在0.10L0.10mol·L-1HAc溶液中,加入0.10molNaCl晶体,溶液的pH将会不变。()
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将浓度为0.40mol・L-1HAc溶液与0.20mol・L-1NaOH溶液等体积混合,其溶液的pH为(Ka=1.8×10-5)()。
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计算题: 100mL浓度为0.10mol•L-1的AgNO3溶液,加入过量NH3•H2O后,稀释至200mL。若此溶液中游离NH3的浓度为1molL-1,求溶液中Ag+的浓度。(已知[Ag(NH3)2]¬的lg1=3.40,lg2=7.40)
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已知,在Cl-和CrO42+浓度皆为0.10mol/L的溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,情况为()。
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已知ksp,AgCl=1.8×10-10,ksp,Ag2CrO4=2.0×10-12,在Cl-和CrO42+浓度皆为0.10mol/L的溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,情况为()。
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含有0.10mol.l-1HAc和0.10mol.l-1的NaAc的缓冲溶液的pH是()
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在Cl-、Br-、CrO42-离子溶液中,三种离子的浓度均为0.10mol/L,加入AgNO3溶液,沉淀的顺序为()。已知KSPAgCl=1.8×10-10,KSPAgBr=5.0×10-13,KSPAg2CrO4=2.0×10-12
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含0.100mol·L-1HAc(Ka=1.8×10-5)-0.0020mol·L-1NaAc溶液的pH值()。
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0.20mol·L-1HAc溶液中c(H+)是0.10mol·L-1HAc溶液中的c(H+)的2倍。
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根据平衡移动原理,在 0.10 mol·L-1HAc 溶液中,下列说法不正确的是
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40 mol.L-1HAc溶液的氢离子浓度是0.10 mol.L-1HAc溶液的氢离子浓度的________________倍。(已知
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已知Kaθ(HAc)=1.75×10-5,将0.25 mol·L-1HAc溶液与等体积NaAc溶液混合,若混合溶液的pH=4.05,则NaA
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向0.030mol·L<sup>-1</sup>的醋酸溶液中加入足量的固体醋酸钠,使溶液中醋酸钠的浓度为0.10mol·L<sup>-1</sup>(忽略固体加入后的体积变化)。已知醋酸的解离常数为1.8×10<sup>-5</sup>,则溶液的pOH接近于( )
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欲配制pH=5.0,含HAc0.2mol·L-1的缓冲溶液1L,需1mol·L-1HAc______L,1mol·L-1NaAc______L。
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对0.1mol·L-1HAc溶液来说,下列叙述中正确的是()
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0.40mol·L-1HAc溶液的氢离子浓度是0.10mol·L-1HAc溶液的氢离子浓度的______倍。(已知(HAc)=1.8×10-5)
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已知ksp,AgCl=1.8×10<sup>-10</sup>,ksp,Ag<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>=2.0×10<sup>-12</sup>,在Cl<sup>-</sup>和CrO<sub>4</sub><sup>2+</sup>浓度皆为0.10mol/L的溶液中,逐滴加入AgNO<sub>3</sub>溶液,情况为()
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含有浓度为0.10mol/LCl-离子溶液中,加入Ag+,则开始沉淀时[Ag+]为()。(Ksp=1.8³10-10)
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将0.10mol·L-1HAc溶液加水稀释至原体积的二倍时,其[H+]和pH的变化趋势是为原来的一半和增大。()
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在Cl<sup>-</sup>、Br<sup>-</sup>、CrO<sub>4</sub><sup>2-</sup>离子溶液中,三种离子的浓度均为0.10mol/L,加入AgNO<sub>3</sub>溶液,沉淀的顺序为()。已知KSPAgCl=1.8×10<sup>-10</sup>,KSPAgBr=5.0×10<sup>-13</sup>,KSPAg<sub>2</sub>CrO<sub>4
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下列水溶液中,沸点最高的是______,凝固点最高的是______。() ①0.1mol·L-1Hac ②0.1mol·L-1CaCl2 ③0.1mol·L-1NaCl ④0.1mol·L-1葡萄糖
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在Cl<sup>-</sup>、Br<sup>-</sup>、CrO<sub>4</sub><sup>2-</sup>离子溶液中,三种离子的浓度均为0.10mol/L,加入AgNO<sub>3</sub>溶液,沉淀的顺序为()。已知KSPAgCl=1.8×10<sup>-10</sup>,KSPAgBr=5.0×10<sup>-13</sup>,KSPAg<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>=2.0×10<sup>-12</sup>
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向2mL0.10mol·L<sup>-1</sup>MgSO<sub>4</sub>溶液中加入数滴2mol·L<sup>-1</sup>氨水, 有白色沉淀生成; 再加入数滴1mol·L<sup>-1</sup>NH<sub>3</sub>Cl溶液, 沉淀消失。试解释之。
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在60ml溶解有2mmolSn<sup>2+</sup>溶液中插入铂电极()和SCE(-),用0.10mol·L<sup>-1</sup>的Ce<sup>4+</sup>溶液进行滴定,当加入20.0ml滴定剂时,电池电动势的理论值应是多少?
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现有0.10mol·L-1HAc溶液和0.10mol·L-1NaAc溶液,现欲配置pH=5.00的缓冲溶液100ml,则需要HAc和NaAc溶液各多少毫升?(已知:HAc的PKa=4.75)。
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