在1dm3含1.0mol·dm-3氨水，1.0×10-3mol·dm-3的[Cu（NH3)4]2+混合液中加入0.001mol的NaOH或Na2S，下列说法正确

相似题目

• 已知（NH3）＝1.77×10-5，用广泛pH试纸测定0.10mol·dm-3氨水溶液的pH值约是（）。

  A . 13 B . 12 C . 14 D . 11

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• 已知KA（HA）=1.0×10-7，在0.1mol/LHA溶液中，pH值为（）

  A . A.7.0 B . B.6.0 C . C.8.0 D . D.4.0

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• 298K时，金属锌放在1.0mol·L-1的Zn2+溶液中，其电极电势为＝-0.76V，若往锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应（）。

  A . 增大 B . 减小 C . 不变 D . 不能判断

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• 已知 https://assets.asklib.com/psource/2016071716241190785.jpg （NH 3 ）＝1.77×10 -5 ，用广泛pH试纸测定0.10mol·dm -3 氨水溶液的pH值约是（）。

  A . 13 B . 12 C . 14 D . 11

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• 11. 0.10mol/LMOH溶液pH=10.0，则该碱的Kb为A. 1.0×10-3 B. 1.0×10-19 C. 1.0×10-13 D. 1.0×10-7

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• 反应Ag+ (0.01 mol·dm-3)+ Fe2+(1.0 mol·dm-3) = Ag + Fe3+(1.0 mol·dm-3)的反应方向是（ ）已知ψӨ( Ag+/Ag)= 0.80V，ψӨ( Fe3+/Fe2+)= 0.77V。

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• 反应A→2B + 1/2C是一级反应，如果d c B/dt =1.0 mol·dm-3·min-1，则 -dc A /dt =_______mol·dm-3·min-1。

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• 在电池反应Ni(s) +Cu2+ (aq) = Ni2+(1.0mol·dm-3) +Cu(s)中，当该电池的电动势E=0时，Cu2+浓度为（ψϴ(Cu2+/Cu) = 0.3419V ，ψϴ(Ni2+/Ni) =-0.257V）

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• 298K时，反应Zn+Sn4+ (1.0 mol·dm-3) =Sn2++Zn2+(1.0 mol·dm-3)组装成原电池，测得电动势为0，则c(Sn2+)应为（ ）mol·dm-3 。（已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，ψϴ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V）

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• 11 . 0.10mol / LMOH 溶液 pH = 10.0 ，则该碱的 K b 为 A. 1.0×10 - 3 B. 1.0×10 - 19 C. 1.0×10 - 13 D. 1.0×10 - 7

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• 已知298K时，电极反应式Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O的ψϴ(Cr2O72-/ Cr3+) = 1.36V，当 c(H+)由1.0 mol·dm-3减小到10-5 mol·dm-3时，该电对的电极电势变化值为

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• 有下列原电池 (-)Cd丨(CdSO4(1 mol.dm-3)丨丨CuSO4(1.0 mol.dm-3)丨Cu() 若往CdSO4溶液中加入少量Na2S溶液，或往CdSO4溶液中加入少量CdSO4.5H2O晶体，都会使原电池的电动势变小。 ()此题为判断题(对，错)。

  是 否

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• 21、含 0.10 mol/L HCl 和 1.0 mol/L HAc （Ka = 1.8×10^（-5)）的混合溶液的 pH 值为

  A．1.00 B．1.30 C．2.37 D．3.37

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• 某反应速率常数k=2.31×10－2mol－1·dm3·s－1，反应起始浓度为1.0mol·dm－3，则其反应半衰期为（)

  A、43.29s B、15s C、30s D、21.65s

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• 欲配制pH = 9.20的NH4+ - NH3缓冲溶液500 mL，若使缓冲溶液中c （NH3) = 1.0 mol·L-1，则需加入多少克 （NH4)2SO4和15 mol·L-1，浓氨水多少毫升？

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• 在pH=6.0时，用1.0×10-2mol·L-1三亚乙基四胺（T)滴定浓度均为1.0×10-2mol·L-1Cu2+和Zn2+的混合溶液，计算滴定

  在pH=6.0时，用1.0×10^-2mol·L^-1三亚乙基四胺(T)滴定浓度均为1.0×10^-2mol·L^-1Cu²⁺和Zn²⁺的混合溶液，计算滴定至化学计量点时的pCu_sp值。(lgK_CuT=20.4，lgK_ZnT=12.1；pH=6.0时，lgα_T(H)=8.1)

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• 有一原电池（-)A|A2+||B2+B（)，当c（A2+)=c（B2+)=1.0mol·dm-3时，电动势为1.36V，若c（A2+)=0.1mol·dm-3，c（B2+)=

  有一原电池(-)A|A²⁺||B²⁺B()，当c(A²⁺)=c(B²⁺)=1.0mol·dm^-3时，电动势为1.36V，若c(A²⁺)=0.1mol·dm^-3，c(B²⁺)=0.001mol·dm^-3时，该原电池电动势为多少？

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• 某难溶电解质A3B2在水中的溶解度s=1.0×10-6mol·dm-3，则在其饱和溶液中c（A2+)=______，c（B3-)=______，（A3B2)=

  某难溶电解质A₃B₂在水中的溶解度s=1.0×10^-6mol·dm^-3，则在其饱和溶液中c(A²⁺)=______，c(B^3-)=______，<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />(A₃B₂)=______。(设A₃B₂溶解后完全溶解，且无副反应发生。)

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• 一级反应​，初始速率为1.0×10-5mol·dm-3·s-1，3600s时的速率为0.25mol·dm-3·s-1，求：

  一级反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2019-12-09/944777018837084.png' />，初始速率为1.0×10^-5mol·dm^-3·s^-1，3600s时的速率为0.25mol·dm^-3·s^-1，求：k,t1/2和初始浓度

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• 有1．0 L 0．10 mol.dm-3氨水，计算： （1)该氨水的[H3O+]是多少？ （2)加入5．35 g NH4Cl（S)

  有1．0 L 0．10 mol.dm-3氨水，计算： (1)该氨水的[H3O+]是多少？ (2)加入5．35 g NH4Cl(S)后，[H3O+]又是多少？(忽略体积变化) (3)加入NH4Cl(S)前后，氨水的解离度各为多少？ (Kbθ(NH3)=1．8×10-5，相对原子质量：Cl 35．5 N 14)

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• 某反应的速率常数k为0.107 min-1,则反应物的浓度从1.0 mol.dm-3变化到0.7 mol.dm-3和浓度从0.01 mol.dm-3变化到0.007 mol.dm-3所需时间的比值为（）

  A．10 B．100 C．0.01 D．1

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• 某浓氨水的密度（25℃）为1.0g/mL，含NH3量为29%，则此氨水的浓度约为（）（已知NH3的摩尔质量为17g/mol）

  A．1.7 B．5.0 C．10 D．17

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• 1、含 0.10 mol/L HCl 和 1.0 mol/L HAc （Ka = 1.8&times;10^（-5)）的混合溶液的 pH 值为

  A．1.00 B．1.30 C．2.37 D．3.37

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• 某反应的速率常数为2.31 x 10-2 s-1.dm3.mol-1，又初始浓度为1.0 mol.dm-3，则反应的半衰期t1/2为（）

  A．43.29 s B．15s C．30s D．21.65 s

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