向0.030mol·L^-1的醋酸溶液中加入足量的固体醋酸钠，使溶液中醋酸钠的浓度为0.10mol·L^-1(忽略固体加入后的体积变化)。已知醋酸的解离常数为1.8×10^-5，则溶液的pOH接近于( )

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  A．0.004008 B．0.003646 C．36.46 D．40.08

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• 某二级反应的速率系数k=1.0L·mol^-1·s^-1，若速率系数的单位分别为L·mol^-1·h^-1和m3mol^-1·s^-1时，则k₂为多少？

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  A．A1.526 B．B15.26 C．C152.6 D．D15

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• 计算用0.01000mol·L^-1HCI溶液滴定20.00mL0.01000mol·L^-1NaOH溶液时的滴定突跃范围。

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  25℃时，<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-10-28/972766448559822.png' />在一混合溶液中，Ni²⁺和Fe³⁺的浓度分别为0.20mol·L^-1和0.30mol·L^-1若通过向混合溶液中滴加NaOH溶液(忽略溶液体积的变化)分离这两种离子，溶液的pH应控制在什么范围内？

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• 某反应在716K时，k₁=3.10×10^-3mol^-1·L·min^-1；745K时，k₂=6.78×10^-3mol^-1·L·min^-1。该反应的反应级数和活化能分别为( )。

  A．1和-119.7kJ·mol^-1 B．1和119.7kJ·mol^-1 C．2和-119.7kJ·mol^-1 D．2和119.7kJ·mol^-1

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• 已知298K时，HAc的离解平衡常数<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2019-06-26/9304404385043.png' />=1.76×10^-5，反应HAc(1mol·L^-1)====H⁺(0.05mol·L^-1)+Ac^-(0.02mol·L^-1)

  A．正反应自发； B．逆反应自发； C．处于平衡状态； D．速率极慢。

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  Cu电极插入含氨1.00mol·L^-1和1.00mol·L^-1[Cu(NH₃)₄]²⁺的混合溶液中,它和标准氢电极(作正极)组成原电池,测得其电动势E=0.030V.[已知φ^θ(Cu²⁺/Cu)=0.342V] (1)写出电池反应和原电池符号. (2)计算[Cu(NH₂)₄]²⁺的稳定常数KI^θ.

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• 有一NaOH溶液,其浓度为0.5450mol·L^-1,取该溶液100.0mL,需加水多少毫升方能配成0.5000mol·L^-1的溶液？

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• 将40mL0.10mol·L^-1AgNO₃溶液与10mL0.15mol·L^-1NaBr溶液混合，计算溶液中Ag⁺和Br^-的浓度。

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• 基元反应的速率系数k=1.0×10^-2L^-1·mol.g.c₁=0.20mol·L^-1，c_a=0.30mo

  基元反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-01/973116219637181.png' />的速率系数k=1.0×10^-2L^-1·mol.g.c₁=0.20mol·L^-1，c_a=0.30mol·L^-1，c_z=0.10mol·L^-1时，则此时的反应速率为() A、1.2×10^-7mol·L^-1·s^-1 B、6.0×10⁷mol·L^-1·s^-1 C、1.2×10^-8mol·L^-1·s^-1 D、6.0×10⁸mol·L^-1·s^-1

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• 已知用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定0.1000mol·L^-1HCl溶液的pH突跃范围是4.30~9.70、则用0.01000mol·L^-1NaOH溶液滴定0.1000mol·L^-1HCI溶液的pH突跃范阅()。

  A、3.30~10.70 B、4.30~9.70 C、5.30~8.70 D、5.30~9.70

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• 计算下列标准缓冲溶液的pH（考虑离子强度的影响),并与标准值柑比较.（1)饱和酒石酸氢钾（0.0340mol.L^-1).（2)0.0500mol.L^-1邻苯二甲酸氢钾;（3)0.0100mol.L^-1硼砂.

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  已知某金属氢氧化物M(OH)₂的K_sp=4x10^-5,向0.10mol.L^-1M²⁺溶液中加入NaOH,忽略体积变化和各种氢氯韭络合物,计算下列不同情况生成沉淀时的pH: (1)M²⁺有1%沉淀; (2)M²⁺有50%沉淀; (3)M²⁺存99%沉淀.

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• 借助指示剂的变色确定终点,下列各物质能否用酸碱滴定法直接准确滴定？如果能,计算计量点时的pH,并选择合适的指示剂。（1)0.10mol·L^-1NaF;（2)0.10mol·L^-1HCN;（3)0.10mol·L^-1CH₃ClCOOH。

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• 向0.030mol·dm^-3HCN的醋酸中加人足量的固体酷酿钠，使溶液中醋酸钠浓度为0.10mol·dm^-³（忽略固体加人时的体积变化)。醋酸的解离常数为1.8X10^-5，溶液中pOH接近于（)。

  A.8.7 B.7.0 C.7.8 D.9.0

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• 某分解反应为二级反应，当反应物的浓度为0.20mol·L^-1时，反应速率为3.0×10mol·L^-1·s^-1。若反应物的浓度为0.60mol·L^-1时，则反应速率是（)。

  A．A.图片0$ B．B.图片1$ C．C.图片2$ D．D.图片3$

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• 计算在1.5mol·L^-1HCl介质中， 当 =0.10mol·L^-1， =0.020mol·L^-1时，Cr₂0

  计算在1.5mol·L^-1HCl介质中， 当<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-10-23/972297577111863.png' />=0.10mol·L^-1，<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-10-23/972297577111863.png' />=0.020mol·L^-1时，Cr₂0₇^2-/Cr³⁺电对的条件电势。

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• 25℃时，向AgCl饱和溶液中滴加浓HCl溶液，溶液中Ag+浓度下降为1.8×10^-8mol·L^-1，此时

  A．A.1.0 B．B.2.0 C．C.3.0 D．D.7.0

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• 向2mL0.10mol·L^-1MgSO₄溶液中加入数滴2mol·L^-1氨水， 有白色沉淀生成; 再加入数滴1mol·L^-1NH₃Cl溶液， 沉淀消失。试解释之。

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• 分别计算在1mol·L^-1HCl和1mol·L^-1HC1-0.5mol·L^-1H₃PO₄溶液中， 用0.1000mol·L^-1K₂Cr₂0₇滴定20.00mL^-10.6000mol·L^-1Fe²⁺时化学计量点的电势。如果在两种情况下都选用二苯胺磺酸钠作指示剂，哪种情况下误差较小？已知在两种条件下，Cr₂0₇^-/Cr³⁺的E^θ=1.00V，指示剂的E^θ=0.85V，Fe³⁺/Fe²⁺电对在1mol·L^-1HCl中的E^θ=0.70V， 而在1mol·L^-1HCl-0.5mol·L^-1H₃PO₄中的E”=0.51V.

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• 0.40mol·L^-1HAc溶液中H₃O⁺浓度与0.10mol·L^-1HAc溶液中H₃O⁺浓度的比值是（)。

  A、1 B、2 C、3 D、4

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• 25℃时，现有2.00L0.500mol·L^-1NH₃溶液和2.00L0.500mol·L^-1HCl溶液，在25℃时，

  25℃时，<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-10-21/972163821214515.png' />现有2.00L0.500mol·L^-1NH₃溶液和2.00L0.500mol·L^-1HCl溶液，在25℃时，若配制pH=9.60的缓冲溶液，不允许再加水，最多能配制多少升缓冲溶液？此缓冲溶液的缓冲容量为多少？

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