub>AsO<sub>4</sub>/HAsO<sub>2</sub>)=0.575V,?(I<sub>2</sub>/I)=0.545V。(1)如果溶液的pH=4.00,其
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在298.15K的标准状态下,反应NH<sub>4</sub>HS(s)=NH<sub>3</sub>(g)+H<sub>2</sub>S(g)达到平衡时,K=0, 095,则平衡时NH<sub>3</sub>的分压为()kPa。
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Ag(S2O3)2]3-的Ks=a , [AgCl2]-的Ks=b, 则下列反应:[Ag(S2O3)2]3-+2Cl-=[AgCl2]-+2S2O32-的平衡常数K为
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25℃时,实验测得电池(Pt)H<sub>2</sub>(φ<sup>θ</sup>)|HCl(m)|AgCl-Ag(s)的电动势E=0,4658V,m=O.00992mol·kg<sup>-1</sup>,r=0.8930.试求Ag-AgCl电极的标准电极电势φ<sup>θ</sup>.
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Ag<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>(s)受热时按下式发生分解:在383.15K时,现将Ag<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>(s)放入烘箱中,在383
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已知:298.15K时,Zn(0H)<sub>2</sub>的溶度积为3x10<sup>-17</sup>,计算:(1)Zn(OH)<sub>2</sub>在水中的溶解度;(2)Z
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298.15K时,已知AgCl在纯水中的溶解度1.33×10<sup>-5</sup>mol·L<sup>-1</sup>,计算AgCl在0.01mol·L<sup>-1</sup>NaCl溶液中的溶解度。已知AgCl的K<sup>θ</sup><sub>sp</sub>=1.77X10<sup>10</sup>.
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已知难溶电解质AgCl和Ag<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>的溶度积存在如下关系:K<sup>θ</sup><sub>s</sub><sub>p</sub>(AgCl)>K<sup>θ⊕
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在298.15K、10.0L的容器中含有1.00molN<sub>2</sub>和3.00molH<sub>2</sub>,设气体为理想气体,试求容器中的总压和两气体的分压.
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已知反应N<sub>2</sub>(g)+3H<sub>2</sub>(g)=2NH<sub>3</sub>(g)的(298.15K)=-92.22kJ·mol<sup>-1</sup>若升高温度,将()
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根据ΔG<sub>m</sub><sup>θ</sup>的数据来计算298.15K时AgCl的K<sub>sp</sub><sup>θ</sup>(AgCI).
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