4．若将氢电极置于pH=7的溶液中[p（H2)=100kPa]，此时氢电极的电势值为-0.414V。
相似题目
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配制pH=7的缓冲溶液时，选择最合适的缓冲对是（）。［Ka（HAc）=1.8×10-5，Kb（NH3）=1.8×10-5，H2CO3Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，H3PO4Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13］（）
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二乙胺五乙酸（H5L）的pKa1～pKa5分别1.94、2.87、4.37、8.69、10.56。其溶液中H2L3-组分浓度最大时的pH值（）
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0.040mol/L碳酸溶液的pH值为（Ka1=4.2×10－7、Ka2=5.6×10－11）（）。
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0.10mol/LNa2S溶液的pH为（）。（H2S的Ka1，Ka2分别为1.3×10-7，7.1×10-15）
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0.10mol/LNaHCO3水溶液的pH为（）。（列出表达式并计算出结果，H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=4.3×10-11）
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在磷酸盐溶液中，H2PO4-浓度最大时的pH是（）（已知H3PO4的解离常数pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36）
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当被测溶液pH值的变化范围为7～14时，玻璃电极内缓冲溶液的pH值等于（）。
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钠玻璃制成的玻璃电极在PH<1溶液中，存在"酸差"PH读数（），在PH>10或（）。
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室温下H2CO3饱和溶液的浓度c为0.040mol／L，求该溶液pH值（Ka1＝4.2×10-7，Ka2＝5.6×10-11）
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由两个氢电极组成的原电池，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液（p(H2)=100kPa）应为
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17. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH值为多少？(H2CO3的Ka1＝4.47×10-7，Ka2＝4.68×10-11)A. 2.3 B. 6.3 C. 7.1 D. 8.3
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0.10 mol·L-1 某二元弱酸H2A的 Ka1为4.0 ×10-7 ，Ka2 为8.0×10-10， 则该溶液的 A-离子浓度约为
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5、向pH =2的缓冲溶液中通入CO2（g )达饱和时（H2CO3浓度约为0.04 mol×L-1)，溶液中的c （CO32- ) / mol×L-1 为：{ H2CO3的Kθa1 = 4.3 ´10-7 ， Kθa2 = 5.6 ´10-11 }
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在磷酸盐溶液中，H2PO4-浓度最大时的pH是（）（）
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计算0．20mol／L NH4HCO3溶液的pH值。 [Ka1（H2CO3)＝4．2×10-7，Ka2（H2CO3)＝5．6×10-11，Ka1（NH4+)＝5．6
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若将氢电极置于pH=7.0的溶液中[p（H2)=100kPa]，此时氢电极的电势值为-0.414V。
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pH玻璃电极的内参比溶液的组成及浓度为0.1mol/L（)。A.HClB.HNO3C.H2SO4D.H3PO4
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现用0．100 0 mol·L-1NaOH滴定分析浓度为0．100 0 mol·L-1的二元酸H2X。当加入NaOH25 mL时，测得溶液的pH=4．80；当加人NaOH 50 mL时，达到第一化学计量点，溶液的pH值为7．15，试问该二元酸的Ka2值()。
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10mol/LNaHCO3溶液的pH值为。（Kal=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11）（）
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10mol/LNaHCO3溶液的pH值为。（Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11）（）
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某氢电极[p（H<sub>2</sub>)=100kPa]所用的溶液由浓度均为1.0mol·L<sup>-1</sup>的弱酸HA和其钠盐NaA组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得原电池的电动势E=0.38V，并知该氢电极为正极，另一电极的电极电势为E<sub>-</sub>=-0.65V.试计算该氢电极中溶液的pH和弱酸HA的标准解离常数。
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某弱酸HB在水中的K<sub>a</sub>=4.2×10<sup>-5</sup>，在水相与某有机相中的分配系数K<sub>a</sub>=44.5.若将HB从50.0mL的水溶液中萃取到10.0mL有机溶剂中，试分别计算pH=1.0和pH=5.0时的萃取百分率（假设HB在有机相中仅以HB一种型体存在)，
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12、H3AsO4 的 pKa1 = 2.2，pKa2 = 6.9，pKa3 = 11.5，在 pH = 7.0 时，溶液中的 [H2AsO4-] 与 [HAsO42-] 的浓度之比等于
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7、已知有如下几种pH最简公式（1）一元弱酸（2）一元弱碱（3）两性物质（4）缓冲溶液 等体积等浓度的H2CO3和NaOH反应后，应用公式________计算。