反应Sn²⁺+2Fe²⁺=Sn⁴⁺+2Fe²⁺能自发进行，将其设计为原电池，电池符号为：（）<img src='https://img2.soutiyun.com/shangxueba/ask/18594001-18597000/18596430/2016071715591344850.jpg' />

相似题目

• 某反应在716K时，k₁=3.10×10^-3mol^-1·L·min^-1；745K时，k₂=6.78×10^-3mol^-1·L·min^-1。该反应的反应级数和活化能分别为( )。

  A．1和-119.7kJ·mol^-1 B．1和119.7kJ·mol^-1 C．2和-119.7kJ·mol^-1 D．2和119.7kJ·mol^-1

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• 已知25℃时，E^Θ(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.77V，E^Θ(Sn⁴⁺/Sn²⁺)=0.15V。今有一电池，其电池反应为2 Fe³⁺+Sn²⁺===Sn⁴⁺+2Fe²⁺，则该电池的标准电动势E^Θ(298K)为( )。

  A．1.39V B．0.62V C．0.92V D．1.07V

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• 将反应H⁺+OH^-====H₂O设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个。( )

  A．Pt|H₂|H⁺(aq)||OH^-(aq)|O₂|Pt B．Pt|H₂|NaOH(aq)|O₂|Pt C．Pt|H₂|NaOH(aq)||HCl(aq)|H₂|Pt D．Pt|H₂(p₁)|H₂O(l)|H₂(p₂)|Pt

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• 某反应在800K时反应速率常数为5.02X10^-2min^-1,400K时反应速率常数为2.51X10^-2min^-1,求该反应的活化能.

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• 某反应为一级反应,它的反应速辛常数为8.7×10^-2min^-1,该反应的半衰期为（)。

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• 当溶液的[H⁺]=10^-4mol/L时，下列反应的进行方向（）AsO₄^3-+2I^-+2H⁺→AsO₃^3-+H₂O+I₂（）。

  A．向左 B． 向右 C． 反应达到平衡 D． 无法判断

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• 下列反应能自发进行2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺（）

  A．c＞b＞a B．gt;a＞C C．a＞c＞b D．a＞b＞c

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• 将反应Fe²⁺+Ag⁺→Fe³⁺+Ag构成原电池，其电池符号为（）。

  A．（-）Fe²⁺∣Fe³⁺‖Ag⁺∣Ag（） B． （-）Pt∣Fe²⁺∣Fe³⁺‖Ag⁺∣Ag（） C． （-）Pt∣Fe²⁺.Fe³⁺‖Ag⁺∣Ag（） D． （-）Pt∣Fe²⁺，Fe³⁺‖Ag⁺∣Ag∣Pt（）

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• 已知E^θ（Sn²⁺1Sn)=-0.136V,Eθ（Pb²⁺1Pb)=-0.126V,将Pb（s)电极分别插入以下四种溶液中.有可能析出Sn的溶液是（).

  A．A.u(Sn²⁺)=1.0,a(Pb²⁺)=1.0 B．B.a(Sn²⁺)=0.1,a(Pb²⁺)=1.0 C．C.u(Sn²⁺)=1.0,a(Pb²⁺)=0.1 D．D.a(Sn²⁺)=0.2,a(Pb²⁺)=0.2

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• 用Fe³⁺滴定Sn²⁺，在化学计量点的电位是<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/uploadfile/5970001-5973000/a5a5f26d99953b0e6a3f090f144ea546.png' />( )

  A．0.75V B．0.68V C．0.41V D．0.32V

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• 稀溶液反应CH₂ICOOH+SCN^-→CH₂(SCN)COOH+I^-属动力学控制反应，按照原盐效应，反应速率k与离子强度I的关系为下述哪一种？( )

  A．I增大，k变小 B．I增大，k不变 C．I增大，k变大 D．无法确定关系

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• 反应3A²⁺+2B=3A+2B²⁺在标准下电池电动势为1.8V;在某浓度时测得电池电动势为1.6V,则此反应的lgK值可以表示为（）。

