在0.1mol/L的HAc溶液中,H+的浓度为多少?pH又为多少?
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测得0.1mol/L的NH3²H2O溶液的pH=12.0,此溶液的H+浓度为()mol/L。
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1L溶液中HAc的溶度为1.0mol/L,NaAc的浓度为0.1mol/L,则该溶液的PH值为()HAc的pKa=4.74。
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1×10-10mol·L-1HCl与1×10-10mol·L-1的HAc溶液中H+浓度比较,其结果是()。
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将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液加水稀释1倍后,其浓度和pH值变化为()。
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在1MOL/L的醋酸溶液中,存在着HAC=H++AC-的电离平衡,要使溶液中氢离子浓度增大,并且醋酸的电离度减小,可采用()。
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测得0.1mol/l的NH3.H2O溶液的PH=12.0,此溶液的H+浓度为()mol/l。
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在1mol/L的HAc溶液中,欲使H+浓度增大,可采取下列何种方法()。
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0.2mol/L的HAc溶液中的氢离子浓度是0.1mol/LHAc溶液中氢离子浓度的两倍。17.
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将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍,其H+浓度和pH值变化为()。
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将0.1mol·L-1的HAc溶液加水稀释到原来体积的2倍时,其H+离子浓度和pH的变化趋势为()。
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在HAc-NaAc的混合液中,HAc和NaAc的浓度都为0.1mol/L,HAc的Ka=1.8×10-5。此缓冲溶液的pH值为()。
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将 0.10 mol·L-1 的 HAc 溶液加水稀释时,其 H+浓度和解离度都减小。
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0.1mol/L HAc 溶液中 HAc 的 α = 1.33% , 则 [H + ] 为: ( ) mol/l.
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0.1mol/LHAc溶液中HAc的α=1.33%,则[H+]为:()mol/l.
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将0.1mol/L HAc稀释为0.05mol/L时,H+ 浓度也减小为原来的一半。
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◑将0.1mol/L HAc稀释为0.05mol/L时,H+ 浓度也减小为原来的一半。◑此题为判断题(对,错)。
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在1mol/L的HAc溶液中,要使H+浓度增大,可采取下列何种方法()。
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测得0.1mol/L的NH3²H2O溶液的pH=12.0,此溶液的H+浓度为()mol/L
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将0.1mol.L-1的HAc与0.1mol.L-1的NaAc混合,混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍,其H+浓度和pH值变化为()。
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HCl与HAc的混合溶液(浓度均为0.10mol·L<sup>-1</sup>),能否以甲基橙为指示剂,用0.1000mol·L<sup>-1</sup>NaOH溶液直接准确滴定其中的HCl?此时有多少HAc参与了反应(用 表示) ?
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1×10-10m0l.L-1HCl与1×10-10mol.L-1的HAc溶液中H+浓度比较,其结果是()。A.HCl中的H+浓度远大于HAc
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0.40mol·L<sup>-1</sup>HAc溶液中H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>浓度与0.10mol·L<sup>-1</sup>HAc溶液中H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>浓度的比值是()。
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CaCO<sub>3</sub>能溶解在HAc中,设沉淀溶解达到平衡时HAc的浓度为1.0mol·L<sup>-1</sup>.已知在室温下,反应产物H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>的饱和浓度为0.040mol·L<sup>-1</sup>,求在1.0L溶液中能溶解多少CaCO<sub>3</sub>?共需多少浓度的HAc?[已知;K<sub>sp</sub><sup>θ</sup>(CaCO<sub>3</sub>)=4.96X10<sup>-9</sup>,K<sub>a</sub><sup>θ</sup>(HAc)=1.76X10<sup>-5</sup>,K<sub>a1</sub><sup>θ</sup>·K<sub>a2</sub><sup>θ</sup>(H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>)=4.3X10<sup>-7</sup>X5.61X10<sup>-11</sup>]
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