原电池2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-的E=0．60V，已知：φΘ（Cl2／Cl-)=1．36V，φΘ（Fe3+／Fe2+)=0．77V，Cl2、Cl-均处

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• 根据反应2Fe 3+ +Sn2 2+ →Sn 4+ +2Fe 2+ 构成的原电池，测得 https://assets.asklib.com/psource/2016071716005065025.jpg ，已知 https://assets.asklib.com/psource/2016071716002898443.jpg 为：（）

  A . 1.386V B . 0.154V C . -0.154V D . -1.386V

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• 下列反应能自发进行：（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2）Cu2++Fe=Fe2++Cu由此比较a．的代数值大小顺序为（）。

  A . c>b>a B . b>a>c C . a>c>b D . a>b>c

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• 反应Sn 2+ +2Fe 2+ =Sn 4+ +2Fe 2+ 能自发进行，将其设计为原电池，电池符号为：（） https://assets.asklib.com/psource/2016071715591344850.jpg

  A . A B . B C . C D . D

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• 从下面这两个反应中，决定哪一个物质是最强的氧化剂：（）？ 2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2 2Fe2+＋CL2=2Fe3+＋2CL-

  A . Fe B . I C . Cl D . Fe E . Cl

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• 下列反应能自发进行2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（）

  A . c>b>a B . b>a>C C . a>c>b D . a>b>c

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• 已知下列电极反应均按正方向进行2I - +2Fe 3+ ＝2Fe 2+ +I 2 （1） Br 2 +2Fe 2+ ＝2Fe 3+ +2Br - （2） 由此判断电对的电极电位数值符合由大到小排列顺序为（）。 https://assets.asklib.com/psource/2016071717174949364.jpg

  A . A B . B C . C D . D

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• 湿氯气对铁管具有较强的腐蚀作用，其腐蚀作用的主要原理包括（）。 ①2Fe+3CL2→2FeCl3 ②Fe+Cl2→FeCl2 ③Cl2+H2O→HCl+HClO ④FeCl3+3H2O→Fe（OH）3+3HCl

  A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ①④

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• 已知25℃时,Ey(Fe3+,Fe2+)=0.77V, Ey(Sn4+,Sn2+)=0.15V。今有一电池,其电池反应为 2Fe3+(a) +Sn2+(a) = 2Fe2+ (a) +Sn4+ (a) , 则该电池的标准电动势EMFy(298.15K)为

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• 从下面这两个反应中,决定哪一个物质是最强的氧化剂:（)。 2Fe3+ +2I-=2Fe2+ +I2 2Fe2+ +CL2 =2Fe

  从下面这两个反应中,决定哪一个物质是最强的氧化剂:()。 2Fe3+ +2I-=2Fe2+ +I2 2Fe2+ +CL2 =2Fe3++2CL- A.Fe3+ B.I2 C.Cl2 D.Fe2+ E.Cl-

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• 测得下述电池在25℃时电动势E=0．052V，试计算溶液的pH。 Hg（1)∣Hg2Cl2（s)∣KCI（饱和)∣∣H+（pH=？)

  测得下述电池在25℃时电动势E=0．052V，试计算溶液的pH。 Hg(1)∣Hg2Cl2(s)∣KCI(饱和)∣∣H+(pH=？)∣Q.H2Q(s)∣Pt 其中Q和H2Q分别表示醌和氢醌。

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• 电池Pt｜CI2｜HCl（aq)｜Hg2Cl2（s)｜Hg的电池反应是（)。A．Hg2Cl2（s)=Cl2+2HgB．CI2+2Hg=Hg2Cl2（s)C．

  电池Pt｜CI2｜HCl(aq)｜Hg2Cl2(s)｜Hg的电池反应是()。 A．Hg2Cl2(s)=Cl2+2Hg B．CI2+2Hg=Hg2Cl2(s) C．Hg2Cl2(s)=2Cl-+Hg22- D．2Cl-+Hg22-=Hg2Cl2

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• 以0．015 mo1．L-1Fe2+。溶液滴定0．015 mol·L-1Br2溶液（2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-)，当滴定到化学计量

  以0．015 mo1．L-1Fe2+。溶液滴定0．015 mol·L-1Br2溶液(2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-)，当滴定到化学计量点时，溶液中Br-的浓度(单位：mol·L-1)为()。 A．015 B．0.015/2 C．0.015/3 D．(0.015×2)/3

