已知Kspθ（AB2）=3.2×10-11，Kspθ（AB）=4.0×10-8，则两者在水中溶解度关系为（）。

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• 已知氢氧化镁的Ksp=1.8×10－11则氢氧化镁的溶解度为（）。

  A .https://assets.asklib.com/images/image2/2017052617373731285.jpg B .https://assets.asklib.com/images/image2/2017052617374039804.jpg C .https://assets.asklib.com/images/image2/2017052617374338723.jpg D .https://assets.asklib.com/images/image2/2017052617374773179.jpg

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• 难溶电解质AB2的S=1.0×10-3mol•L-1，其Kspθ是（）。

  A . 1.0×10-6 B . 1.0×10-9 C . 4.0×10-6 D . 4.0×10-9

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• 对A2B型难溶电解质的Kspθ与S之间的关系为（）。

  A、S ＝(Kspθ/2)1/2 B、S ＝(2Kspθ)2 C、S＝(Kspθ)1/3 D、S ＝(Kspθ/4)1/3

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• 计算题： 某溶液中含有Ca2+和Ba2+，浓度均为0.10mol•L-1，向溶液中滴加Na2SO4溶液，开始出现沉淀时SO42-浓度应为多大？当CaSO4开始沉淀时，溶液中剩下的Ba2+浓度为多大？能否用此方法分离Ca2+和Ba2+？已知Kspθ（BaSO4）=1.08×10-10，Kspθ（CaSO4）=4.93×10-5。

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• 计算题： 将等体积的0.004mol•L-1AgNO3溶液和0.004mol•L-1K2CrO4溶液混合，有无砖红色的沉淀生成？（已知Kspθ（Ag2CrO4）=1.12×10-12）

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• Kspθ（AgCl）=1.8×10-10，AgCl在0.010mol•L-1NaCl溶液中的溶解度为（）。

  A . 1.8×10-10mol•L-1 B . 1.8×10-8mol•L-1 C . 1.3×10-5mol•L-1 D . 0.01mol•L-1

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• 计算题： 设溶液中Cl-和CrO42-的浓度均为0.01mol•L-1，当慢慢滴加AgNO3溶液时，问AgCl和Ag2CrO4哪个先沉淀？当Ag2CrO4沉淀时，溶液中的Cl－浓度是多少？已知Kspθ（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Kspθ（AgCl）=1.77×10-10。

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• 3、Ag2CrO4的标准溶度积常数表达式为：Kspθ( AgCrO4 ) = 4 [ c ( Ag+ ) / cθ]2·[ c ( CrO42- ) / cθ]。....................................（ ）

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• 已知Kspθ(AB2)=3.2×10-11，Kspθ(AB) = 4.0×10-8，则两者在水中溶解度关系为

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• 4、在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，已知c ( Ca2+ ) = 2.0 × 10-6 mol·L -1 ， c ( PO43- ) = 1.58 × 10-6 mol·L -1 ， 则 Ca3 (PO4 )2的 Kspθ为.. ..........................................（ ）(A) 2.0 × 10-29 ； (B) 3.2 ×10-12； (C) 6.3 ×10-18； (D) 5 .1 ×10-27。

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• 已知Eθ（Ag+／Ag)=+0．799 V，Kspθ（AgCl)=1．56×10-10。若在半电池Ag|Ag+（1 mol.L-1)中加入KCl，使其变

  已知Eθ(Ag+／Ag)=+0．799 V，Kspθ(AgCl)=1．56×10-10。若在半电池Ag|Ag+(1 mol.L-1)中加入KCl，使其变成Ag，AgCl|KCl(1 mol.L-1)，则其电极电势将 () A．增加0．220 V B．降低0．220 V C．增加0．581 V D．降低0．581 V

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• 已知Eθ（Fe3+／Fe2+)＞Eθ[Fe（OH)3／Fe（OH)2]，则溶度积Ksp（Fe（OH)3)与Ksp（Fe（0H)2)之间的相对关系

  已知Eθ(Fe3+／Fe2+)＞Eθ[Fe(OH)3／Fe(OH)2]，则溶度积Ksp(Fe(OH)3)与Ksp(Fe(0H)2)之间的相对关系是 () A．Ksp(Fe(OH)3)﹥Ksp(Fe(OH)2) B．Ksp(Fe(OH)3)﹤Ksp(Fe(OH)2) C．Ksp(Fe(OH)3)=Ksp(Fe(OH)2) D．无法判断

