已知Eθ（Fe3+／Fe2+)＞Eθ[Fe（OH)3／Fe（OH)2]，则溶度积Ksp（Fe（OH)3)与Ksp（Fe（0H)2)之间的相对关系

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• MnO4-与Fe2+反应的平衡常数（）。已知jθ（MnO4-/Mn2+）=1.51V，jθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V

  A、3.4×1012 B、320 C、3.0×1062 D、4.2×1053

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• 已知φθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，φθ（I2/I-）=0.54V，则标态下能发生的反应为（）

  A . A、2Fe3++I2=2Fe2++2I- B . B、2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C . C、2Fe2++2I-=2Fe3++I2 D . D、2Fe2++I2=2Fe3++2I-

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• 已知E(Ce4+/Ce3+)=1.44V，E(Fe3+/Fe2+)=0.68V,则反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)为()

  A .

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• 在1mol·L-1的H2SO4溶液中，EθCe4’+/Ce3+=1.44V；EθFe3+/Fe2+’=0.68V；以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为（）

  A .

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• 298K时，ψϴ(Sn4+/Sn2+) = 0.150V，ψϴ(Fe3+/Fe2+) = 0.771V，反应2Fe3++ Sn2+ = Sn4++2 Fe2+ 的∆rGmӨ为

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• 已知ψϴ(Cu2+/Cu )=0.342V；ψϴ(I2/I- ) =0.536V；ψϴ(Fe3+/Fe2+ )=0.771V；ψϴ(Sn4+/Sn2+ )=0.151V，判断下列还原剂的还原性由强到弱的是

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• 已知ψϴ(I2/I-)=0.53V， ψϴ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，反应 I-+Fe3+→I2+Fe2+ 的电池电动势E的大小及反应方向为

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• 已知， E θ (Sn 4+ /Sn 2+ )=0.14V ， E θ (Fe 3+ /Fe 2+ )=0.77V ，则不能共存于同一溶液中的一对离子是

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• 已知EΘ(Fe3+ / Fe2+)＝＋0.77 v，EΘ(Fe2+ / Fe)＝－0.44 v，则EΘ(Fe3+ / Fe) 的值为

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• 已知φθFe3+/Fe2+=0.771V, φθI2/I-=0.535V, 则下列微粒中氧化性最强的是

  A．I2 B．Fe2+ C．Fe3+ D．I-

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• 用铈量法测定铁时，滴定至50%时的电位是 （） （已知Eθ’Ce4＋/ Ce3＋=1.44v，Eθ’Fe3＋/ Fe2＋=0.68v）

  A．0.68V B．0.86V C．1.06V D．1.44V

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• 已知Eθ（Fe3+／Fe2+)=+0．77 V，KSPθ（Fe（0H)3)=4．0×10-38， KSPθ（Fe（OH)2)=8．0×10-16，则Eθ（Fe（OH)3／F

  已知Eθ(Fe3+／Fe2+)=+0．77 V，KSPθ(Fe(0H)3)=4．0×10-38， KSPθ(Fe(OH)2)=8．0×10-16，则Eθ(Fe(OH)3／Fe(OH)2)值是 () A．一0．55 V B．+0．55 V C．一0．31 V D．+0．31 V

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• 已知25℃时，E^Θ(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.77V，E^Θ(Sn⁴⁺/Sn²⁺)=0.15V。今有一电池，其电池反应为2 Fe³⁺+Sn²⁺===Sn⁴⁺+2Fe²⁺，则该电池的标准电动势E^Θ(298K)为( )。

  A．1.39V B．0.62V C．0.92V D．1.07V

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• 已知[Fe(bipy)3]3+ + e- ？ [Fe(bipy)3]2+的 φθ = 0.96 V, [Fe(bipy)3]3+的β3θ = 1.8 × 1014。求[Fe(bipy)3]2+的β3θ