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• 已知电池Pt∣H2（101．325kPa)∣HCl（0．1mol.kg-1)∣Hg2Cl2（s)∣Hg（1)的电动势与温度T的关系为E／V=0．069

  已知电池Pt∣H2(101．325kPa)∣HCl(0．1mol.kg-1)∣Hg2Cl2(s)∣Hg(1)的电动势与温度T的关系为E／V=0．069 4+1．881×10-3(T／K)-2．9×10-6(T／K)2 (1)写出电池反应； (2)计算25℃时该反应的△rGm、△rHm以及电池恒温可逆放电时该反应过程的热QR。

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• 已知25℃时，E^Θ(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.77V，E^Θ(Sn⁴⁺/Sn²⁺)=0.15V。今有一电池，其电池反应为2 Fe³⁺+Sn²⁺===Sn⁴⁺+2Fe²⁺，则该电池的标准电动势E^Θ(298K)为( )。

  A．1.39V B．0.62V C．0.92V D．1.07V

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• 已知V，V，则原电池反应 2Fe3++2I-====2Fe2++I2的标准电动势值为（)。 （A) 1.00V （B) -0.23V （C) 0.23V

  已知<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />V，<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />V，则原电池反应 2Fe³⁺+2I^-====2Fe²⁺+I₂的标准电动势值为( )。 (A) 1.00V (B) -0.23V (C) 0.23V (D) -1.00V

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• 下列反应能自发进行2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺（）

  A．c＞b＞a B．gt;a＞C C．a＞c＞b D．a＞b＞c

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• 在标准状态下，2Fe3&43;&43;Sn2&43;—2Fe2&43;&43;Sn4&43;反应的平衡常数可通过公式 计算得到（）

  是 否

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• 反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+进行的方向为。（Φ0Cu2+/Cu=0.337V,Φ0Fe3+/Fe2+=0.77V）（）

  A．向左 B．向右 C．已达平衡 D．无法判断

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• 湿氯气对铁管具有较强的腐蚀作用，其腐蚀作用的主要原理包括（）①2Fe＋3Cl2 2FeCl3； ②Fe＋Cl2 FeCl2；③Cl2＋H2O HCl＋HClO； ④FeCl3＋3H2O Fe（OH）3＋3HCl

  A．①② B．②③ C．③④ D．①④

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• 某同学根据离子反应方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺来设计原电池。下列设计方案中可行的是（）

  A．电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl₃溶液 B．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为Fe(NO3)₃溶液 C．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl₂溶液 D．电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl₃溶液

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• 反应Sn²⁺+2Fe²⁺=Sn⁴⁺+2Fe²⁺能自发进行，将其设计为原电池，电池符号为：（）<img src='https://img2.soutiyun.com/shangxueba/ask/18594001-18597000/18596430/2016071715591344850.jpg' />

  A．A B． B C． C D． D

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• 已知298K时，将反应Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋组成原电池，已知标准电极电势（Fe3＋／Fe2＋)=0.771V和（Fe2＋／Fe)=－0.440V，则下列说法错误的是（)。

  A．电对Fe3+/Fe2+做正极 B．反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040 C．电池组成式为(-)Fe|Fe2+(c1)||Fe2+(c2)，Fe3+(c3)|Pt() D．电池的标准电动势为0.331V

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• 13、下 列 A、B 两 个 电 池， 电 池 反 应 式 为： A： Fe （s) + Cl2 （1.00 &acute; 105 Pa ) = Fe2+ （1.0 mol&middot;L-1 ) + 2Cl- （1.0 mol&middot;L-1 ) B：1/2Fe （s) + 1/2 Cl2 （1.00 &acute; 105 Pa ) = 1/2 Fe2+ （1.0 mol&middot;L-1 ) + Cl- （1.0 mol&middot;L-1 ) 它 们 的 电 动 势 之 比 E A/ E B = _____； l g KA/ l g KB =______。

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• 1、邻二氮菲分光光度法测定铁的基本原理中，2Fe2++2NH2OH&middot;HCl==Fe3++N2↑+4H++2H2O+2Cl- （盐酸羟胺为氧化剂）。

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