0.10 mol·L-1 某二元弱酸H2A的 Ka1为4.0 ×10-7 ，Ka2 为8.0×10-10， 则该溶液的 A-离子浓度约为

相似题目

• 已知0.10mol·L-1一元弱酸溶液的pH=3.0，则0.10mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH是（）。

  A . 11.0 B . 9.0 C . 8.5 D . 9.5

  查看最佳答案

• 某二元酸H2A在水中的电离方程式为。下列叙述错误的是（）。

  A . 在NaHA溶液中一定是c（Na ）>c（HA ）c（OH ）>c（H ） B . 在Na A溶液中一定是c（Na ）>c（A ）C>（OH ）>c（H ） C . 在NaHA溶液中，c（Na ）+c（H ）=c（HA ）+2c（A ）+C（OH ） D . 在Na A溶液中，c（H ）=c（HA ）+2c（A ）+C（OH ）

  查看最佳答案

• 在一定温度条件下，已知0.10mol·dm-3某弱酸的解离度为0.010%，则其解离常数为（）。

  A . 1.0×10 B . 1.0×10 C . 1.0×10 D . 1.0×10

  查看最佳答案

• 用c（NaOH）=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c（NaOH）=0.1000mol/L的某二元弱酸溶液时，下列说法正确的是（）。已知弱酸的两级离解常数分别为：Ka1=5.0×10-5，Ka2=1.5×10-10。

  A . A.有一个滴定突跃，可滴定第一、二级电离的H 总和，但第一、二级电离不可分步滴定 B . B.有两个滴定突跃，第一、二级电离可分步滴定 C . C.没有明显的滴定突跃 D . D.有一个滴定突跃，第一级电离的H+可被滴定，第二级电离的H 不能被滴定

  查看最佳答案

• 在一定温度条件下，已知0.10mol？dm-3某弱酸的解离度为0.010%，则其解离常数为（）。

  A . 1.0×10 B . 1.0×10 C . 1.0×10 D . 1.0×10

  查看最佳答案

• 用0.10mol·L-1的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=3.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0～9.7，用同浓度的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=4.0的弱酸时，其pH突跃范围将是（）

  A . 8.0～9.7 B . 7.0～10.0 C . 6.0～9.7 D . 6.0～10.7

  查看最佳答案

• 某一元弱酸，浓度为0.1mol・L-1，该溶液的pH=5.15，该一元弱酸的Ka值是（）。

  A . 5×10 B . 4×10 C . 5×10 D . 4×10

  查看最佳答案

• 某弱酸HA的Ka＝1.0×10-4，则1.0mol·L-1的溶液的pH为（）。

  A . 4.00 B . 3.00 C . 2.00 D . 6.00

  查看最佳答案

• 计算二元弱酸的pH值时，若Ka1≫Ka2，经常（）。

  A . 只计算第一级离解 B . 一、二级离解必须同时考虑 C . 只计算第二级离解 D . 忽略第一级离解，只计算第二级离解

  查看最佳答案

• 已知Ka1Ө(H2S) =1.1×10-7 ，Ka2Ө (H2S) = 1.3 ×10-13，在0.10 mol·L-1的HCl溶液中通入H2S至饱和，则溶液中S2-的浓度为（ ）

  1.4×10-17 1.4×10-18 1.4×10-19 1.4×10-20

  查看最佳答案

• 用纯的某二元有机酸H2A制备成纯钡盐，称取0.3460g盐样，溶于100.0mL水中，将溶液通过强酸性阳离子交换树脂，并水洗，流出液用0.09960mol•L－1NaOH溶液20.20mL滴定至终点，求有机酸的摩尔质量。

  查看最佳答案

• 某一元弱酸的Ka=1.0×10-7，0.1 mol·L-1该弱酸溶液的解离度为 （)

