AgI在下列1.0mol·dm<sup>-3</sup>溶液中溶解度最大的是( )。
相似题目
-
反应Ag+ (0.01 mol·dm-3)+ Fe2+(1.0 mol·dm-3) = Ag + Fe3+(1.0 mol·dm-3)的反应方向是( )已知ψӨ( Ag+/Ag)= 0.80V,ψӨ( Fe3+/Fe2+)= 0.77V。
-
反应A→2B + 1/2C是一级反应,如果d c B/dt =1.0 mol·dm-3·min-1,则 -dc A /dt =_______mol·dm-3·min-1。
-
298K时,反应Zn+Sn4+ (1.0 mol·dm-3) =Sn2++Zn2+(1.0 mol·dm-3)组装成原电池,测得电动势为0,则c(Sn2+)应为( )mol·dm-3 。(已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V,ψϴ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V)
-
在1dm3含1.0mol·dm-3氨水,1.0×10-3mol·dm-3的[Cu(NH3)4]2+混合液中加入0.001mol的NaOH或Na2S,下列说法正确
-
以20cm<sup>3</sup>0.10mol·dm<sup>-3</sup>Fe<sup>3+</sup>的HCI溶液与40cm<sup>3</sup>0.050mol·dm<sup>-3</sup>SnCl<sub>2</sub>溶液相混合,平衡时体系的电势为(已知在1mol·dm<sup>-3</sup>HCl溶液中<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />)( )。
-
在下列溶液中:①1mol·dm-3H2SO4,②1mol·dm-3NaCl,③1mol·dm-3C6H12O6,④0.1mol·dm-3HAc,⑤0.1mol·dm-3NaCl,⑥0.1m
-
用0.050mol·dm<sup>-3</sup>NaOH溶液滴定0.050mol·dm<sup>-3</sup>HCI和0.1000mol·dm<sup>3</sup>NH<sub>4</sub>CI混合溶液中的HCI,计算计量点和滴定突跃范围的pH。选甲基橙(pH=4.0)和甲基红(pH=6.0)为指示剂,求各自的E<sub>t</sub>。
-
某反应速率常数k=2.31×10-2mol-1·dm3·s-1,反应起始浓度为1.0mol·dm-3,则其反应半衰期为()
-
以等体积的0.08 mol•dm-3AgNO3溶液和0.1 mol•dm-3 KI溶液制备AgI溶胶,分别加入浓度c相同的下列电解质溶液:La(NO3)3、NaNO3、Mg(NO3)2,则在一定时间范围内,能使溶胶发生聚沉所需电解质量最少者是何种电解质溶液,为什么?
-
有一原电池(-)A|A2+||B2+B(),当c(A2+)=c(B2+)=1.0mol·dm-3时,电动势为1.36V,若c(A2+)=0.1mol·dm-3,c(B2+)=
-
为什么很浓(5~15mol·dm<sup>-3</sup>)的HF水溶液酸性很强?
-
在两个充有0.001mol·dm<sup>-3</sup>KCI瘠液的容器之间是一个AgCl多孔塞,寒中细孔道充满了KCl溶液,在多孔寒两侧放两个电极接直流电源.问溶腋将向什么方向移动?当以0.1mol·dm<sup>-3</sup>KCI代替0.001mol·dm<sup>-3</sup>KCl溶液时,溶在相当电压之下流动速度变快还是变慢?如果用AgNO.溶液代替KCl溶液液体流动方向又怎样?
-
一级反应,初始速率为1.0×10-5mol·dm-3·s-1,3600s时的速率为0.25mol·dm-3·s-1,求:
-
0.2mol·dm<sup>-3</sup>HCN<sup>-</sup>甲酸溶液中有3.2%的甲酸解离,它的解离常数是()。
-
向0.030mol·dm<sup>-3</sup>HCN的醋酸中加人足量的固体酷酿钠,使溶液中醋酸钠浓度为0.10mol·dm<sup>-</sup><sup>3</sup>(忽略固体加人时的体积变化)。醋酸的解离常数为1.8X10<sup>-5</sup>,溶液中pOH接近于()。
-
在18℃时,用同一电导池测出0.01mol·dm<sup>-3</sup>KCl和0.001mol·dm<sup>-3</sup>K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>的电阻分别为145.00Ώ和712.2Ώ.试求算:(1)电导池常数:(2)0.001mol·dm<sup>-3</sup>K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液的摩尔电导率.
-
有人用0.05mol·dm<sup>-3</sup>Nal与0.05mol·dm<sup>-3</sup>AgNOs溶液缓慢混合以制备AgI溶胶.为了净化此溶胶,小心地将其放置在渗析池中,渗析液蒸馏水的水面与溶液液面相平.结果发现,先是溶液液面逐渐上升,随后又自动下降.试解释此现象的原因.
-
某反应的速率常数k为0.107 min-1,则反应物的浓度从1.0 mol.dm-3变化到0.7 mol.dm-3和浓度从0.01 mol.dm-3变化到0.007 mol.dm-3所需时间的比值为()
-
某原电池的一个电极由锌片插到0.10mol·dm<sup>-3</sup>ZnSO<sup>4</sup>溶液中构成:另一个电极由锌片插到混合溶液中构成,该溶液的c([Zn(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub><sup>3+</sup>)=0.10mol·dm<sup>-3</sup>c(NH<sub>3</sub>)=1.0mol·dm<sup>-3</sup>。测得原电池的电动势为0.278V,试求[Zn(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>的K<sub>稳</sub>。
-
将铜片插入盛有1.0dm32.0mol·dm<sup>-3</sup>Cu<sup>2+</sup>溶液的烧杯中,将锌片插入盛有1.0dm<sup>3</sup>,2.0mol·dm<sup>-3</sup>Zn<sup>2+</sup>溶液的烧杯中,组成原电池。
-
25°C时碘酸钡Ba(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>,在纯水中的溶解度为5.46x10<sup>-4</sup>mol.dm<sup>-1</sup>. 假定可以应用德拜-休克尔极限公式,试计算该盐在0.01mol.dm<sup>-3</sup>CaCl<sub>2</sub>溶液中的溶解度.
-
当H<sub>2</sub>S气体通0.1mol·dm<sup>-3</sup>HAc和0.1mol·dm<sup>-3</sup>CuSO<sub>4</sub>混合溶液达到饱和时,是否有CuS沉淀生成?
-
25℃时大块CaSO<sub>4</sub>在水中的溶解度为15.3X10<sup>-3</sup>mol·dm<sup>-3</sup>,半径为3.00X10<sup>-3</sup>cm的球形CaSO<sub>4</sub>微晶的溶解度为18.2X10<sup>-3</sup>mol·dm<sup>-3</sup>,固体CaSO<sub>4</sub>的体积质量为2.96g·dm<sup>-3</sup>.利用题6.13所导出的公式计算CaSO<sub>4</sub>晶体与溶液的界面张力.
-
某反应的速率常数为2.31 x 10-2 s-1.dm3.mol-1,又初始浓度为1.0 mol.dm-3,则反应的半衰期t1/2为()