  A．5.8 × 1013; B． 1.2 × 1014; C． 8.8 × 1015; D． 2.9 × 1017

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• 已知φθ（Pb2+/Pb)=-0.1262V，φθ/（Sn2+/Sn)=-0.1375V，φθ（Fe3/Fe2+)=0.771V，φθ（Br2/Br-)=1.066V，其还

  已知φθ(Pb2+/Pb)=-0.1262V，φθ/(Sn2+/Sn)=-0.1375V，φθ(Fe3/Fe2+)=0.771V，φθ(Br2/Br-)=1.066V，其还原态还原性由弱到强的顺序为()。 A．Br-＜Fe2++＜Pb＜Sn B．Fe2+＜Pb＜Sn＜Br- C．Fe2+＜Br-＜Sn＜Pb D．Br-＜Pb＜Fe2+＜Sn

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• 原电池2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-的E=0．60V，已知：φΘ（Cl2／Cl-)=1．36V，φΘ（Fe3+／Fe2+)=0．77V，Cl2、Cl-均处

  原电池2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-的E=0．60V，已知：φΘ(Cl2／Cl-)=1．36V，φΘ(Fe3+／Fe2+)=0．77V，Cl2、Cl-均处于标准状态，则此原电池中C(Fe3+／c(Fe2+)为()。 A．0．68 B．0．98 C．0．52 D．3．22

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• 在Sn2+. Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是（）。ФθSn4+/Sn2+=0.15V, ФθFe3+/Fe2+=0.77V

  A．KIO3 （Фθ2IO3-/I2=1.2V ） B．H2O2 （ФθH2O2/2OH-=0.88V） C．HgCl2 （ФθHgCl2/Hg2Cl2=0.63V ） D．SO32-（ФθSO32-/S=-0.66V ）

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• 若已知下列电对电极电势的大小顺序EӨ（F2/F-) ＞ EӨ（Fe3+/Fe2+) ＞ EӨ（Mg2+/Mg) ＞ EΘ（Na+/Na),则下列离子中最强的还原剂是（)

  A．F- B．Fe2+ C．Na+ D．Mg2+

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• 写出下列电池的电极和电池反应式，并计算在25℃时各原电池的电动势： （1）Zn | Zn2+（a=0.01) || Fe2+（a=0.001)，Fe3+（a=0.1) | Pt （2）Pt | H2（1.5p ) | HCl（b=0.1 mol·kg-1) | H2（0.5p ) | Pt （已知Eθ（Zn2+|Zn) = -0.7628 V，Eθ（Fe3+，Fe2+|Pt) = 0.771 V）

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• 【单选题】已知φΘ（Fe3+/Fe2+)＞φΘ（I2/I-)，则标准状态下在 Fe3+/Fe2+ 和 I2/I- 两个电对中，较强的氧化剂是：

  A．Fe3+ B．Fe2+ C．I2 D．I-

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• 在1 mol/L H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+，二苯胺磺酸钠 （选填“合适”或“不合适”)作指示剂。 [已知Eθ’（In)= 0.85V，Eθ’（Fe3+/Fe2+)= 0.68 V，Eθ’（Ce4+/Ce3+）= 1.44 V]

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• 已知φθFe3＋／Fe2＋=0.771V,φθI2／I－=0.535V,则下列微粒中氧化性最强的是（)。

  A、I2 B、Fe2+ C、Fe3+ D、I-

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• 用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是 （） 。 （已知：Eθ’（Ce4+/Ce3+）= 1.44 V, Eθ’（Fe3+/Fe2+)= 0.68 V）

  A．0.68 V B．0.86 V C．1.06 V D．1.44 V

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• 5、已知 Eθ（Fe3+/Fe2+)＞Eθ（I2/I-）＞Eθ（Sn4+/Sn2+)，下列物质能共存的是

  A．Fe3+和Sn2+ B．Fe2+和I- C．Fe3+和I- D．I2和Sn2+

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