已知Fe3+/Fe2+，Cu2+/Cu,Sn4+/Sn2+，Fe2+/Fe等各电对的标准电极电势分别为0.77V、0.34V、0.15V、-0.41V，则在标准状态下，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是()。

以20cm30.10mol·dm-3Fe3+的HCI溶液与40cm30.050mol·dm-3SnCl2溶液相混合，平衡时体系的电势为(已知在1mol·dm-3HCl溶液中<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />)( )。

A．0.14V B．0.50V C．0.68V D．0.32V

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在含有Fe3+的溶液中加入H2S，可生成Fe2S3沉淀。（)

是否

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在标准状态下,能将Fe2+氧化为Fe3+,却不会使CI-变成Cl2的氧化剂是（).

A．A.Ag+ B．B.MnO42- C．C.Cu2+ D．D.[Ag(NH3)2]+

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已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-02-09/950139600063173.png' />(Fe3+/Fe2+)=+0.77V，今测得E(Fe3+/Fe2+)=+0.73V，这说明( )

A．[Fe3+]＜1.0mol·dm-3 B．[Fe2+]＜1.0mol·dm-3 C．[Fe3+]/[Fe2+]＞1.0 D．[Fe3+]/[Fe2+]＜1.0

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已知25℃时，EΘ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，EΘ(Sn4+/Sn2+)=0.15V。今有一电池，其电池反应为2 Fe3++Sn2+===Sn4++2Fe2+，则该电池的标准电动势EΘ(298K)为( )。

A．1.39V B．0.62V C．0.92V D．1.07V

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在Fe3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Ca2+、Mg2+含量时，为消除Fe3+的干扰，可采用的方法是（)。

A．沉淀分离法 B．控制酸度法 C．配位掩蔽法 D．氧化还原掩蔽法

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下列反应能自发进行2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（）

A．c＞b＞a B．gt;a＞C C．a＞c＞b D．a＞b＞c

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将反应Fe2++Ag+→Fe3++Ag构成原电池，其电池符号为（）。

A．（-）Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag（） B．（-）Pt∣Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag（） C．（-）Pt∣Fe2+.Fe3+‖Ag+∣Ag（） D．（-）Pt∣Fe2+，Fe3+‖Ag+∣Ag∣Pt（）

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（）是钢铁锈瘤产生的主要原因，它能使Fe2+氧化为Fe3+，释放的能量供细菌生存需要

A．铁细菌 B．微生物 C．藻类

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画出下列离子在八面体场中d轨道能级分裂图,写出d电子排布式.（1)Fe2+（高自旋和低自旋);（2)Fe3+（高自旋);（3)Ni2+;（4)Zn2+;（5)Co2+（高自旋和低自旋).

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含有Fe3+、Mg2+的溶波中,若使NH3H2O浓度为0.10mol·L-1,[NH4+]=1.0mol·L-1,能使Fe3+、Mg2+分离完全吗？

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3价钒离子被催化氧化为+4价状态的反应机制被认为是:V3++Cu2+=V4++Cu+（慢)Cu++Fe3+=Cu2++Fe2+（快)问:（1)总的反应式是什么？（2)哪种离子为催化剂？

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某同学根据离子反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+来设计原电池。下列设计方案中可行的是（）

A．电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液 B．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液 D．电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液

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在1.00×10-3mol？L-1的酸性Fe3+溶液中加入过量的汞发生反应2Hg+2Fe3+=Hg22++Fe2+。若25℃达到平衡时，Fe3+和Fe2+的浓度各为4.6×10-5

A．0.21和0.021V B．9.9×10-3和0.059V C．9.8×10-3和0.12V D．4.9和0.021V

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在Fe3+形成的配位个体中，为什么[Fe（H2O)6]3+和[FeF6]3-的颜色很浅甚至无色，而[Fe（CN)6]3-的颜色却很深？

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已知Al2O3和Fe2O3的标准生成热分别为-1670kJ.Mol-1和-822kJ.mol-1,计算A1与Fe2O3反应的反应热，由计算结果说明了什么？

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铁在人体内的运输和代谢需要铜的参与。在血浆中，铜以铜蓝蛋白的形式存在，催化Fe2+氧化成Fe3+，从而使铁被运送到骨髓。试用原子结构的基本理论解释为什么Fe2+易被氧化成Fe3+？

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Co2+与SCN-生成蓝色若溶液也含Fe3+，为避免[Fe（NCS)n]3-n的红色

Co2+与SCN-生成蓝色<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-24/985447866538486.png' />若溶液也含Fe3+，为避免[Fe(NCS)n]3-n的红色干扰，可在溶液中加入NaF、将Fe3+掩蔽起来。这是由于生成了()。 A.难溶的FeF3 B.难解离的FeF3 C.难解离的[FeFi6]- D.难溶的Fe(SCN)F2

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准确称取铁矿石试样0.5000g,用酸溶解后加入SnCl2,使Fe3+还原为Fe2+,滴定Fe卐

准确称取铁矿石试样0.5000g,用酸溶解后加入SnCl2,使Fe3+还原为Fe2+,滴定Fe2+消耗24.50mLKMnO4标准溶液滴定,已知1mL.KMnO4相当于0.01260gH2C2O4·2H2O,(1)矿样中Fe及Fe2O3的质量分数各为多少？(2)取市售双氧水3.00mL,稀释定容于250.00mL,从中取出20.00mL试液,需用上述溶液KMnO421.18mL滴定至终点,计算每100.0mL市售双氧水所含H2O2的质量.

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已知25℃时.试计算25℃时电极Fe2+|Fe的标准电极电势.

已知25℃时<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-23/974977099805086.png' />.试计算25℃时电极Fe2+|Fe的标准电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-23/974977121453324.png' />.

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在1mol·L-1HCl04介质中，用0.02000mol·L-1KMn04滴定0.1000mol·L1Fe2+，试计算滴定分数分别为0.50，1.00和2.00时体系的电势。已知在此条件下， MnO4/Mn2+电对的Eθ=1.45V,Fe3+/Fe2+电对的Eθ=0.73V

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用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时，可以用三乙醇胺、KCN掩蔽Fe3+，但不使用盐酸羟胺和抗坏血酸:在PH=1滴定Bi3+，可采用盐酸羟胺或抗坏血酸拖蔽Fe3+，而三乙醇胺和KCN都不能使用，这是为什么？已知KCN严禁在pH＜6的溶液中使用，为什么？

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Fe3£«<£¯sup>、A13£«<£¯sup>、Ti4£«<£¯sup>、Cu2£«<£¯sup>等对钙指示剂有封闭作用。（)

是否

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如何检验水中是否含有金属离子？如何判断它们是Ca2+、Mg2+，还是Al3+、Fe3+、Cu2+？

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已知Fe<sup>3+</sup>/Fe<sup>2+</sup>，Cu<sup>2+</sup>/Cu,Sn<sup>4+</sup>/Sn<sup>2+</sup>，Fe<sup>2+</sup>/Fe等各电对的标准电极电势分别为0.77V、0.34V、0.15V、-0.41V，则在标准状态下，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是()。

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