有1．0 L 0．10 mol.dm-3氨水，计算： （1)该氨水的[H3O+]是多少？ （2)加入5．35 g NH4Cl（S)

相似题目

• 已知（NH3）＝1.77×10-5，用广泛pH试纸测定0.10mol·dm-3氨水溶液的pH值约是（）。

  A . 13 B . 12 C . 14 D . 11

  查看最佳答案

• 在一定温度条件下，已知0.10mol·dm-3某弱酸的解离度为0.010%，则其解离常数为（）。

  A . 1.0×10 B . 1.0×10 C . 1.0×10 D . 1.0×10

  查看最佳答案

• 在一定温度条件下，已知0.10mol？dm-3某弱酸的解离度为0.010%，则其解离常数为（）。

  A . 1.0×10 B . 1.0×10 C . 1.0×10 D . 1.0×10

  查看最佳答案

• 已知 https://assets.asklib.com/psource/2016071716241190785.jpg （NH 3 ）＝1.77×10 -5 ，用广泛pH试纸测定0.10mol·dm -3 氨水溶液的pH值约是（）。

  A . 13 B . 12 C . 14 D . 11

  查看最佳答案

• 25℃时，铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10 mol·dm-3和1.010-3 mol·dm-3，此时电池电动势比标准电动势。已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，ψϴ(Cu2+/Cu) = 0.34V

  查看最佳答案

• 原电池: (-) Zn∣Zn2+(1 mol·dm-3)║Ni2+(1 mol·dm-3)∣Ni (+), 在正极一端通入H2S气体时，其电池电动势将（已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，ψϴ(Ni2+/Ni) =-0.26V）

  查看最佳答案

• 反应Ag+ (0.01 mol·dm-3)+ Fe2+(1.0 mol·dm-3) = Ag + Fe3+(1.0 mol·dm-3)的反应方向是（ ）已知ψӨ( Ag+/Ag)= 0.80V，ψӨ( Fe3+/Fe2+)= 0.77V。

  查看最佳答案

• 298K时，反应Zn+Sn4+ (1.0 mol·dm-3) =Sn2++Zn2+(1.0 mol·dm-3)组装成原电池，测得电动势为0，则c(Sn2+)应为（ ）mol·dm-3 。（已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，ψϴ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V）

  查看最佳答案

• 在18℃时用同一电导池测得0．001mol.dm-3的K2SO4和0．01mol.dm-3KCl溶液的电阻分别为712．2Ω／和145．00Ω。试求(1)电导池常数；(2)0．001mol.dm-3的K2SO4溶液的摩尔电导率。已知0．01mol.dm-3KCl溶液的电导率为0．122 05S.1m-1。

  查看最佳答案

• 阳离子M2+和配位体L形成配位化合物，在520nm处有最大吸收，若保持M2+的浓度为1.35×10-4mol·dm-3，改变L的浓度，

  阳离子M²⁺和配位体L形成配位化合物，在520nm处有最大吸收，若保持M²⁺的浓度为1.35×10^-4mol·dm^-3，改变L的浓度，这些溶液的吸光度如下： <table><tr><td> L的浓度/mol·dm^-3</td><td> A₅₂₀</td><td> L的浓度/mol·dm^-3</td><td> A₅₂₀</td></tr><tr><td> 3.00×10^-5</td><td> 0.068</td><td> 4.00×10^-4</td><td> 0.573</td></tr><tr><td> 7.00×10^-5</td><td> 0.163</td><td> 5.00×10^-4</td><td> 0.608</td></tr><tr><td> 1.20×10^-4</td><td> 0.274</td><td> 6.00×10^-4</td><td> 0.626</td></tr><tr><td> 2.00×10^-4</td><td> 0.419</td><td> 7.00×10^-4</td><td> 0.630</td></tr><tr><td> 3.00×10^-4</td><td> 0.514</td><td> 8.00×10^-4</td><td> 0.630</td></tr></table>

  查看最佳答案

• 在1dm3含1.0mol·dm-3氨水，1.0×10-3mol·dm-3的[Cu（NH3)4]2+混合液中加入0.001mol的NaOH或Na2S，下列说法正确

  在1dm³含1.0mol·dm^-3氨水，1.0×10^-3mol·dm^-3的[Cu(NH₃)₄]²⁺混合液中加入0.001mol的NaOH或Na₂S，下列说法正确的是 (A) 加入NaOH有Cu(OH)₂沉淀生成 (B) 加入NaOH无Cu(OH)₂沉淀生成 (C) 加入Na₂S有CuS沉淀生成 (D) 加入Na₂S无CuS沉淀生成

