计算题： 100mL浓度为0.10mol•L-1的AgNO3溶液，加入过量NH3•H2O后，稀释至200mL。若此溶液中游离NH3的浓度为1molL-1，求溶液中Ag+的浓度。（已知[Ag（NH3）2]¬的lg1=3.40，lg2=7.40）

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  某弱碱<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />，现有其共轭酸HA溶液20.00mL，浓度为0.10mol·L^-1。当用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定时，化学计量点的pH为多少？化学计量点附近的pH突跃为多少？

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  (1)一含有Ag₂C₂O₄和CaC₂O₄沉淀的溶液中，c(Ca²⁺)=0.10mol·L^-1。计算溶液中银离子浓度c(Ag)。 (2)向银电极Ag⁺/Ag中，加入足量的<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />和Ca²⁺，反应达平衡后溶液中钙离子浓度c(Ca²⁺)=0.10mol·L^-1。计算此时该电极的电极电势φ(Ag⁺/Ag)。 此时的银电极，已变为金属(Ag)与两种含有相同阴离子的难溶盐(Ag₂C₂O₄和CaC₂O₄)及与第二种难溶盐所含有的水合阳离子(Ca²⁺)组成的电极系统，此类电极称为第三类电极。请根据<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />(Ag⁺/Ag)计算该电极的标准电极电势，并写出其能斯特方程。试分析第三类电极的特点，预计有何实际应用。 已知：<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />(Ag₂C₂O₄)=1.0×10^-11，<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />(CaC₂O₄)=2.3×10^-9，<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />(Ag⁺/Ag)=0.80V

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  A．5．62×10-10 B．3．2×10-10 C．8．4×10-9 D．7．1×10-8

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