由两个氢电极组成的原电池，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液（p(H2)=100kPa）应为
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现在国际上公认采用标准氢电极作为（），规定标准氢电极的电位为零。
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金属电对的标准电极电位是相对标准氢电极计算得到的相对值。
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标准氢电极的电极电位在下列哪个温度下为零（）
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用电位法测定溶液的pH值时，电极系统由玻璃电极与饱和甘汞电极组成，其中玻璃电极是作为测量溶液中氢离子活度（浓度）的（）。
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电池由电解液和其中两种不同材料的电极组成，一般电极由锌片和（）组成.
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现有铁电极与标准氢电极组成原电池，测得其电动势为0.44V，根据有关公式计算得铁的标准电极电位应为（）。
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热力学上对标准氢电极的半电池反应的热力学数据进行了规定：（）
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标准氢电极是参考电极的二级标准。
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标准氢电极作为参比电极，英文的缩写为（）
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国际上规定：以标准氢电极作为标准参比电极，在任何温度下，标准氢电极的相对平衡电势都为。（）
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现在国际上公认采用标准氢电极作为参比电极，规定标准氢电极的电位为（）。
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标准氢电极的电极电位在任何温度下均为零。
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当P(H2)=100kPa和纯水构成的氢电极与标准氢电极组成原电池时，则电动势E应为
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如果规定标准氢电极的电极电势为1V，则可逆电极的电极电势E°氧化态/还原态的值与电池的电动势E°的值将如何变化：
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假设规定标准氢电极的电极电势（H<sup>+</sup>/H<sub>2</sub>)=1v，则测得下列原电池（一)Zn|Zn<sup>2+</sup>（1mol·
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当P（H2)=100kPa和纯水构成氢电极与标准氢电极组成原电池时，其电动势E为 （A) 0.4144V （B) -0.4144V （C)
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将Ag-AgCI电板[E<sup>θ</sup>（AgCl/Ag)=0222V]与标准氢电极[E<sup>θ</sup>（H<sup>-</sup>/H<sub>2</sub>)=0.000V]组成原电池。该原电池的电治符号为（);正级反应（);负极反应（);电池反应（);电池反应的平衡常数为（)。
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1、碱性介质中，氢电极的标准电极电势规定为零
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某浓差原电池由两个氢电极组成，两个氢电极中H<sub>2</sub>的分压相同，但H<sup>+</sup>浓度不同。则该浓差原电池的标准电动势和电动势分别为（)
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保持标准氢电极中H2的压强不变，而将标准浓度的盐酸换成0.10mol•dm－3的醋酸。已知醋酸的Ka=1.8x10^－5，求此时氢电极的电极电势。
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2、规定标准氢电极的电极电势是多少？标准氢电极中氢气的压强和氢离子浓度各是多少？
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某氢电极[p（H<sub>2</sub>)=100kPa]所用的溶液由浓度均为1.0mol·L<sup>-1</sup>的弱酸HA和其钠盐NaA组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得原电池的电动势E=0.38V，并知该氢电极为正极，另一电极的电极电势为E<sub>-</sub>=-0.65V.试计算该氢电极中溶液的pH和弱酸HA的标准解离常数。
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30、某氢电极与饱和甘汞电极（j f =+0.240V)组成原电池，如若使电池电动势达到+0.299V，则溶液的 pH 值是
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