在1MOL/L的醋酸溶液中,存在着HAC=H++AC-的电离平衡,要使溶液中氢离子浓度增大,并且醋酸的电离度减小,可采用()。
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[H+]=1mol/l的溶液的PH是()
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某溶液的[H+]为0.1mol/L,该溶液的pH值是()
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摩尔浓度1mol/l的醋酸和1mol/l的盐酸溶液,它们的氢离子浓度相等,PH值也相同。
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某溶液的[H+]为0.1mol/L,该溶液的pH值是()
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在1mol/L的HAc溶液中,欲使H+浓度增大,可采取下列何种方法()。
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当溶液中[H+]或[OH-]的量大于1mol/l时,溶液的酸碱性就不宜用PH值表示,应直接用()浓度表示。
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1mol/L盐酸、1mol/L醋酸和1mol/L硫酸溶液的电导率按下列哪种次序递增()
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在100mL01mol/L醋酸溶液中,欲使醋酸的电离度和溶液的pH值都增大,可以采用的方法是()
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在 HAc — NaAc 组成的缓冲溶液中,若 c(HAc) > c(Ac-),则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为
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欲配制pH=5.0,含HAc0.2mol·L-1的缓冲溶液1L,需1mol·L-1HAc______L,1mol·L-1NaAc______L。
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0.1mol/L NaOH滴定0. 1mol/L HAc溶液,化学计量点时pH为( )
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在1mol/L的HAc溶液中,要使H+浓度增大,可采取下列何种方法()。
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在HAC-NAAC组成的缓冲溶液中,若C(HAC)>C(AC-),则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为()
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已知298K时,HAc的离解平衡常数<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2019-06-26/9304404385043.png' />=1.76×10<sup>-5</sup>,反应HAc(1mol·L<sup>-1</sup>)====H<sup>+</sup>(0.05mol·L<sup>-1</sup>)+Ac<sup>-</sup>(0.02mol·L<sup>-1</sup>)
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在25℃时,弱酸及其盐(HAc与NaAc)组成的缓冲溶液,当c(HAc)=0.060mol·dm<sup>-3</sup>,c(Ac<sup>-</sup>)=0.20mol·dm<sup>-3</sup>时,该溶液中c(H<sup>+</sup>)约为(已知HAc的<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />=1.76×10<sup>-5</sup>)( )。
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在pH=5.0的HAc-NaAc缓冲溶液介质中,以EDTA滴定Pb2+至化学计量点时,当溶液中Ac-浓度增大时,pPb&39;sp和pPbs
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HAc溶液中也同时含有HAc和Ac<sup>-</sup>,但为什么HAc溶液不是缓冲溶液?
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在含有0.02molMgCl2和0.02molAlCl3的混合溶液中,主要存在哪些离子 向此混合溶液中加入100ml1mol/L NaOH溶液,溶液中什么离子增加,什么离子减少,继续加入50ml 1mol/L NaOH溶液后,溶液中主要存在什么离子?
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◑下列各组溶液哪个不是缓冲溶液:( )。◑A.NAH2 PO4 — NA2HPO4 混合液.◑B.0.2mol/L NH4Cl 与0. 1mol/L NAOH等体积混合液◑C.0.1mol/L NAOH 与0. 1mol/L HAC等体积混合液。◑D.NH4Cl — NH3·H2O 混合液。
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在HAc溶液中加入NaAc,此时溶液中既存在同离子效应,也存在盐效应。()
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HAc溶液中,Ac<sup>-</sup>形式存在的分布系数为δ<sub>Ac-</sub>,下列哪种说法正确()。
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5、醋酸(HAc)在pH=3.0时(pKa=4.74),溶液中Ac-的分布系数(δ)为
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2、向醋酸HAc溶液中,加入少量固体NaAc,则该溶液的
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