pH玻璃电极的内参比溶液的组成及浓度为0.1mol/L()。A.HClB.HNO3C.H2SO4D.H3PO4
相似题目
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测得0.1mol/L的NH3²H2O溶液的pH=12.0,此溶液的H+浓度为()mol/L。
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1L溶液中HAc的溶度为1.0mol/L,NaAc的浓度为0.1mol/L,则该溶液的PH值为()HAc的pKa=4.74。
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()中的内参比电极的电位是恒定的,与被测溶液的PH值无关。
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最常见的玻璃膜电极为pH玻璃电极,它的敏感膜是由特殊成分的玻璃制成的厚约0.05mm的玻璃球,球内盛有的内参比溶液为()
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PH值表示较稀水溶液中()或()的量浓度,H+量浓度的单位为()。如:0.1mol/lNaOH,pH=13,相应地,pOH=1。
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将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液加水稀释1倍后,其浓度和pH值变化为()。
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用电位法测定溶液的pH值时,电极系统由玻璃电极与饱和甘汞电极组成,其中玻璃电极是作为测量溶液中氢离子活度(浓度)的()。
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测得0.1mol/l的NH3.H2O溶液的PH=12.0,此溶液的H+浓度为()mol/l。
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某一元弱酸,浓度为0.1mol・L-1,该溶液的pH=5.15,该一元弱酸的Ka值是()。
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引起pH计测量误差的主要原因有:被测溶液压力、温度、和流量不满足电极的工作条件、玻璃电极和参比电极有问题、电缆接线端子及()变坏、接触不良。
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将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍,其H+浓度和pH值变化为()。
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玻璃电极的主要部分是--玻璃泡,泡下半部由特殊成分崐制成薄膜,膜厚约()am,泡内装有PH值一定的缓冲溶液,其中插入一支()电极的内参比电极。
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用惰性电极电解下列电解质溶液(浓度均为0.1 mol/L),电解片刻后溶液pH明显增大的是_____
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用缬氨霉素作为中性载体制作的钾电极,对铵离子的电位选择性系数为2x10^-2,以银-氯化银为内参比电极<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-17/963832167562101.png' />为内参比溶液,计算它在1x10^-2mol/L(NH4)2SO4溶液中的电位,不考虑离子强度的影响。
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离子选择性电极的内参比电极常用______。<br> A.甘汞电极 B.pH玻璃电极<br> C.Ag-AgCl电极 D.KCl电极
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用玻璃电极作为指示电极,以0.2mol/L氢氧化钠溶液电位滴定0.02mol/L苯甲酸溶液。从滴定曲线上求得二分之一终点时溶液的PH为4.18,则苯甲酸的离解常数Ka为:
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离子选择性电极一般是由电极膜、电极管、内充溶液和内参比电极四个部分组成。()
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测得0.1mol/L的NH3²H2O溶液的pH=12.0,此溶液的H+浓度为()mol/L
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将0.1mol.L-1的HAc与0.1mol.L-1的NaAc混合,混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍,其H+浓度和pH值变化为()。
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在0.1mol/L的HAc溶液中,H+的浓度为多少?pH又为多少?
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有一玻璃膜钾电极,在浓度为0.1000mol/LNaCl溶液中测得电位为67mV,而在同样浓度的KCl溶液中的电位为113mV,计算:(1)电极的选择性系数(2)在0.001mol/LNaCl和0.01mol/LKCl混合溶液中测定误差是多少(电极的响应斜率为59mV/pk)
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用pH玻璃电极为指示电极,以0.2000mol·L<sup>-1</sup>NaOH溶液滴定0.02000mol·L<sup>-1</sup>苯甲酸溶液。从滴定曲线上求得终点时pH=8.22,二分之一终点时溶液的pH=4.18,则苯甲酸的Ka为______。
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【判断题】玻璃电极的内参比溶液是银-氯化银电极
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