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• 已知FeS的Kspθ=6．0×10-18，H2 S的Ka1θ×Ka2θ=9．23×10-22，则在0．10 mol.dm-3的Fe2+溶液中通入H2S至饱和，欲使FeS不沉淀，溶液的pH应是 ()

  A．pH≤4．10 B．pH≥0．10 C．pH≤2．91 D．pH≥2．91

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• 已知Eθ（Cu2+／Cu+)=+0．159 V，Eθ（Cu2+／CuI)=+0．869 V，则可以计算出Ksp（CuI)为 （)A．2．4×10-2

  已知Eθ(Cu2+／Cu+)=+0．159 V，Eθ(Cu2+／CuI)=+0．869 V，则可以计算出Ksp(CuI)为 () A．2．4×10-24 B．4．3×10-18 C．8．6×10-15 D．1．0×10-12

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• 已知AgCl的溶度积常数KspΘ=1.56×10－10,则在浓度为0.00100mol·L－1的NaCl溶液中,AgCl的溶解度为（)mol·L－1。

  A．A.1.25×10-4 B．B. 1.56×10-7 C．C.3.95×10-4 D．D.1.25×10-5

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• 已知Kspθ（A2X3)，则在其饱和水溶液中，c（A3+)=（）。

  A．[(8/27)´Kspθ]1/5mol·L-1 B．(Kspθ)1/2mol·L-1 C．[(2/3)´Kspθ]1/2mol·L-1 D．[(3/5)´Kspθ]1/5mol·L-1

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• 已知Sn（OH)2、Al（OH)3、Ce（OH)4的Kspθ分别为1．4×10-28、1．3×1033、2．0×10-28，它们饱和溶液的pH由小到

  已知Sn(OH)2、Al(OH)3、Ce(OH)4的Kspθ分别为1．4×10-28、1．3×1033、2．0×10-28，它们饱和溶液的pH由小到大的顺序为________________。

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• 已知Eθ（Fe3+／Fe2+)=+0．77 V，KSPθ（Fe（0H)3)=4．0×10-38， KSPθ（Fe（OH)2)=8．0×10-16，则Eθ（Fe（OH)3／F

  已知Eθ(Fe3+／Fe2+)=+0．77 V，KSPθ(Fe(0H)3)=4．0×10-38， KSPθ(Fe(OH)2)=8．0×10-16，则Eθ(Fe(OH)3／Fe(OH)2)值是 () A．一0．55 V B．+0．55 V C．一0．31 V D．+0．31 V

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• 已知氢氧化镁的Ksp=1.8*10－11则氢氧化镁的溶解度为（)。

  A.4.2*10-6mol/l B.2.1*10-6mol/l C.1.7*10-4mol/l D.1.5*10-3mol/l

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• 在0．01 mol.dm-3的AgNO3溶液中，哪一种物质的溶解度大？（已知Kspθ（AgIO3)=3．0×10-8，Kspθ（Ag2 CrO4)

  在0．01 mol.dm-3的AgNO3溶液中，哪一种物质的溶解度大？(已知Kspθ(AgIO3)=3．0×10-8，Kspθ(Ag2 CrO4)=1．1×10-12，Kspθ(Ag3 AsO4)=1．0×10-22，Kspθ(AgCI)=1．8×10-10) () A．AgIO3 B．Ag2 CrO4 C．Ag3 AsO4 D．AgCl

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• 难溶电解质AB2在水中溶解，反应式为AB2（s)=A2+（aq)+2B-（aq), 当达到平衡时，难溶物AB2的溶解度S mol·L-1与溶度积Kspθ（AB2)的关系是（）。

  A．S/cθ = (2Kspθ)2 B．S/cθ = (Kspθ/4)1/3 C．S/cθ = (Kspθ/2)1/2 D．S/cθ = (Kspθ/27)1/4

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• 16、分步沉淀的顺序是Kspθ先得到满足的难溶强电解质先沉淀出来。

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• 已知氢氧化镁的KSP=1.8×10-11则氢氧化镁的溶解度为（）

  A．4.2×10-6mol/L B．2.1×10-6mol/L C．1.7×10-4mol/L D．1.5×10-3nol/L

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• 已知（φΘAg&43;／Ag=0.7995V和AgI的Ksp=9.3×10-17。若在I-保持1.0mol／L溶液中，则上述电对的电极电位应是（）

  A．-0.146V B．0.146V C．0.327V D．-0.327V

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