2、向醋酸HAc溶液中,加入少量固体NaAc,则该溶液的
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相似题目
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1L溶液中HAc的溶度为1.0mol/L,NaAc的浓度为0.1mol/L,则该溶液的PH值为()HAc的pKa=4.74。
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用NaAc•3H2O晶体,2.0mol/LNaOH来配制PH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升,其正确的配制是()
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在0.1mol/L的HAc溶液中加入少量的固体NaAc时,HAc的电离度将(),溶液的pH将()。
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欲配制pH=5.00的缓冲溶液500ml,用去6.00mol·L -1 HAc溶液24.00ml,问需加入固体NaAc·3H 2 O多少克?(已知: https://assets.asklib.com/images/image2/2018071109032914120.jpg )
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将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍,其H+浓度和pH值变化为()。
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在HAc-NaAc的混合液中,HAc和NaAc的浓度都为0.1mol/L,HAc的Ka=1.8×10-5。此缓冲溶液的pH值为()。
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在 HAc — NaAc 组成的缓冲溶液中,若 c(HAc) > c(Ac-),则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为
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如果把少量NaAc固体加到HAc溶液中,则pH值将
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向0.030mol·L<sup>-1</sup>的醋酸溶液中加入足量的固体醋酸钠,使溶液中醋酸钠的浓度为0.10mol·L<sup>-1</sup>(忽略固体加入后的体积变化)。已知醋酸的解离常数为1.8×10<sup>-5</sup>,则溶液的pOH接近于( )
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决定HAc-NaAc缓冲溶液pH的因素是(1)(),(2)().
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酸性缓冲溶液(HAC-NaAC)可以抵抗少量外来酸对PH的影响,而不能抵抗少量外来碱的影响。()
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已知醋酸的标准解离平衡常数为=1.76´10^-5, (1)试求25℃时,浓度为0.10 mol/L的醋酸溶液的pH值; (2)如在1L此溶液中加入0.2mol的NaAc固体,求该溶液的pH值。 (计算最终结果均保留2位有效数字。)
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向HAc的稀溶液中分别加入少量①HCl;②NaAc;③NaCl;④H<sub>2</sub>O;⑤NaOH;则HAc的解离度有何变化?为什么?
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将0.1mol.L-1的HAc与0.1mol.L-1的NaAc混合,混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍,其H+浓度和pH值变化为()。
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向ldm30.10mol·dm-3HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解,会发生的情况是______ (A) HAc的增大 (B) HAc
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在0.060mol·L<sup>-1</sup>HAc溶液中,加入NaAc固体,使c(NaAc)=0.20mol<sup>-1</sup>,混合液的c(H<sup>+</sup>)接近于()。
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在HAc溶液中加入下列物质时,HAc的解离度α和溶液的pH将如何变化?(1)加水稀释(2)加NaAc(3)加NaCl(4)加HCI(5)加NaOH
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298K时,向1L 0.1的H A c溶液中,加入少量NaAc晶体,则()
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用NaAc·3H2O晶体,2.0MHAc来配制pH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升,其正确的配制是()。(Ka=1.8×10-5)
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8、有一由HAc-NaAc组成的缓冲溶液,若溶液中c(HAc)>c(NaAc),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。()
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在100ml的0.14HAc溶液中,加入100ml的0.10NaAc溶液,则该溶液的pH值是()。(HAc的=4.75)
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在HAc溶液中,如果加入少量NaAc固体,则HAc的解离度将(),这一作用称()效应。
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温度一定时,在1 mol·L<sup>-1</sup>的HAC溶液中加入少量NaAc溶液,将使解离度()。
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用NaAc.3H2O晶体,2.0MHAc来配制PH5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升,其正确的配制是()。(MNaAC.3H2O=136.1克/摩尔)