  A．A.3X1.8/0.0592 B．B.6X1.8/0.0592 C．C.6X1.6/0.0592 D．D.3X1.6/0.0592

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• 反应C₂H₄+H₂=C₂H₆在300K时k₁=1.3X10^-3mol·L^-1s^-1,400K时k₂=4.5X10^-3mol·L^-1s^-1,求该反应的活化能E。

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• 3价钒离子被催化氧化为+4价状态的反应机制被认为是:V³⁺+Cu²⁺=V⁴⁺+Cu⁺（慢)Cu⁺+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺（快)问:（1)总的反应式是什么？（2)哪种离子为催化剂？

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• 某同学根据离子反应方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺来设计原电池。下列设计方案中可行的是（）

  A．电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl₃溶液 B．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为Fe(NO3)₃溶液 C．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl₂溶液 D．电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl₃溶液

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• 在1.00×10^-3mol？L^-1的酸性Fe³⁺溶液中加入过量的汞发生反应2Hg+2Fe³⁺=Hg₂²⁺+Fe²⁺。若25℃达到平衡时，Fe³⁺和Fe²⁺的浓度各为4.6×10^-5

  A．0.21和0.021V B．9.9&times;10-3和0.059V C．9.8&times;10-3和0.12V D．4.9和0.021V

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• 已知Fe³⁺/Fe²⁺，Cu²⁺/Cu,Sn⁴⁺/Sn²⁺，Fe²⁺/Fe等各电对的标准电极电势分别为0.77V、0.34V、0.15V、-0.41V，则在标准状态下，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是()。

  A．Fe³⁺和Cu B．Fe²⁺和Sn²⁺ C．Cu²⁺和Fe D．Fe³⁺和Fe

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• （1)对比Cu²⁺,Ag⁺,Hg₂²⁺,Hg²⁺与KI溶液反应的情况,并用反应式表示;

  (1)对比Cu²⁺,Ag⁺,Hg₂²⁺,Hg²⁺与KI溶液反应的情况,并用反应式表示;(2)对比Cu²⁺,Zn²⁺,Hg²⁺,Hg₂²⁺分别与NaOH₂NH₄·H₂O溶液反应情况，并用反应式表示。

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• 核衰变反应公式为：^A_ZX→^A－4_Z－2Y＋⁴₂He＋Q：式中Q为（）

  A．α衰变 B．β^-衰变 C．母核 D．子核 E．衰变能

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• 计算在1mol.L^-1HCI济液中,用Fe³⁺滴定Sn²⁺时化学计众点的电势,并计算滴定至99.9%和100.1%时的电势.说明为什么化学计量点前后,同样改变0.1%,电势的变化不相同,若用电位滴定判断终点,与计算.所得化学计最点电势一致吗？

  <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-28/970167963986125.jpg' />

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• 比旋光度为+6.9°·dm².kg^-1的（R)-2-丁醇与对甲苯磺酰氣反应后，生成对甲苯磺酸仲丁酯，然后在碱性条件下水解得比旋光度为-6.9°·dm².kg^-1的仲丁醇。试写出该反应的机理。

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• 试设计方案分离下列各组离子。①Mg²⁺，Ag⁺，Al³⁺;②Ca²⁺，Sn²⁺，Na卐

  试设计方案分离下列各组离子。①Mg²⁺，Ag⁺，Al³⁺;②Ca²⁺，Sn²⁺，Na⁺。

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• 反应，开始阶段反应级数近似为3/2,在910K时速率常数为1.13 dm^1.5·mol^-0.5·S<sup>-1⊕

  反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973442491859917.png' />，开始阶段反应级数近似为3/2,在910K时速率常数为1.13 dm^1.5·mol^-0.5·S^-1试计算C₂H₆(g)的压力为1.33X10⁴Pa时的起始分解速率r[以c(C₂H₆)的变化表示]。

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• Fe²⁺的存在加速KMnO₄氧化CI^-的反应.

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