在一定温度条件下，已知0.10mol？dm^-3某弱酸的解离度为0.010%，则其解离常数为（）

相似题目

• 已知（NH3）＝1.77×10-5，用广泛pH试纸测定0.10mol·dm-3氨水溶液的pH值约是（）。

  A . 13 B . 12 C . 14 D . 11

  查看最佳答案

• 在一定温度条件下，已知0.10mol·dm-3某弱酸的解离度为0.010%，则其解离常数为（）。

  A . 1.0×10 B . 1.0×10 C . 1.0×10 D . 1.0×10

  查看最佳答案

• 在一定温度条件下，已知0.10mol？dm-3某弱酸的解离度为0.010%，则其解离常数为（）。

  A . 1.0×10 B . 1.0×10 C . 1.0×10 D . 1.0×10

  查看最佳答案

• 已知 https://assets.asklib.com/psource/2016071716241190785.jpg （NH 3 ）＝1.77×10 -5 ，用广泛pH试纸测定0.10mol·dm -3 氨水溶液的pH值约是（）。

  A . 13 B . 12 C . 14 D . 11

  查看最佳答案

• 已知 https://assets.asklib.com/psource/2016071715090711754.jpg ，用广泛pH试纸测定0.10mol/dm氨水液的pH值约是：（）

  A . 13 B . 12 C . 13 D . 11

  查看最佳答案

• 25℃时，铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10 mol·dm-3和1.010-3 mol·dm-3，此时电池电动势比标准电动势。已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，ψϴ(Cu2+/Cu) = 0.34V

  查看最佳答案

• 25℃条件下，1mol H2O(l)由压力101.325 kPa的初始状态变化到3.166 kPa的末态，过程的DG= J。已知此温度下H2O(l)的摩尔体积为18.02 ´10‒3 dm3×mol‒1。

  查看最佳答案

• 在一定温度下，反应物A（g)进行恒容反应，速率系数kA=2．0×10-3mol-1.dm.s-1，A（g)的初始浓度cA,D=0．0

  在一定温度下，反应物A(g)进行恒容反应，速率系数kA=2．0×10-3mol-1.dm.s-1，A(g)的初始浓度cA,D=0．05mol.dm-3。此反应的级数n=________，反应物A(g)的半衰期t1/2=______________。

  查看最佳答案

• 以20cm³0.10mol·dm^-3Fe³⁺的HCI溶液与40cm³0.050mol·dm^-3SnCl₂溶液相混合，平衡时体系的电势为(已知在1mol·dm^-3HCl溶液中<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />)( )。

  A．0.14V B．0.50V C．0.68V D．0.32V

  查看最佳答案

• 在25℃时，弱酸及其盐(HAc与NaAc)组成的缓冲溶液，当c(HAc)=0.060mol·dm^-3，c(Ac^-)=0.20mol·dm^-3时，该溶液中c(H⁺)约为(已知HAc的<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />=1.76×10^-5)( )。

  A．0.108×10^-5mol·dm^-3 B．0.0050×10^-5mol·dm^-3 C．0.216×10^-5mol·dm^-3 D．0.58×10^-5mol·dm^-3

  查看最佳答案

• 1mol理想气体在273K下，分别经过下列三种过程从22.4dm³膨胀到44.8dm³，计算各过程的Q，W，△U，△S，△A和△G。（1)可逆膨胀；（2)系统做功418J的不可逆膨胀。

  查看最佳答案

• 某溶液中Cr³⁺的浓度为0.10 mol·dm^-3，若已知Cr（OH)₃的=6.3×10^-31，试求开

  某溶液中Cr³⁺的浓度为0.10 mol·dm^-3，若已知Cr(OH)₃的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-12/97405469776882.png' />=6.3×10^-31，试求开始生成Cr(OH)₃沉淀时溶液的pH。

  查看最佳答案

• 已知25℃时在浓度均为0.10mol·L^-1的Cl^-、Br^-和CrO₄^2-的混合溶液中

  已知25℃时<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-10-31/973006977313396.png' />在浓度均为0.10mol·L^-1的Cl^-、Br^-和CrO₄^2-的混合溶液中滴加AgNO₄溶液，首先生成的沉淀是()，最后生成的沉淀是()。

