已知FeS的Kspθ=6.0×10-18,H2 S的Ka1θ×Ka2θ=9.23×10-22,则在0.10 mol.dm-3的Fe2+溶液中通入H2S至饱和,欲使FeS不沉淀,溶液的pH应是 ()
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已知 https://assets.asklib.com/images/image2/2017052614121942454.jpg =0.793V和Hg 2 Cl 2 的Ksp=1.3×10 -18 若在Cl - 保持0.010mol/L溶液中则上述电对的电极电位应是()。
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已知 https://assets.asklib.com/images/image2/2017052614100881275.jpg =0.793V和Hg 2 Cl 2 的Ksp=1.3×10 -18 若在Cl - 保持0.010mol/L溶液中则上述电对的电极电位应是()。
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对A2B型难溶电解质的Kspθ与S之间的关系为()。
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计算题: 某溶液中含有Ca2+和Ba2+,浓度均为0.10mol•L-1,向溶液中滴加Na2SO4溶液,开始出现沉淀时SO42-浓度应为多大?当CaSO4开始沉淀时,溶液中剩下的Ba2+浓度为多大?能否用此方法分离Ca2+和Ba2+?已知Kspθ(BaSO4)=1.08×10-10,Kspθ(CaSO4)=4.93×10-5。
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已知Kspθ(AB2)=3.2×10-11,Kspθ(AB)=4.0×10-8,则两者在水中溶解度关系为()。
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计算题: 将等体积的0.004mol•L-1AgNO3溶液和0.004mol•L-1K2CrO4溶液混合,有无砖红色的沉淀生成?(已知Kspθ(Ag2CrO4)=1.12×10-12)
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计算题: 设溶液中Cl-和CrO42-的浓度均为0.01mol•L-1,当慢慢滴加AgNO3溶液时,问AgCl和Ag2CrO4哪个先沉淀?当Ag2CrO4沉淀时,溶液中的Cl-浓度是多少?已知Kspθ(Ag2CrO4)=1.12×10-12,Kspθ(AgCl)=1.77×10-10。
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已知反应 3 H2 (g)+ N2(g)= 2 NH3(g)ΔrHmΘ=-92.4 kJ·mol-1,若 298 K时 KΘ= 6.75×105 ,则673 K 时的 KΘ 值为
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已知Kspθ(AB2)=3.2×10-11,Kspθ(AB) = 4.0×10-8,则两者在水中溶解度关系为
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4、在Ca3(PO4)2的饱和溶液中,已知c ( Ca2+ ) = 2.0 × 10-6 mol·L -1 , c ( PO43- ) = 1.58 × 10-6 mol·L -1 , 则 Ca3 (PO4 )2的 Kspθ为.. ..........................................( )(A) 2.0 × 10-29 ; (B) 3.2 ×10-12; (C) 6.3 ×10-18; (D) 5 .1 ×10-27。
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已知Eθ(Ag+/Ag)=+0.799 V,Kspθ(AgCl)=1.56×10-10。若在半电池Ag|Ag+(1 mol.L-1)中加入KCl,使其变
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已知Eθ(Fe3+/Fe2+)>Eθ[Fe(OH)3/Fe(OH)2],则溶度积Ksp(Fe(OH)3)与Ksp(Fe(0H)2)之间的相对关系
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已知Eθ(Cu2+/Cu+)=+0.159 V,Eθ(Cu2+/CuI)=+0.869 V,则可以计算出Ksp(CuI)为 ()A.2.4×10-2
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已知298.15 K时EΘ(Ag+/Ag)=0.799V,则反应2Ag++H2(g)=2Ag+2H+的△rCmΘ为()。A.154.2kJ.mol-1B.
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一水跃产生于陡槽下游的矩形水平扩散段中。已知:b1=2.0m、Q=5.4m3/s、θ=6°、h1=0.35m。求Lj及h2。
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已知AgCl的溶度积常数KspΘ=1.56×10-10,则在浓度为0.00100mol·L-1的NaCl溶液中,AgCl的溶解度为()mol·L-1。
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已知Sn(OH)2、Al(OH)3、Ce(OH)4的Kspθ分别为1.4×10-28、1.3×1033、2.0×10-28,它们饱和溶液的pH由小到
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已知Eθ(Fe3+/Fe2+)=+0.77 V,KSPθ(Fe(0H)3)=4.0×10-38, KSPθ(Fe(OH)2)=8.0×10-16,则Eθ(Fe(OH)3/F
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要使0.050molFeS(s)溶于0.50LHCl(aq)中,估算所需盐酸的最低浓度为多少?((FeS)=6.3×10-18,H2S:=1.3×10-7,=7.
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已知CdS的Ksp=8.0×10-27,求: (1)CdS和稀硫酸反应的K。 (2)某溶液中H2S的起始浓度为0.10
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在0.01 mol.dm-3的AgNO3溶液中,哪一种物质的溶解度大?(已知Kspθ(AgIO3)=3.0×10-8,Kspθ(Ag2 CrO4)
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碳酸氢铵的分解反应为: 2 NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) 已知有关数据如下表:298K时 物质 NaHCO3(s) Na2CO3(s) H2O(g) CO2(g) △fHmθ/KJmol-1 -947.4 -1131 -241.8 -393.5 Smθ/J.mol-1 102.0 136.0 189.0 214.0 而且在298~373 K之间, △rHmθ(T) 及△rSmθ(T)均可近似视为与T无关。 求371.0 K 时的Kθ;
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6、已知Ksp[Mn(OH)2] =2.06×10-13,Kb(NH3)= 1.79×10-5。在0.200 mol·L-1MnCl2 100 mL溶液中,加入含有NH4Cl的0.100 mol·L-1 NH3 · H2O溶液100 mL,为了不使Mn(OH)2沉淀形成,NH4Cl的物质的量应不少于
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已知(φΘAg&43;/Ag=0.7995V和AgI的Ksp=9.3×10-17。若在I-保持1.0mol/L溶液中,则上述电对的电极电位应是()
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- 男性,38岁,头晕、心悸、双下肢皮肤出血点2个月。体检示浅表淋巴结和肝脾不大。血常规:血红蛋白76g/L,白细胞2.8×109/L,中性粒细胞0.43,淋巴0.48,单核0.09,血小板42×109/L。对该患者采用下列哪种治疗方案()
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