  A．0.01% B．0.1% C．1% D．10%

  查看最佳答案

• 已知某药物的分解反应为一级反应，室温下、浓度为0.10 mol·L-1时其半衰期为536天，现在室温下、浓度为0.50 mol·L-1时的半衰期为

  A．2680天 B．1340天 C．536天 D．268天

  查看最佳答案

• 某弱碱，现有其共轭酸HA溶液20.00mL，浓度为0.10mol·L-1。当用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定时，化学计量点的pH为

  某弱碱<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />，现有其共轭酸HA溶液20.00mL，浓度为0.10mol·L^-1。当用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定时，化学计量点的pH为多少？化学计量点附近的pH突跃为多少？

  查看最佳答案

• 某二元酸H2B，已知=1.82，=6.93，若用0.100mol·L－1NaOH溶液滴定浓度为0.100mol·L－1的H2B溶液，滴定至第一和第二某二元酸H 2 B，已知 =1.82， =6.93，若用0.100mol·L -1 NaOH溶液滴定浓度为0.100mol·L -1 的H 2 B溶液，滴定至第一和第二化学计量点时，溶液的pH值各为多少？各应选用何种指示剂？

  查看最佳答案

• 在一定温度条件下，已知0.10mol？dm^-3某弱酸的解离度为0.010%，则其解离常数为（）

  A．1.0&times;10^-5 B．1.0&times;10^-4 C．1.0&times;10^-6 D．1.0&times;10^-9

  查看最佳答案

• 某三元弱酸则0.10mol·L^-1Na₂HA溶液的pH为（).A、6.0 B、7.0 C、8.0 D、10.0

  A．A.6.0 B．B.7.0 C．C.8.0 D．D.10.0

  查看最佳答案

• 浓度为0.10 mol·L-1的某一元弱酸，当解离度为1.0％ 时，溶液中的OH-浓度 为（）。

  A．1.0 ×10-3 mol·L-1 B．1.0 ×10-11 mol·L-1 C．1.0 ×10-5 mol·L-1 D．1.0 ×10-14 mol·L-1

  查看最佳答案

• 0.10mol/L NaHCO3溶液的pH值为（）（Ka1=4.2´10-7，Ka2=5.6 ´10-11)

  A．3.69 B．8.31 C．9.31 D．8.00

  查看最佳答案

• 1、25℃时，某200ml一元弱酸HA溶液浓度为0.12 mol&middot;L-1，已知pKa=3.75。 （1）求该溶液pH。 （2）若在该溶液中加入0.10 mol&middot;L-1NaOH溶液100ml, 求这时溶液的pH。 （3）若在该溶液中加入0.12 mol&middot;L-1NaOH溶液200ml, 求这时溶液的pH。

  查看最佳答案

• 水杨酸有时可作为止痛药而代替阿司匹林，它是二元弱酸。计算0.10mol/L水杨酸溶液中各离子浓度和p

  水杨酸<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/964783993277025.png' />有时可作为止痛药而代替阿司匹林，它是二元弱酸。计算0.10mol/L水杨酸溶液中各离子浓度和pH。<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/964783968641616.png' />

  查看最佳答案

• 21、用0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/L的某一元弱酸HA（pKa=5.0），则可用的指示剂为

  A．中性红（6.8-8.0） B．酚酞（8.3-10.0） C．甲基橙(3.1-4.4) D．甲基红(4.0－6.2)

  查看最佳答案

• 计算二元弱酸的pH时，若Ka1»Ka2，经常（）

  A．只计算第一级离解 B．一二级离解必须同时考虑 C．只计算第二级离解 D．忽略第一级离解．只计算第二级离解

  查看最佳答案

• 用0.10mol·L-1 NaOH滴定0.10mol·L-1的pKa=3.0的弱酸，其pH突跃是7.0～9.7，用同浓度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸时，其突跃范围是（）。

  A．6.0~9.7 B．60~10.7 C．70~100 D．8.0~9.7

  查看最佳答案