向0.030mol·dm^-3HCN的醋酸中加人足量的固体酷酿钠，使溶液中醋酸钠浓度为0.10mol·dm^-³（忽略固体加人时的体积变化)。醋酸的解离常数为1.8X10^-5，溶液中pOH接近于（)。

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• 向0.030mol·L^-1的醋酸溶液中加入足量的固体醋酸钠，使溶液中醋酸钠的浓度为0.10mol·L^-1(忽略固体加入后的体积变化)。已知醋酸的解离常数为1.8×10^-5，则溶液的pOH接近于( )

  A．8.7 B．7.0 C．7.8 D．9.0

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• 以20cm³0.10mol·dm^-3Fe³⁺的HCI溶液与40cm³0.050mol·dm^-3SnCl₂溶液相混合，平衡时体系的电势为(已知在1mol·dm^-3HCl溶液中<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />)( )。

  A．0.14V B．0.50V C．0.68V D．0.32V

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• 用0.050mol·dm^-3NaOH溶液滴定0.050mol·dm^-3HCI和0.1000mol·dm³NH₄CI混合溶液中的HCI，计算计量点和滴定突跃范围的pH。选甲基橙（pH=4.0)和甲基红（pH=6.0)为指示剂，求各自的E_t。

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• 计算在1moldm^-3NH₃·H₂O溶液体系中,当1.00×10mol*^-3dm^-3时的为多少

  计算在1moldm^-3NH₃·H₂O溶液体系中,当<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-15/974293209873631.png' />1.00×10mol*^-3dm^-3时的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-15/974293218039098.png' />为多少？[已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-15/974293228340687.png' />]

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• AgI在下列1.0mol·dm^-3溶液中溶解度最大的是( )。

  A．Na₂S₂O₃ B．NH₃ C．NaCN D．无法区分

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• 在25℃时，弱酸及其盐(HAc与NaAc)组成的缓冲溶液，当c(HAc)=0.060mol·dm^-3，c(Ac^-)=0.20mol·dm^-3时，该溶液中c(H⁺)约为(已知HAc的<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />=1.76×10^-5)( )。

  A．0.108×10^-5mol·dm^-3 B．0.0050×10^-5mol·dm^-3 C．0.216×10^-5mol·dm^-3 D．0.58×10^-5mol·dm^-3

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• 为什么很浓（5~15mol·dm^-3)的HF水溶液酸性很强？

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• 1mol理想气体在273K下，分别经过下列三种过程从22.4dm³膨胀到44.8dm³，计算各过程的Q，W，△U，△S，△A和△G。（1)可逆膨胀；（2)系统做功418J的不可逆膨胀。

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• 计算在pH=4.5时，草酸各型体分布系数。如果其分析浓度为mol·dm^-3，求各型体平衡浓度。

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• 某溶液中Cr³⁺的浓度为0.10 mol·dm^-3，若已知Cr（OH)₃的=6.3×10^-31，试求开

  某溶液中Cr³⁺的浓度为0.10 mol·dm^-3，若已知Cr(OH)₃的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-12/97405469776882.png' />=6.3×10^-31，试求开始生成Cr(OH)₃沉淀时溶液的pH。

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• 298K时,其溶液中含有Mn²⁺,Fe²⁺,Ni²⁺,Cu²⁺,Zn²⁺,Cd²⁺,Pb²⁺各0.1mol·dm^-3,如果调节c_H⁺在0.2~0.4mol·dm^-3之间,然后通入H₂S气体至饱和,请判断各金属硫化物的沉淀情况.

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• 在两个充有0.001mol·dm^-3KCI瘠液的容器之间是一个AgCl多孔塞,寒中细孔道充满了KCl溶液,在多孔寒两侧放两个电极接直流电源.问溶腋将向什么方向移动？当以0.1mol·dm^-3KCI代替0.001mol·dm^-3KCl溶液时,溶在相当电压之下流动速度变快还是变慢？如果用AgNO.溶液代替KCl溶液液体流动方向又怎样？

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• 0.2mol·dm^-3HCN^-甲酸溶液中有3.2%的甲酸解离，它的解离常数是（)。

  A.9.6X10^-3 B.4.8X10^-5 C.1.25X10^-6 D.2.1X10^-4

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• 在18℃时,用同一电导池测出0.01mol·dm^-3KCl和0.001mol·dm^-3K₂SO₄的电阻分别为145.00Ώ和712.2Ώ.试求算:（1)电导池常数:（2)0.001mol·dm^-3K₂SO₄溶液的摩尔电导率.

