含有Fe3+、Mg2+的溶波中,若使NH3H2O浓度为0.10mol·L-1,[NH4+]=1.0mol·L-1,能使Fe3+、Mg2+分离完全吗？

在含有Fe3+的溶液中加入H2S，可生成Fe2S3沉淀。（)

是否

在标准状态下,能将Fe2+氧化为Fe3+,却不会使CI-变成Cl2的氧化剂是（).

A．A.Ag+ B．B.MnO42- C．C.Cu2+ D．D.[Ag(NH3)2]+

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已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-02-09/950139600063173.png' />(Fe3+/Fe2+)=+0.77V，今测得E(Fe3+/Fe2+)=+0.73V，这说明( )

A．[Fe3+]＜1.0mol·dm-3 B．[Fe2+]＜1.0mol·dm-3 C．[Fe3+]/[Fe2+]＞1.0 D．[Fe3+]/[Fe2+]＜1.0

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已知25℃时，EΘ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，EΘ(Sn4+/Sn2+)=0.15V。今有一电池，其电池反应为2 Fe3++Sn2+===Sn4++2Fe2+，则该电池的标准电动势EΘ(298K)为( )。

A．1.39V B．0.62V C．0.92V D．1.07V

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在Fe3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Ca2+、Mg2+含量时，为消除Fe3+的干扰，可采用的方法是（)。

A．沉淀分离法 B．控制酸度法 C．配位掩蔽法 D．氧化还原掩蔽法

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下列反应能自发进行2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（）

A．c＞b＞a B．gt;a＞C C．a＞c＞b D．a＞b＞c

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将反应Fe2++Ag+→Fe3++Ag构成原电池，其电池符号为（）。

A．（-）Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag（） B．（-）Pt∣Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag（） C．（-）Pt∣Fe2+.Fe3+‖Ag+∣Ag（） D．（-）Pt∣Fe2+，Fe3+‖Ag+∣Ag∣Pt（）

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298K时,其溶液中含有Mn2+,Fe2+,Ni2+,Cu2+,Zn2+,Cd2+,Pb2+各0.1mol·dm-3,如果调节cH+在0.2~0.4mol·dm-3之间,然后通入H2S气体至饱和,请判断各金属硫化物的沉淀情况.

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每除去1g氧需要（）g无水亚硫酸钠。商品亚硫酸钠一般含有结晶水，分子式为（），故需（）g。SO32－的过剩量，一般在给水中保持（）mg∕L，锅水中保持（）mg∕L，并以维持锅水中SO32－浓度为（）mg∕L为准。

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用EDTA法测定Ca＜sup＞2+＜/sup＞、Mg＜sup＞2+＜/sup＞的含量时，要消除Fe＜sup＞3+＜/sup＞的干扰，最有效、最可靠的方法是（）

A．加入掩蔽剂 B．加入还原剂 C．沉淀分离法 D．离子交换法

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（）是钢铁锈瘤产生的主要原因，它能使Fe2+氧化为Fe3+，释放的能量供细菌生存需要

A．铁细菌 B．微生物 C．藻类

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画出下列离子在八面体场中d轨道能级分裂图,写出d电子排布式.（1)Fe2+（高自旋和低自旋);（2)Fe3+（高自旋);（3)Ni2+;（4)Zn2+;（5)Co2+（高自旋和低自旋).

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3价钒离子被催化氧化为+4价状态的反应机制被认为是:V3++Cu2+=V4++Cu+（慢)Cu++Fe3+=Cu2++Fe2+（快)问:（1)总的反应式是什么？（2)哪种离子为催化剂？

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某同学根据离子反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+来设计原电池。下列设计方案中可行的是（）

A．电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液 B．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液 D．电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液

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在1.00×10-3mol？L-1的酸性Fe3+溶液中加入过量的汞发生反应2Hg+2Fe3+=Hg22++Fe2+。若25℃达到平衡时，Fe3+和Fe2+的浓度各为4.6×10-5

A．0.21和0.021V B．9.9×10-3和0.059V C．9.8×10-3和0.12V D．4.9和0.021V

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已知Fe3+/Fe2+，Cu2+/Cu,Sn4+/Sn2+，Fe2+/Fe等各电对的标准电极电势分别为0.77V、0.34V、0.15V、-0.41V，则在标准状态下，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是()。

A．Fe3+和Cu B．Fe2+和Sn2+ C．Cu2+和Fe D．Fe3+和Fe

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溶血可使细胞内离子释放入血清，所以即使轻微的溶血也可以使以下哪些离子检测产生误差（）1．Na+？？2．K+3．Mg2+4．HCO<img src='https://img2.soutiyun.com/shangxueba/ask/18849001-18852000/18849983/201511181135075728.jpg' />？5．Cl-6．Fe2+

A．1，2，3 B． 2，3，5 C． 2，4，5 D． 2，3，6 E． 1，4，5

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铁在人体内的运输和代谢需要铜的参与。在血浆中，铜以铜蓝蛋白的形式存在，催化Fe2+氧化成Fe3+，从而使铁被运送到骨髓。试用原子结构的基本理论解释为什么Fe2+易被氧化成Fe3+？

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在pH=5.0时,用EDTA滴定含有AI3+,Zn2+, Mg2+和大量F的溶液,则测得的是（）。

A.Al3+、Zn2+、Mg2+的总量 B.Zn2+、Mg2+的总量 C.Mg2+的含量 D.Zn2+的含量

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Co2+与SCN-生成蓝色若溶液也含Fe3+，为避免[Fe（NCS)n]3-n的红色

Co2+与SCN-生成蓝色<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-24/985447866538486.png' />若溶液也含Fe3+，为避免[Fe(NCS)n]3-n的红色干扰，可在溶液中加入NaF、将Fe3+掩蔽起来。这是由于生成了()。 A.难溶的FeF3 B.难解离的FeF3 C.难解离的[FeFi6]- D.难溶的Fe(SCN)F2

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用EDTA滴定Ca2＋<／sup>、Mg2＋<／sup>时,可用三乙醇胺、KCN掩蔽Fe3＋<／sup>,但抗坏血酸或盐酸羟胺则

用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时,可用三乙醇胺、KCN掩蔽Fe3+,但抗坏血酸或盐酸羟胺则不能掩蔽Fe3+而在pH≈1左右滴定Bi3+时,恰恰相反,抗坏血酸或盐酸羟胺可掩蔽Fe3+,而三乙醇胺、KCN则不能掩蔽Fe3+,且KCN严禁在pH＜6的溶液中使用.试简要说明原因.

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用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时，可以用三乙醇胺、KCN掩蔽Fe3+，但不使用盐酸羟胺和抗坏血酸:在PH=1滴定Bi3+，可采用盐酸羟胺或抗坏血酸拖蔽Fe3+，而三乙醇胺和KCN都不能使用，这是为什么？已知KCN严禁在pH＜6的溶液中使用，为什么？

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如何检验水中是否含有金属离子？如何判断它们是Ca2+、Mg2+，还是Al3+、Fe3+、Cu2+？

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采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe3+、Al3+，应加入（)作掩蔽剂，滴定时控制溶液pH=（)。

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含有Fe<sup>3+</sup>、Mg<sup>2+</sup>的溶波中,若使NH<sub>3</sub>H<sub>2</sub>O浓度为0.10mol·L<sup>-1</sup>,[NH<sub>4</sub><sup>+</sup>]=1.0mol·L<sup>-1</sup>,能使Fe<sup>3+</sup>、Mg<sup>2+</sup>分离完全吗？

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