用0.050mol·dm<sup>-3</sup>NaOH溶液滴定0.050mol·dm<sup>-3</sup>HCI和0.1000mol·dm<sup>3</sup>NH<sub>4</sub>CI混合溶液中的HCI,计算计量点和滴定突跃范围的pH。选甲基橙(pH=4.0)和甲基红(pH=6.0)为指示剂,求各自的E<sub>t</sub>。
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根据N<sub>2</sub>(g)+3H<sub>2</sub>(g)⇋2NH<sub>3</sub>(g)的反应,25dm<sup>3</sup>N<sub>2</sub>(g)与过量的H<sub>2</sub>(g)反应后,生成NH<sub>3</sub>(g)的体积是( )dm<sup>3</sup>。
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以20cm<sup>3</sup>0.10mol·dm<sup>-3</sup>Fe<sup>3+</sup>的HCI溶液与40cm<sup>3</sup>0.050mol·dm<sup>-3</sup>SnCl<sub>2</sub>溶液相混合,平衡时体系的电势为(已知在1mol·dm<sup>-3</sup>HCl溶液中<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />)( )。
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计算在1moldm<sup>-3</sup>NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O溶液体系中,当1.00×10mol*<sup>-3</sup>dm<sup>-3</sup>时的为多少
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AgI在下列1.0mol·dm<sup>-3</sup>溶液中溶解度最大的是( )。
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在25℃时,弱酸及其盐(HAc与NaAc)组成的缓冲溶液,当c(HAc)=0.060mol·dm<sup>-3</sup>,c(Ac<sup>-</sup>)=0.20mol·dm<sup>-3</sup>时,该溶液中c(H<sup>+</sup>)约为(已知HAc的<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />=1.76×10<sup>-5</sup>)( )。
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为什么很浓(5~15mol·dm<sup>-3</sup>)的HF水溶液酸性很强?
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计算在pH=4.5时,草酸各型体分布系数。如果其分析浓度为mol·dm<sup>-3</sup>,求各型体平衡浓度。
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某溶液中Cr<sup>3+</sup>的浓度为0.10 mol·dm<sup>-3</sup>,若已知Cr(OH)<sub>3</sub>的=6.3×10<sup>-31</sup>,试求开
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在两个充有0.001mol·dm<sup>-3</sup>KCI瘠液的容器之间是一个AgCl多孔塞,寒中细孔道充满了KCl溶液,在多孔寒两侧放两个电极接直流电源.问溶腋将向什么方向移动?当以0.1mol·dm<sup>-3</sup>KCI代替0.001mol·dm<sup>-3</sup>KCl溶液时,溶在相当电压之下流动速度变快还是变慢?如果用AgNO.溶液代替KCl溶液液体流动方向又怎样?
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0.2mol·dm<sup>-3</sup>HCN<sup>-</sup>甲酸溶液中有3.2%的甲酸解离,它的解离常数是()。
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向0.030mol·dm<sup>-3</sup>HCN的醋酸中加人足量的固体酷酿钠,使溶液中醋酸钠浓度为0.10mol·dm<sup>-</sup><sup>3</sup>(忽略固体加人时的体积变化)。醋酸的解离常数为1.8X10<sup>-5</sup>,溶液中pOH接近于()。
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在18℃时,用同一电导池测出0.01mol·dm<sup>-3</sup>KCl和0.001mol·dm<sup>-3</sup>K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>的电阻分别为145.00Ώ和712.2Ώ.试求算:(1)电导池常数:(2)0.001mol·dm<sup>-3</sup>K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液的摩尔电导率.
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有人用0.05mol·dm<sup>-3</sup>Nal与0.05mol·dm<sup>-3</sup>AgNOs溶液缓慢混合以制备AgI溶胶.为了净化此溶胶,小心地将其放置在渗析池中,渗析液蒸馏水的水面与溶液液面相平.结果发现,先是溶液液面逐渐上升,随后又自动下降.试解释此现象的原因.
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下列四种溶液,其凝固点由高到低的排列顺序正确的是()。①0.050mol·Kg<sup>-1</sup>KCl;②0.050mol·kg卐
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用范德华方程计算10.0molN<sub>2</sub>在容积为10.0dm<sup>3</sup>的钢瓶中,压力分别为2.50MPa及10,0MPa时N;气的温度.
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某原电池的一个电极由锌片插到0.10mol·dm<sup>-3</sup>ZnSO<sup>4</sup>溶液中构成:另一个电极由锌片插到混合溶液中构成,该溶液的c([Zn(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub><sup>3+</sup>)=0.10mol·dm<sup>-3</sup>c(NH<sub>3</sub>)=1.0mol·dm<sup>-3</sup>。测得原电池的电动势为0.278V,试求[Zn(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>的K<sub>稳</sub>。
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20℃下,3mol理想气体从150dm<sup>3</sup>膨胀到300dm<sup>3</sup>,分别计算以下三种过程的Q、W、△U、△H及△S; (1)可逆膨胀.(2)膨胀时系统对外所做的功为最大功的一半.(3)向真空膨胀.
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将铜片插入盛有1.0dm32.0mol·dm<sup>-3</sup>Cu<sup>2+</sup>溶液的烧杯中,将锌片插入盛有1.0dm<sup>3</sup>,2.0mol·dm<sup>-3</sup>Zn<sup>2+</sup>溶液的烧杯中,组成原电池。
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45℃时,5.20dm<sup>3</sup>容器内装有3.50 mol NH<sub>3</sub>,试计算NH<sub>3</sub>的压力。(1)用理想气体状态方程;(2)用范德华方程。
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25°C时碘酸钡Ba(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>,在纯水中的溶解度为5.46x10<sup>-4</sup>mol.dm<sup>-1</sup>. 假定可以应用德拜-休克尔极限公式,试计算该盐在0.01mol.dm<sup>-3</sup>CaCl<sub>2</sub>溶液中的溶解度.
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当H<sub>2</sub>S气体通0.1mol·dm<sup>-3</sup>HAc和0.1mol·dm<sup>-3</sup>CuSO<sub>4</sub>混合溶液达到饱和时,是否有CuS沉淀生成?
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25℃时大块CaSO<sub>4</sub>在水中的溶解度为15.3X10<sup>-3</sup>mol·dm<sup>-3</sup>,半径为3.00X10<sup>-3</sup>cm的球形CaSO<sub>4</sub>微晶的溶解度为18.2X10<sup>-3</sup>mol·dm<sup>-3</sup>,固体CaSO<sub>4</sub>的体积质量为2.96g·dm<sup>-3</sup>.利用题6.13所导出的公式计算CaSO<sub>4</sub>晶体与溶液的界面张力.
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求在100cm<sup>3</sup>浓度为10mol·dm<sup>-3</sup>的氨水中能溶解多少克AgC1固体?已知[Ag(NH<sub>3</sub>)<sub>2⌘
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