5、向pH =2的缓冲溶液中通入CO2(g )达饱和时(H2CO3浓度约为0.04 mol×L-1),溶液中的c (CO32- ) / mol×L-1 为:{ H2CO3的Kθa1 = 4.3 ´10-7 , Kθa2 = 5.6 ´10-11 }
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取葡萄糖4.0g,加水30ml溶解后,加醋酸盐缓冲溶液(pH=3.5)2.6ml,依据《中国药典》检查重金属,含重金属不得超过5/100万。关于重金属检查法,叙述正确的是()
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向 1 毫升 pH=1.8 的盐酸中加入水()才能使溶液的 PH=2.8。
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向1毫升pH=1.8的盐酸中加入水()才能使溶液的pH=2.8。
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用铬合滴定法测定水的硬度时,pH(10±0.1)的缓冲溶液,除使用氨—氯化铵缓冲溶液外,还可用氨基乙醇配制的缓冲溶液。此缓冲溶液的优点是:()。配制方法是:取400mL除盐水,加入55mL浓盐酸,然后将此溶液慢慢加入310mL氨基乙醇中,并同时搅拌,最后加入5.0g分析纯Na2MgY,用除盐水稀释至1000mL。在100mL水样中加入此缓冲溶液()mL,即可使pH维持在()的范围内。
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向缓冲溶液中加入少量的酸或碱,溶液的pH值不发生变化。
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向一升0.1mol/LHA(pKA=5.0)溶液中加入2克固体氢氧化钠(M=40g/mol)后,溶液的pH值与哪一个最为接近()
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用莫尔法可以测定工业重铬酸钠中的氯化物杂质,方法如下:称取2.00g试样于250mL锥形瓶中加入30mL水溶解,滴加碳酸钠溶液至溶液变为黄色(pH7.5~8.0),用硝酸银标准滴定溶液滴定至砖红色为终点。该方法中所用的指示剂是()。
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缓冲溶液的pH为5时,乳球蛋白(pI=5.2)在电场中将向哪个方向泳动()缓冲溶液的pH为5时,卵清蛋白(pI=4.6)在电场中将向哪个方向泳动()缓冲溶液的pH为5时,脲酶(pI=5.0)在电场中将向哪个方向泳动()
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用莫尔法可以测定工业重铬酸钠中的氯化物杂质,方法如下:称取2.00g试样于250mL锥形瓶中加入30mL水溶解,滴加碳酸钠溶液至溶液变为黄色(pH7.5~8.0),用硝酸银标准滴定溶液滴定至砖红色为终点。该方法中滴加碳酸钠的作用是()。
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有一混合蛋白质溶液,各种蛋白质的等电点4.6,5.0,5.3,6.7,7.3,电泳时欲使其中4种泳向正极,缓冲溶液的pH应该是多少()
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有一混合蛋白质溶液,各种蛋白质的pH分别是4.3、5.0、5.4、6.5、7.4,电泳时欲使其都泳向正极,缓冲溶液的pH应该是()
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在溶液中加入少量强酸或碱,或将溶液稍加稀释,缓冲溶液的pH值都能()。
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向1毫升pH=1.8的盐酸中加入水()才能使溶液的 PH=2.8。
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已知FeS的Kspθ=6.0×10-18,H2 S的Ka1θ×Ka2θ=9.23×10-22,则在0.10 mol.dm-3的Fe2+溶液中通入H2S至饱和,欲使FeS不沉淀,溶液的pH应是 ()
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在1 000 ℃条件下,一容器中有固态CaCO3及CO2(g),它们处在平衡状态。在其他条件不变下,向容器中通入--定量CO2()
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在1 000 ℃条件下,一容器中有固态CaCO3(s)及其分解产物固态CaO(s)及CO2(g),它们处在平衡状态。在其他条件不变下,向容器中通入--定量CO2(g)气,重新达平衡后,系统的组分数C、相数P及自由度数F分别为()
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在0.10mo1·L<sup>-1</sup>HAc和0.10mo1·L<sup>-1</sup>CuSO<sub>4</sub>溶液中通入H<sub>2</sub>S达饱和,是否有沉淀生成?
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在下列两种情况下,以EDTA滴定同浓度的Zn<sup>2+</sup>:一是在pH=10的氨性缓冲溶液中;二是在pH=5.5的六亚甲基四胺缓冲溶液中。滴定前,溶液中Zn<sup>2+</sup>浓度大小的叙述正确的是( )。
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用铬合滴定法测定水的硬度时,pH(10±0.1)的缓冲溶液,除使用氨—氯化铵缓冲溶液外,还可用氨基乙醇配制的缓冲溶液。此缓冲溶液的优点是:()。配制方法是:取400mL除盐水,加入55mL浓盐酸,然后将此溶液慢慢加入310mL氨基乙醇中,并同时搅拌,最后加入5.0g分析纯Na<sub>2</sub>MgY,用除盐水稀释至1000mL。在100mL水样中加入此缓冲溶液()mL,即可使pH维持在()的范围内。
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向1毫升pH=1.8的盐酸中加入水()才能使溶液的pH=2
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向1毫升pH=1.0的盐酸中加入水()才能使溶液的pH=2
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【单选题】向0.1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2后,溶液中存在的主要离子有()
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已知NaHCO3低温时溶解度小,侯德榜制碱的方法是:向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳,即有晶体析出,经过已知NaHCO 3 低温时溶解度小,侯德榜制碱的方法是:向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳,即有晶体析出,经过滤、洗涤、焙烧得纯碱.此过程可以表示为: ①NaCl ()若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO 3 晶体的质量为5.46g,假设第二步分解时没有损失,则Na 2 CO 3 的产率为______.
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