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• 有人用0.05mol·dm<sup>－3<／sup>Nal与0.05mol·dm<sup>－3<／sup>AgNOs溶液缓慢混合以制备AgI溶胶.为了净化此溶胶,小心地将其放置在渗析池中,渗析液蒸馏水的水面与溶液液面相平.结果发现,先是溶液液面逐渐上升,随后又自动下降.试解释此现象的原因.

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• 某原电池的一个电极由锌片插到0.10mol·dm^-3ZnSO⁴溶液中构成：另一个电极由锌片插到混合溶液中构成，该溶液的c([Zn(NH₃)₄³⁺)=0.10mol·dm^-3c(NH₃)=1.0mol·dm^-3。测得原电池的电动势为0.278V，试求[Zn(NH₃)₄]²⁺的K_稳。

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• 20℃下,3mol理想气体从150dm³膨胀到300dm³,分别计算以下三种过程的Q、W、△U、△H及△S; （1)可逆膨胀.（2)膨胀时系统对外所做的功为最大功的一半.（3)向真空膨胀.

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• 将铜片插入盛有1.0dm32.0mol·dm^-3Cu²⁺溶液的烧杯中，将锌片插入盛有1.0dm³,2.0mol·dm^-3Zn²⁺溶液的烧杯中，组成原电池。

  (1)写出原电池符号、电池反应式; (2)查标准电极电势表，求该原电池的标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-02-21/982776951895688.png' />; (3)当电池反应进行到c(Cu²⁺)=1.0mol·dm^-3时，试计算原电池的电动势E_池。

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• 25°C时碘酸钡Ba（IO₃)₂,在纯水中的溶解度为5.46x10^-4mol.dm^-1. 假定可以应用德拜-休克尔极限公式,试计算该盐在0.01mol.dm^-3CaCl₂溶液中的溶解度.

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• 当H₂S气体通0.1mol·dm^-3HAc和0.1mol·dm^-3CuSO₄混合溶液达到饱和时,是否有CuS沉淀生成？

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• 向c（Zn²⁺)和c（Mn²⁺)均为0.010 mol·dm^-3的混合溶液中通入H₂S气体至饱

  向c(Zn²⁺)和c(Mn²⁺)均为0.010 mol·dm^-3的混合溶液中通入H₂S气体至饱和，拟使ZnS完全沉淀而MnS不沉淀，溶液的pH应控制在什么范围？已知ZnS的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-17/977093993785506.png' />=2.5×10^-22，MnS的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-17/977094018960387.png' />= 2.5×10^-13，H2S的K₁=1.1×10^-7，K₂= 1.3×10^-13。

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• 25℃时大块CaSO₄在水中的溶解度为15.3X10^-3mol·dm^-3,半径为3.00X10^-3cm的球形CaSO₄微晶的溶解度为18.2X10^-3mol·dm^-3,固体CaSO₄的体积质量为2.96g·dm^-3.利用题6.13所导出的公式计算CaSO₄晶体与溶液的界面张力.

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• 求在100cm³浓度为10mol·dm^-3的氨水中能溶解多少克AgC1固体？已知[Ag（NH₃)<sub>2⌘

  求在100cm³浓度为10mol·dm^-3的氨水中能溶解多少克AgC1固体？已知[Ag(NH₃)₂]⁺的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-12/974070951076877.png' />，AgCl的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-12/974070964898502.png' />。

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• 反应，开始阶段反应级数近似为3/2,在910K时速率常数为1.13 dm^1.5·mol^-0.5·S<sup>-1⊕

  反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973442491859917.png' />，开始阶段反应级数近似为3/2,在910K时速率常数为1.13 dm^1.5·mol^-0.5·S^-1试计算C₂H₆(g)的压力为1.33X10⁴Pa时的起始分解速率r[以c(C₂H₆)的变化表示]。

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