计算：溶液的pH = 11.0,氨的平衡浓度为0.10 mol·L-1时的pαZn值。
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测得0.1mol/L的NH3²H2O溶液的pH=12.0，此溶液的H+浓度为（）mol/L。
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浓度为0.1M的盐酸溶液，其PH是（）。
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1L溶液中HAc的溶度为1.0mol/L，NaAc的浓度为0.1mol/L，则该溶液的PH值为（）HAc的pKa=4.74。
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计算题：今测知0.1mol/LNH3•H2O溶液的PH=12，求此溶液的H+浓度。
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甲、乙、丙3支试管，分别注入同体积的0.1mol／L的盐酸、硫酸和醋酸，再各加入同浓度等体积的氢氧化钠溶液，现测得甲试管中溶液的pH为7，则（）
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PH值表示较稀水溶液中（）或（）的量浓度，H+量浓度的单位为（）。如：0.1mol/lNaOH，pH=13，相应地，pOH=1。
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将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液加水稀释1倍后，其浓度和pH值变化为（）。
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氨性缓冲溶液中，氨的浓度为0.5mol∕L，氯化铵的浓度为1.0mol∕L，氨的pKb＝4.75，其pH是多少？
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测得0.1mol/l的NH3.H2O溶液的PH=12.0，此溶液的H+浓度为（）mol/l。
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靛酚蓝分光光度法检测氨浓度的计算为空气中氨的浓度等于样品溶液的吸光度减掉空白溶液的吸光度再乘以计算因子后除以标准状态下的采样体积。
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某一元弱酸，浓度为0.1mol・L-1，该溶液的pH=5.15，该一元弱酸的Ka值是（）。
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将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍，其H+浓度和pH值变化为（）。
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甲、乙、丙3支试管，分别注入同体积的0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸，再各加入同浓度等体积的氢氧化钠溶液，现测得甲试管中溶液的pH为7，则（）
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将0.1mol·L-1的HAc溶液加水稀释到原来体积的2倍时，其H+离子浓度和pH的变化趋势为（）。
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甲、乙、丙3支试管，分别注入同体积的0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸，再各加入同浓度等体积的氢氧化钠溶液，现测得甲试管中溶液的pH为7，则（）。
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7、计算：溶液的pH = 11.0,氨的平衡浓度为0.10 mol·L-1时的αZn值。 参考答案：10^5.60
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已知醋酸的标准解离平衡常数为=1.76´10^-5， （1）试求25℃时，浓度为0.10 mol/L的醋酸溶液的pH值； （2）如在1L此溶液中加入0.2mol的NaAc固体，求该溶液的pH值。 （计算最终结果均保留2位有效数字。）
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测得0.1mol/L的NH3²H2O溶液的pH=12.0，此溶液的H+浓度为（）mol/L
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计算pH为7.22的溶液中氢离子浓度，以及氢离子浓度为10－32mol／L的溶液的pH。计算pH为7.22的溶液中氢离子浓度，以及氢离子浓度为10 -32 mol/L的溶液的pH
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将0.1mol.L-1的HAc与0.1mol.L-1的NaAc混合，混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍，其H+浓度和pH值变化为()。
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在0.1mol／L的HAc溶液中，H＋的浓度为多少？pH又为多少？
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一直径为2m的储槽中装有质量分数为0.1的氨水，因疏忽没有加盖，则氨以分子扩散形式挥发。假定扩散通过一层厚度为5mm的静止空气层。在1.01×10<sup>5</sup>Pa、293K下，氨的分子扩散系数为1.8×10<sup>-5</sup>m<sup>2</sup>/s，计算12h中氨的挥发损失量。计算中不考虑氨水浓度的变化，氨在20℃时的相平衡关系为p=2.69×10<sup>5</sup>xPa，x为摩尔分数。
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1、计算0.1 mol/L NaH2PO4水溶液的pH为：
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