  查看最佳答案

• 已知H3PO4的电离常数：K1 = 7.5 ´ 10-3，K2= 6.23 ´ 10-8，K3 = 3.6 ´ 10-13，则0.10 mol·dm-3 H3PO4溶液中氢离子浓度（mol·dm-3)为

  A．0.1 B．2.7 ´ 10-2 C．4 ´ 10-2 D．7.5 ´ 10-3

  查看最佳答案

• 已知某温度下Ag₂CrO₄的溶解度为1.31×10^-4mol·dm^-3,求Ag₂CrO₄的K_ap.

  查看最佳答案

• 已知某金属氢氧化物M（OH)₂的K_sp=4x10^-5,向0.10mol.L^-1M²⁺溶液中加

  已知某金属氢氧化物M(OH)₂的K_sp=4x10^-5,向0.10mol.L^-1M²⁺溶液中加入NaOH,忽略体积变化和各种氢氯韭络合物,计算下列不同情况生成沉淀时的pH: (1)M²⁺有1%沉淀; (2)M²⁺有50%沉淀; (3)M²⁺存99%沉淀.

  查看最佳答案

• 25℃时，已知试计算0.10mol·L^-1Na₂HPO₄溶液的pH.

  25℃时，已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-10-21/972162527398513.png' />试计算0.10mol·L^-1Na₂HPO₄溶液的pH.

  查看最佳答案

• 25℃时，0.10mol·L^-1HA溶液的pH为4.00.计算此温度下HA的标准解离常数和HA的解离度。

  查看最佳答案

• 向0.030mol·dm^-3HCN的醋酸中加人足量的固体酷酿钠，使溶液中醋酸钠浓度为0.10mol·dm^-³（忽略固体加人时的体积变化)。醋酸的解离常数为1.8X10^-5，溶液中pOH接近于（)。

  A.8.7 B.7.0 C.7.8 D.9.0

  查看最佳答案

• （1)根据电极点位表数据计算反应:的平衡常数K.（2)现将空气（=20.3kPa)通入到含有0.10mol·dm<sup>

  (1)根据电极点位表数据计算反应: <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-15/974294102127665.png' /> 的平衡常数K. (2)现将空气(<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-15/974294124400938.jpg' />=20.3kPa)通入到含有0.10mol·dm^-3[Co(NH₃)₆]³⁺,0.10mol·dm^-3 [Co(NH₃)₆]³⁺,2.0mol·dm^-3NH₂⁺及2.0mol·dm^-3NH₃·H₂O的混合溶液中,能否发生上述反应？

  查看最佳答案

• 某原电池的一个电极由锌片插到0.10mol·dm^-3ZnSO⁴溶液中构成：另一个电极由锌片插到混合溶液中构成，该溶液的c([Zn(NH₃)₄³⁺)=0.10mol·dm^-3c(NH₃)=1.0mol·dm^-3。测得原电池的电动势为0.278V，试求[Zn(NH₃)₄]²⁺的K_稳。

  查看最佳答案

• 相同温度下，0.010mol×dm-3丙三醇水溶液的渗透压低于0.10mol×dm-3乙二醇水溶液的渗透压。（)

  此题为判断题(对，错)。

  查看最佳答案

• 保持标准氢电极中H2的压强不变，而将标准浓度的盐酸换成0.10mol•dm－3的醋酸。已知醋酸的Ka=1.8x10^－5，求此时氢电极的电极电势。

  查看最佳答案

• 求在100cm³浓度为10mol·dm^-3的氨水中能溶解多少克AgC1固体？已知[Ag（NH₃)<sub>2⌘

  求在100cm³浓度为10mol·dm^-3的氨水中能溶解多少克AgC1固体？已知[Ag(NH₃)₂]⁺的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-12/974070951076877.png' />，AgCl的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-12/974070964898502.png' />。

  查看最佳答案