已知KA(HA)=1.0×10-7,在0.1mol/LHA溶液中,pH值为()
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若弱酸HA的Ka=1.0×10-5,则其0.10mol/L溶液的pH为()。
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0.040mol/L碳酸溶液的pH值为(Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11)()。
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0.10mol/LNa2S溶液的pH为()。(H2S的Ka1,Ka2分别为1.3×10-7,7.1×10-15)
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已知KA(HA)=5×10-4,0.02mol/LHA+0.01mol/LNAA混合溶液的pH值为()
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0.10mol/LNaHCO3水溶液的pH为()。(列出表达式并计算出结果,H2CO3的Ka1=4.3×10-7,Ka2=4.3×10-11)
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某弱酸HA的Ka=1.0×10-4,则1.0mol·L-1的溶液的pH为()。
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0.10mol/LNa2CO3溶液的pH值为(Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11)()。
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有一浓度为0.1mol/L的三元弱酸,已知Ka1=7.6×10-2,Ka2=6.3×10-7,Ka3=4.4×10-13,则有()个化学计量点。
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室温下H2CO3饱和溶液的浓度c为0.040mol/L,求该溶液pH值(Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11)
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0.2mol/LHCl滴定0.2mol/LNaHA(Ka1=1×10-7,Ka2=1×10-11)计量点的pH=,应选用()作指示剂。
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某弱酸HA的Ka=1×10-5,则其0.1mol/L溶液的pH值为
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17. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH值为多少?(H2CO3的Ka1=4.47×10-7,Ka2=4.68×10-11)A. 2.3 B. 6.3 C. 7.1 D. 8.3
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0.10 mol·L-1 某二元弱酸H2A的 Ka1为4.0 ×10-7 ,Ka2 为8.0×10-10, 则该溶液的 A-离子浓度约为
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已知HA为一元弱酸,某兴趣小组设计实验探究HA与乙酸()请完成下列探究实验: 供选实验试剂与仪器:0.1 mol·L -1 的CH 3 COONa、0.1mol·L -1 的NaA、pH=2的 HCOOH、pH=2的HA、蒸馏水、精密pH试纸、烧杯、量筒、玻璃棒。 I.提出合理假设 假设1:HA的酸性比甲酸、乙酸强。假设2:HA的酸性比甲酸、乙酸弱。假设3:_______________。 Ⅱ.甲组同学设计如下实验方案证明假设1和假设2,写出预期现象
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已知Ka1Ө(H2S) =1.1×10-7 ,Ka2Ө (H2S) = 1.3 ×10-13,在0.10 mol·L-1的HCl溶液中通入H2S至饱和,则溶液中S2-的浓度为( )
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某一元弱酸的Ka=1.0×10-7,0.1 mol·L-1该弱酸溶液的解离度为 ()
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若弱酸HA的Ka=0×10-则其10mol/L溶液的pH为()
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在0.10mol/L NaHCO3溶液的pH值为()。 (K al=4.2×10 -7,Ka2=5.6×10 -11)
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0.10mol/LNa<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>溶液的pH值为(Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11)()
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0.10mol/L NaHCO3溶液的pH值为()(Ka1=4.2´10-7,Ka2=5.6 ´10-11)
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10mol/LNaHCO3溶液的pH值为。(Kal=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11)()
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10mol/LNaHCO3溶液的pH值为。(Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11)()
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3、已知0.1 mol/L HA的pH=3.0,则0.1 mol/L的NaA的pOH值为()。
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将0.2mol/L HA(Ka=1.0×10-5)与0.2mol/L HB(Kb=1.0×10-9)等体积混合,混合后溶液的pH为()