反应Sn2++2Fe2+=Sn4++2Fe2+能自发进行，将其设计为原电池，电池符号为：（）<img src='https://img2.soutiyun.com/shangxueba/ask/18594001-18597000/18596430/2016071715591344850.jpg' />

某反应在716K时，k1=3.10×10-3mol-1·L·min-1；745K时，k2=6.78×10-3mol-1·L·min-1。该反应的反应级数和活化能分别为( )。

A．1和-119.7kJ·mol-1 B．1和119.7kJ·mol-1 C．2和-119.7kJ·mol-1 D．2和119.7kJ·mol-1

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已知25℃时，EΘ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，EΘ(Sn4+/Sn2+)=0.15V。今有一电池，其电池反应为2 Fe3++Sn2+===Sn4++2Fe2+，则该电池的标准电动势EΘ(298K)为( )。

A．1.39V B．0.62V C．0.92V D．1.07V

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某反应在800K时反应速率常数为5.02X10-2min-1,400K时反应速率常数为2.51X10-2min-1,求该反应的活化能.

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某反应为一级反应,它的反应速辛常数为8.7×10-2min-1,该反应的半衰期为（)。

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当溶液的[H+]=10-4mol/L时，下列反应的进行方向（）AsO43-+2I-+2H+→AsO33-+H2O+I2（）。

A．向左 B．向右 C．反应达到平衡 D．无法判断

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下列反应能自发进行2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（）

A．c＞b＞a B．gt;a＞C C．a＞c＞b D．a＞b＞c

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将反应Fe2++Ag+→Fe3++Ag构成原电池，其电池符号为（）。

A．（-）Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag（） B．（-）Pt∣Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag（） C．（-）Pt∣Fe2+.Fe3+‖Ag+∣Ag（） D．（-）Pt∣Fe2+，Fe3+‖Ag+∣Ag∣Pt（）

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已知Eθ（Sn2+1Sn)=-0.136V,Eθ（Pb2+1Pb)=-0.126V,将Pb（s)电极分别插入以下四种溶液中.有可能析出Sn的溶液是（).

A．A.u(Sn2+)=1.0,a(Pb2+)=1.0 B．B.a(Sn2+)=0.1,a(Pb2+)=1.0 C．C.u(Sn2+)=1.0,a(Pb2+)=0.1 D．D.a(Sn2+)=0.2,a(Pb2+)=0.2

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用Fe3+滴定Sn2+，在化学计量点的电位是<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/uploadfile/5970001-5973000/a5a5f26d99953b0e6a3f090f144ea546.png' />( )

A．0.75V B．0.68V C．0.41V D．0.32V

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稀溶液反应CH2ICOOH+SCN-→CH2(SCN)COOH+I-属动力学控制反应，按照原盐效应，反应速率k与离子强度I的关系为下述哪一种？( )

A．I增大，k变小 B．I增大，k不变 C．I增大，k变大 D．无法确定关系

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反应3A2++2B=3A+2B2+在标准下电池电动势为1.8V;在某浓度时测得电池电动势为1.6V,则此反应的lgK值可以表示为（）。

A．A.3X1.8/0.0592 B．B.6X1.8/0.0592 C．C.6X1.6/0.0592 D．D.3X1.6/0.0592

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反应C2H4+H2=C2H6在300K时k1=1.3X10-3mol·L-1s-1,400K时k2=4.5X10-3mol·L-1s-1,求该反应的活化能E。

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3价钒离子被催化氧化为+4价状态的反应机制被认为是:V3++Cu2+=V4++Cu+（慢)Cu++Fe3+=Cu2++Fe2+（快)问:（1)总的反应式是什么？（2)哪种离子为催化剂？

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某同学根据离子反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+来设计原电池。下列设计方案中可行的是（）

A．电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液 B．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液 D．电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液

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在1.00×10-3mol？L-1的酸性Fe3+溶液中加入过量的汞发生反应2Hg+2Fe3+=Hg22++Fe2+。若25℃达到平衡时，Fe3+和Fe2+的浓度各为4.6×10-5

A．0.21和0.021V B．9.9×10-3和0.059V C．9.8×10-3和0.12V D．4.9和0.021V

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已知Fe3+/Fe2+，Cu2+/Cu,Sn4+/Sn2+，Fe2+/Fe等各电对的标准电极电势分别为0.77V、0.34V、0.15V、-0.41V，则在标准状态下，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是()。

A．Fe3+和Cu B．Fe2+和Sn2+ C．Cu2+和Fe D．Fe3+和Fe

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（1)对比Cu2+,Ag+,Hg22+,Hg2+与KI溶液反应的情况,并用反应式表示;

(1)对比Cu2+,Ag+,Hg22+,Hg2+与KI溶液反应的情况,并用反应式表示;(2)对比Cu2+,Zn2+,Hg2+,Hg22+分别与NaOH2NH4·H2O溶液反应情况，并用反应式表示。

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核衰变反应公式为：AZX→A－4Z－2Y＋42He＋Q：式中Q为（）

A．α衰变 B．β-衰变 C．母核 D．子核 E．衰变能

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计算在1mol.L-1HCI济液中,用Fe3+滴定Sn2+时化学计众点的电势,并计算滴定至99.9%和100.1%时的电势.说明为什么化学计量点前后,同样改变0.1%,电势的变化不相同,若用电位滴定判断终点,与计算.所得化学计最点电势一致吗？

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比旋光度为+6.9°·dm2.kg-1的（R)-2-丁醇与对甲苯磺酰氣反应后，生成对甲苯磺酸仲丁酯，然后在碱性条件下水解得比旋光度为-6.9°·dm2.kg-1的仲丁醇。试写出该反应的机理。

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试设计方案分离下列各组离子。①Mg2+，Ag+，Al3+;②Ca2+，Sn2+，Na卐

试设计方案分离下列各组离子。①Mg2+，Ag+，Al3+;②Ca2+，Sn2+，Na+。

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反应，开始阶段反应级数近似为3/2,在910K时速率常数为1.13 dm1.5·mol-0.5·S-1⊕

反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973442491859917.png' />，开始阶段反应级数近似为3/2,在910K时速率常数为1.13 dm1.5·mol-0.5·S-1试计算C2H6(g)的压力为1.33X104Pa时的起始分解速率r[以c(C2H6)的变化表示]。

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Fe2+的存在加速KMnO4氧化CI-的反应.

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用180标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，反应达到平衡时，下列说法正确的()。

A．180只存在于乙酸乙酯中 B．180存在于水、乙酸、乙醇、乙酸乙酯中 C．180存在于乙醇、水中 D．180存在于乙酸乙酯、乙醇中 E．180仅存在于水中

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反应Sn<sup>2+</sup>+2Fe<sup>2+</sup>=Sn<sup>4+</sup>+2Fe<sup>2+</sup>能自发进行，将其设计为原电池，电池符号为：（）<img src='https://img2.soutiyun.com/shangxueba/ask/18594001-18597000/18596430/2016071715591344850.jpg' />

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