如果规定标准氢电极的电极电势为1V，则可逆电极的电极电势E°氧化态/还原态的值与电池的电动势E°的值将如何变化：
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现在国际上公认采用标准氢电极作为（），规定标准氢电极的电位为零。
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已知氯电极的标准电势为1.358V，当氯离子浓度为0.1mol.L-1氯气分压为0.1×100kPa时，该电极的电极电势为：（）
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目前国际上规定标准氢电极的电位为（）。
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标准氢电极作为参比电极，英文的缩写为（）
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国际上规定：以标准氢电极作为标准参比电极，在任何温度下，标准氢电极的相对平衡电势都为。（）
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现在国际上公认采用标准氢电极作为参比电极，规定标准氢电极的电位为（）。
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已知氯电极的标准电极电势为1.358V，当氯离子浓度为0.1mol/L，氯气浓度为0.1×100kPa时，该电极的电极电势为（）V。
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某电极的标准电极电势就是该电极双电层的电势差。
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当P(H2)=100kPa和纯水构成的氢电极与标准氢电极组成原电池时，则电动势E应为
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25℃时用 Pt电极电解 ZnCl2溶液, 已知水电解析出氢的平衡电极电势为-0.296 V, 氢在Pt电极上的析出超电势为0.16V, 则氢气在Pt电极上的析出电势为 。
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假设规定标准氢电极的电极电势（H<sup>+</sup>/H<sub>2</sub>)=1v，则测得下列原电池（一)Zn|Zn<sup>2+</sup>（1mol·
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无论酸性介质或者碱性介质均规定析氢反应的标准电极电势为零
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若将氢电极置于pH=7.0的溶液中[p（H2)=100kPa]，此时氢电极的电势值为-0.414V。
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IUPAC规定标准氢电极的电极电位在以下哪个温度下为零( )
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4．若将氢电极置于pH=7的溶液中[p（H2)=100kPa]，此时氢电极的电势值为-0.414V。
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以标准氢电极为参比电极测得φθZn2+/Zn=0.76伏，若以饱和甘汞电极（电极电位为0.24伏）为参比电极，则φθZn2+/Zn为（）
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在电势分析中，参比电极要满足可逆性、重现性和（）的基本要求。
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随着氢离子浓度的增大,下列电对电极电势增大的是:
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1、碱性介质中，氢电极的标准电极电势规定为零
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保持标准氢电极中H2的压强不变，而将标准浓度的盐酸换成0.10mol•dm－3的醋酸。已知醋酸的Ka=1.8x10^－5，求此时氢电极的电极电势。
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2、规定标准氢电极的电极电势是多少？标准氢电极中氢气的压强和氢离子浓度各是多少？
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已知φө （Cl2/Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V的电极反应是（）
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某氢电极[p（H<sub>2</sub>)=100kPa]所用的溶液由浓度均为1.0mol·L<sup>-1</sup>的弱酸HA和其钠盐NaA组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得原电池的电动势E=0.38V，并知该氢电极为正极，另一电极的电极电势为E<sub>-</sub>=-0.65V.试计算该氢电极中溶液的pH和弱酸HA的标准解离常数。
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4、饱和甘汞电极与标准甘汞电极的电极电势相等。