0.10mol/LNa2S溶液的pH为（）。（H2S的Ka1，Ka2分别为1.3×10-7，7.1×10-15）

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• 已知0.10mol·L-1一元弱酸溶液的pH=3.0，则0.10mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH是（）。

  A . 11.0 B . 9.0 C . 8.5 D . 9.5

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• 若弱酸HA的Ka=1.0×10-5，则其0.10mol/L溶液的pH为（）。

  A . 2.00 B . 3.00 C . 5.00 D . 6.00

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• NH4+的Ka=1×10-9.26，则0.10mol/LNH3水溶液的pH为（）。

  A . 9.26 B . 11.13 C . 4.74 D . 2.87

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• H2C2O4的Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，则其0.10mol/L溶液的pH为（）。

  A . 2.71 B . 1.11 C . 12.89 D . 11.29

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• 用0.10mol/LHCL溶液滴定0.10mol/LNaOH溶液，其PH突跃范围为9.7～4.3，如果改用0.010mol/LHCL溶液滴定0.010mol/LNaOH溶液，估计其突跃范围是（）。

  A .

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• 分别指出以下药品的保存形式和时间。10g/L的SnCl2；氧标准色阶；1，2，4酸溶液；0.01mol/LKMnO4溶液；0.1mol/Lna2S2O3。

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• 0.10mol/L盐酸滴定0.10mol/L氨水溶液的pH突跃范围为4.1～6.3，不可选用的指示剂是（）。

  A . A、甲基红； B . B、甲基橙； C . C、酚酞； D . D、中性红。

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• 0.10mol/L的HAc溶液的pH为（）。（Ka=1.8×10-5）

  A . 4.74 B . 2.88 C . 5.3 D . 1.8

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• 含0.1mo1·L-1NH3和0.10mo1·L-1NH4Cl溶液的pH为（），稀释10倍后pH值又为（）。

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• 0.10mol/L酸溶液的pH值都等于1。

  A . 正确 B . 错误

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• 各物质浓度均为0.10mol·L^-1的下列水溶液pH值最小的是()。(已知K(NH₃)=1.77×10^-5,K(HAc)=1.76×10^-5,K(H2S)=9.1×10^-8,K(HS^-)=1.1×10^-12)

  A．CH₃COOH B．Na₂S C．NH₄Cl D．NH₃

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• 已知Ka1Ө(H2S) =1.1×10-7 ，Ka2Ө (H2S) = 1.3 ×10-13，在0.10 mol·L-1的HCl溶液中通入H2S至饱和，则溶液中S2-的浓度为（ ）

  1.4×10-17 1.4×10-18 1.4×10-19 1.4×10-20

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• 7、计算：溶液的pH = 11.0,氨的平衡浓度为0.10 mol·L-1时的αZn值。 参考答案：10^5.60

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• 已知醋酸的标准解离平衡常数为=1.76´10^-5， （1）试求25℃时，浓度为0.10 mol/L的醋酸溶液的pH值； （2）如在1L此溶液中加入0.2mol的NaAc固体，求该溶液的pH值。 （计算最终结果均保留2位有效数字。）

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• 某弱碱，现有其共轭酸HA溶液20.00mL，浓度为0.10mol·L-1。当用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定时，化学计量点的pH为

  某弱碱<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />，现有其共轭酸HA溶液20.00mL，浓度为0.10mol·L^-1。当用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定时，化学计量点的pH为多少？化学计量点附近的pH突跃为多少？

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• 在0.10L0.10mol·L-1HAc溶液中，加入0.10molNaCl晶体，溶液的pH将会不变。（)

  在0.10L0.10mol·L^-1HAc溶液中，加入0.10molNaCl晶体，溶液的pH将会不变。( )

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• 0.10 mol·L<sup>－1<／sup>NaOH溶液的pH为（)。

  A.1 B.2 C.13 D.12

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• 将0.10mol·L-1HAc溶液加水稀释至原体积的二倍时，其[H+]和pH的变化趋势是为原来的一半和增大。（)

  将0.10mol·L^-1HAc溶液加水稀释至原体积的二倍时，其[H⁺]和pH的变化趋势是为原来的一半和增大。( )

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• 在100mL含0.10mol·L^-1Cu3*和0.10mol·L^-1H⁺的溶液中,通入H2S使其饱和,计算残留在溶液中的Cu2+有多少克？

  参考答案： <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-27/964707399933664.png' /> 1、在100mL含0.10mol·L^-1Cu3*和0.10mol·L^-1H⁺的溶液中,通入H2S使其饱和,计算残留在溶液中的Cu2+有多少克？

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• 25℃时，0.10mol·L^-1HA溶液的pH为4.00.计算此温度下HA的标准解离常数和HA的解离度。

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• NH4+的 Ka = lX10-9.26,则0.10mol/LNH3水溶液的 pH 为（）

  A．9.26 B．11.13 C．4.74 D．2

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• 16、0.10 mol/L HCl 溶液的 pH =

  A．0.10 B．0.90 C．1.00 D．1.10

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• 2、0.10 mol/L HCl 溶液的 pH =

  A．0.10 B．0.90 C．1.00 D．1.10

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