  查看最佳答案

• 电对I2／I-的Eθ值为0．5 3 4 V，当C（I-)=0．1 mol.dm-3时的E值为 （)A．0．534 VB．0．650 VC．0．59

  电对I2／I-的Eθ值为0．5 3 4 V，当C(I-)=0．1 mol.dm-3时的E值为 () A．0．534 V B．0．650 V C．0．593 V D．0．471 V

  查看最佳答案

• 已知电池（-)Cu|Cu2+（0.1mol·dm-3)||Ag+（0.01mol·dm-3)|Ag（)，（Cu2+/Cu)=0.3419V，（Ag+/Ag)=-0.7996V，计算该

  已知电池(-)Cu|Cu²⁺(0.1mol·dm^-3)||Ag⁺(0.01mol·dm^-3)|Ag()，<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />(Cu²⁺/Cu)=0.3419V，<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />(Ag⁺/Ag)=-0.7996V，计算该反应的平衡常数。

  查看最佳答案

• 有一原电池（-)A|A2+||B2+B（)，当c（A2+)=c（B2+)=1.0mol·dm-3时，电动势为1.36V，若c（A2+)=0.1mol·dm-3，c（B2+)=

  有一原电池(-)A|A²⁺||B²⁺B()，当c(A²⁺)=c(B²⁺)=1.0mol·dm^-3时，电动势为1.36V，若c(A²⁺)=0.1mol·dm^-3，c(B²⁺)=0.001mol·dm^-3时，该原电池电动势为多少？

  查看最佳答案

• 某反应的速率常数为4.62*10-2 min-1, 其反应物的初始浓度为0.1 mol.dm-3，则反应的半衰期t1/2为（）

  A．216 min B．15min C．30 min D．1.08 min

  查看最佳答案

• 一级反应​，初始速率为1.0×10-5mol·dm-3·s-1，3600s时的速率为0.25mol·dm-3·s-1，求：

  一级反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2019-12-09/944777018837084.png' />，初始速率为1.0×10^-5mol·dm^-3·s^-1，3600s时的速率为0.25mol·dm^-3·s^-1，求：k,t1/2和初始浓度

  查看最佳答案

• 已知H3PO4的电离常数：K1 = 7.5 ´ 10-3，K2= 6.23 ´ 10-8，K3 = 3.6 ´ 10-13，则0.10 mol·dm-3 H3PO4溶液中氢离子浓度（mol·dm-3)为

  A．0.1 B．2.7 ´ 10-2 C．4 ´ 10-2 D．7.5 ´ 10-3

  查看最佳答案

• 在0.10mol·dm-3 HAc 溶液中加入固体HAc 后，HAc 的浓度 ，电离度 ，pH 值

  查看最佳答案

• 某反应的速率常数k为0.107 min-1,则反应物的浓度从1.0 mol.dm-3变化到0.7 mol.dm-3和浓度从0.01 mol.dm-3变化到0.007 mol.dm-3所需时间的比值为（）

  A．10 B．100 C．0.01 D．1

  查看最佳答案

• 27、反应 H2 （g) + I2 （g) → 2HI（g) ，k = 0.16 dm3 .mol－1 .s－1 ， 在 781K时反应物的起始浓度 :c（H2 )= 0.040 mol.dm－3 ，c（I2)= 0.050 mol.dm－3 . 当c（H2 ) 减少一半时，反应速率是起始反应速率的

  A．0.30 倍 B．0.50 倍 C．0.60 倍 D．0.40 倍

  查看最佳答案

• 计算 AgCl在0.10mol·L^-1氨水中的溶解度。

  查看最佳答案

• 相同温度下，0.010mol×dm-3丙三醇水溶液的渗透压低于0.10mol×dm-3乙二醇水溶液的渗透压。（)

  此题为判断题(对，错)。

  查看最佳答案

• 保持标准氢电极中H2的压强不变，而将标准浓度的盐酸换成0.10mol•dm－3的醋酸。已知醋酸的Ka=1.8x10^－5，求此时氢电极的电极电势。

  查看最佳答案

• 0.20 mol·dm-3 HAc溶液中c[H+]是0.10 mol·dm-3 HAc溶液中c[H+]的2倍。

  查看最佳答案