测得下述电池在25℃时电动势E=0.052V,试计算溶液的pH。 Hg(1)∣Hg2Cl2(s)∣KCI(饱和)∣∣H+(pH=?)
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题2.18图为普通万用表电阻档示意图,Ri称为中值电阻,Rx为待测电阻,E为表内电压源(干电池)。试分析,当指针在什么位置时,测量电阻的误差最小?https://assets.asklib.com/psource/2014102908572082214.png
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测定pH计玻璃电极内阻方法:将玻璃电极和甘汞电极浸入()与零电位pH值相差较大的标准缓冲溶液中,用酸度计“mv”档测电池的电动势。再在玻璃电极和甘汞电极接线端间并接上一个250MΩ电阻再测电动势,玻璃电极内阻RG为:291RG=HRUUE式中:RG-玻璃电极内阻;RH-并联高阻;E-玻璃电极与甘汞电极电池电动势,MV;U-接有RH时仪器输入电压,MV。
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自发电池HgHg2Cl2(s),Cl-(饱和)〡Mn+〡M。在25℃时,测得电动势为0.100V,如将Mn+浓度稀释50倍,电池电动势下降为0.050V,金属离子Mn+的电荷n为何值?
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计算题: 以0.05mol/kgKHP标准缓冲溶液(pH4.004)为下述电池的电解质溶液,测得其电池电动势为0.209V,玻璃电极KHP(0.05mol/kg)S.C.E.当分别以三种待测溶液代替KHP溶液后,测得其电池电动势分别为: (1)0.312V,(2)0.088V,(3)-0.017V,计算每种待测溶液的pH值。
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计算题:某电池充足电静置3小时后,在蓄电池两端没有任何载荷时,测得电池内电解液的比重是1.21(15℃)蓄电池电动势常数为0.84,试计算该蓄电池的单格开路电压?
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在电池反应Ni(s) +Cu2+ (aq) = Ni2+(1.0mol·dm-3) +Cu(s)中,当该电池的电动势E=0时,Cu2+浓度为(ψϴ(Cu2+/Cu) = 0.3419V ,ψϴ(Ni2+/Ni) =-0.257V)
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40. 25 ℃时,反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应电池的标准电动势 E°=-1.229 V. 反应H2(g)+1/2O2=H2O(l)所对应的电池标准电动势应为 。
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在25℃时,标准溶液与待测溶液的pH值变化一个单位,电池电动势的变化为()。
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在25℃时,把1.000×l0-2mol.L-1KCl溶液置于电导池中,并与100 Ω电阻相串联,然后用5.00 V电池供电,测得电流为0.005 50 A。试计算溶液的电导和电导池常数。
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在25℃附近,电池Hg-Hg2Br<sub>2</sub>(s)|Br<sup>-</sup>|AgBr-Ag(g)的电动势与温度的关系为E=[-68.04-0.312×(t/C-25)]mV,试写出通电量2F时,电池反应的△<sub>r</sub>G<sub>m</sub>,△<sub>r</sub>H<sub>m</sub>和△<sub>r</sub>S<sub>m</sub>.
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实验测得25℃时下述电池 Pt∣H2(g,100kPa)∣HCl(0.075 03mol.kg-1)∣Hg2Cl2(s)∣Hg(1)的电动势为0.
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用二次测量法测溶液pH,在25℃时,用pH=4.00的缓冲溶液组成工作电池,测得E=0.209V,用未知液时,测得E=0.255V,则溶液的pH为( )。
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已知25℃时,E<sup>Θ</sup>(Fe<sup>3+</sup>/Fe<sup>2+</sup>)=0.77V,E<sup>Θ</sup>(Sn<sup>4+</sup>/Sn<sup>2+</sup>)=0.15V。今有一电池,其电池反应为2 Fe<sup>3+</sup>+Sn<sup>2+</sup>===Sn<sup>4+</sup>+2Fe<sup>2+</sup>,则该电池的标准电动势E<sup>Θ</sup>(298K)为( )。
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25℃时,实验测得电池(Pt)H<sub>2</sub>(φ<sup>θ</sup>)|HCl(m)|AgCl-Ag(s)的电动势E=0,4658V,m=O.00992mol·kg<sup>-1</sup>,r=0.8930.试求Ag-AgCl电极的标准电极电势φ<sup>θ</sup>.
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下列电池的电动势在25℃时为1.448 V: Pt | H2(pθ ) | HCl (b=0.1 mol·kg-1,g±=0.796 ) |Cl2(pθ ) | Pt (1)写出电极反应和电池反应; (2)计算氯电极的标准电极电势Eθ(Cl-|Cl2|Pt)。
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写出下列电池的电极和电池反应式,并计算在25℃时各原电池的电动势: (1)Zn | Zn2+(a=0.01) || Fe2+(a=0.001),Fe3+(a=0.1) | Pt (2)Pt | H2(1.5p ) | HCl(b=0.1 mol·kg-1) | H2(0.5p ) | Pt (已知Eθ(Zn2+|Zn) = -0.7628 V,Eθ(Fe3+,Fe2+|Pt) = 0.771 V)
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测定pH计玻璃电极内阻方法:将玻璃电极和甘汞电极浸入()与零电位pH值相差较大的标准缓冲溶液中,用酸度计“mv”档测电池的电动势。再在玻璃电极和甘汞电极接线端间并接上一个250MΩ电阻再测电动势,玻璃电极内阻RG为:291RG=HRUUE&61655;&61485;式中:RG-玻璃电极内阻;RH-并联高阻;E-玻璃电极与甘汞电极电池电动势,MV;U-接有RH时仪器输入电压,MV
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电池在25°C时测得电池电动势E=0.664V,试计算待测溶液的pH。
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某氢电极[p(H<sub>2</sub>)=100kPa]所用的溶液由浓度均为1.0mol·L<sup>-1</sup>的弱酸HA和其钠盐NaA组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池,测得原电池的电动势E=0.38V,并知该氢电极为正极,另一电极的电极电势为E<sub>-</sub>=-0.65V.试计算该氢电极中溶液的pH和弱酸HA的标准解离常数。
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25°C时.电池ZnIZnCl<sub>2</sub>(0.55mol.Kg<sup>-1</sup>)IAgCl(s)IAg的电动势E=1.015V.已知E(Zn<sup>2+</sup>
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测得下列电池的电动势为0.873V(25℃)试计算Cd(CN)<sub>4</sub><sup>2-</sup>的稳定常数.
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298K时测定电池“玻璃电极|缓冲溶液|饱和甘汞电极”的电动势上.当所川缓冲溶液的pHs=4.00时,测得E<sub>x</sub>=0.1120V.若用一待测溶液替换级冲溶液时,测得Es=0.3865V.试求该待测溶液的pH水值.
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测得标准甘汞电极与电极HB(0.100mol·L<sup>-1</sup>)/H(100kPa)组成原电池的电动势E=0.480V,计算K(HB)。[已知p(Hg<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>/Hg)=0.268V]
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试分别计算由下列反应设计成的原电池的电动势。括号内的数字为各离子的浓度,mol/L。 (1) Zn + Ni4+(0.050) = Zn2+(0.10) + Ni (2) Ag+(0.1) + Fe4+(0.010) = Ag + Fe3+(0.10)