[H+]=1mol/l的溶液的PH是（）

相似题目

• 电解1mol·L-1FeSO4和1mol·L-1ZnSO4的混合溶液，用石墨作电极，在阳极的产物是（）。

  A . H2 B . O2 C . SO2 D . OH-

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• 某溶液的［H+］为0．1mol／L，该溶液的pH值是（）

  A . 1 B . 2 C . 3 D . 4 E . 5

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• 在1MOL/L的醋酸溶液中，存在着HAC=H++AC-的电离平衡，要使溶液中氢离子浓度增大，并且醋酸的电离度减小，可采用（）。

  A . A、加NAOH B . B、加水 C . C、加冰醋酸 D . D、加醋酸钠

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• 摩尔浓度1mol/l的醋酸和1mol/l的盐酸溶液，它们的氢离子浓度相等，PH值也相同。

  A . 正确 B . 错误

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• 某溶液的[H+]为0．1mol／L，该溶液的pH值是()

  A . A．1 B . B．2 C . C．3 D . D．4 E . E．5

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• 现有浓度均为1mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的c（H+）大小关系正确的是（）。

  A . ④＞③＞①＝⑤＞② B . ①＝②＞③＞④＞⑤ C . ②＞①＞③＞④＞⑤ D . ④＞③＞①＞⑤＞②

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• 在1mol/L的HAc溶液中，欲使H+浓度增大，可采取下列何种方法（）。

  A . 加水； B . 加NaAc； C . 加NaOH； D . 加0.1mol/LHCl溶液

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• 当溶液中[H+]或[OH-]的量大于1mol/l时，溶液的酸碱性就不宜用PH值表示，应直接用（）浓度表示。

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• 1mol／L盐酸、1mol／L醋酸和1mol／L硫酸溶液的电导率按下列哪种次序递增（）

  A . HClSO B . HAcSO C . HClSO D . H SO

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• 在100mL01mol/L醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度和溶液的pH值都增大，可以采用的方法是（）

  A . A、加少量1mol/L氢氧化钠溶液 B . B、加少量1mol/L盐酸 C . C、加100mL水 D . D、加热

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• 1mol/L蔗糖与1mol/LKCl溶液的水势相等。

  A . 正确 B . 错误

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• 99mL0.5mol/L硫酸跟101mL1mol/L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为（）

  A . A、04 B . B、2 C . C、12 D . D、136

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• 99mL0.1mol/L盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液相混合后，溶液的pH值为（）

  A . 1.7 B . 10.7 C . 11 D . 11.3

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• 某弱酸的Ka=1.0³10-4则其1mol/L水溶液的PH值为（）。

  A . 2.0 B . 3.0 C . 4.0 D . 6.0

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• 将20mL,1mol／LH2S04溶液加入到另一20mL,1mol／L的H2S04溶液中，混合液的浓度是2mol／L。

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• 6-3 H3A的Ka1= 10-4；Ka2 = 10-5Ka1；Ka3 = 10-5.5Ka1。则1mol·L-1的NaH2A溶液的pH：

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• 欲配制pH=5.0，含HAc0.2mol·L-1的缓冲溶液1L，需1mol·L-1HAc______L，1mol·L-1NaAc______L。

  欲配制pH=5.0，含HAc0.2mol·L^-1的缓冲溶液1L，需1mol·L^-1HAc______L，1mol·L^-1NaAc______L。

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• 0.1mol/L NaOH滴定0． 1mol/L HAc溶液，化学计量点时pH为( )

  A．7.0 B．9.7 C．8.7 D．5.3

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• 在1mol／L的HAc溶液中，要使H＋浓度增大，可采取下列何种方法（)。

  A、加水 B、加NaAc C、加0.1mol/LHCl溶液

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• 计算在邻二氮菲存在下，溶液含H<sub>2<／sub>S0<sub>4<／sub>浓度为1mol·L<sup>－1<／sup>时，Fe3＋／Fe<sup>2＋<／sup>电对的条件

  计算在邻二氮菲存在下，溶液含H₂S0₄浓度为1mol·L^-1时，Fe3+/Fe²⁺电对的条件电势。(忽略离子强度的影响。已知在1mol·L^-1H2S04中，亚铁络合物<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/964778497489684.png' />与高铁络合物<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/9647785047671.png' />的稳定常数之比<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/964778520493999.png' />)

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• 已知在1mol/L H₂SO₄溶液中=1.45V、=0.68V，在此条件下，用KMnO₄标准溶滴定Fe²⁺，其化学计量点的电位值为（）。

  A．1.49V B． 1.32V C． 0.89V D． 0.38V

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• pH值只适用于稀溶液，当[H<sup>£«<£¯sup>]＞1mol£¯L时，就直接用H<sup>£«<£¯sup>的浓度表示。（)

  是 否

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• 配制氨基乙酸总浓度为0.1mol·L^-1的缓冲溶液（pH=2.0)100mL,需氨基乙酸多少克？还需加多少毫升1mol·L^-1酸或碱,所得溶液的缓冲容量为多大？

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• 计算在H₂SO₄介质中,H+浓度分别为1mol.L^-1和0.1mol·L^-1的溶液中VO²⁺/vo²⁺电对的条件电极电位.（忽略离子强度的影响,已知φ^θ=1.00V)

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