已知 Zn2+ + 2e- ？ Zn, φθ = -0.763 V，求算：[Zn(CN)4]2- + 2e- ？ Zn + 4CN-的φθ

已知，在标准条件下反应，zn+Cu2+=Zn2++Cu的Eθ值为（）。

已知298K时，有Zn（s）+O2（g）=ZnO（s），ΔrHmθ═-351.5kJ•mol-1，Hg（l）+O2（g）=HgO（s），ΔrHmθ═-90.8kJ•mol-1，则反应Zn（s）+HgO（s）=Hg（l）+ZnO（s）的ΔrHmθ为（）。

在pH=10的氨性溶液中，用铬黑T作指示剂，用0.020mol/L的EDTA滴定同浓度的Zn2+，终点时pZn′=6.52，则终点误差为（）已知lgK′ZnY=11.05。

投石灰去除水中的Zn2+，生成Zn（OH）2沉淀。当pH=8时，溶液中Zn2+的浓度为（已知Zn（OH）2的容度积Ksp=7.1×10-18，Zn的相对分子量为65）（）。

25℃时，铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10 mol·dm-3和1.010-3 mol·dm-3，此时电池电动势比标准电动势。已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，ψϴ(Cu2+/Cu) = 0.34V

银锌电池 Zn│Zn2+‖Ag+│Ag 的 φɵ (Zn2+/Zn) = -0.761 V， φɵ (Ag+/Ag)= 0.799 V，则该电池的标准电动势 Eɵ是：

原电池: (-) Zn∣Zn2+(1 mol·dm-3)║Ni2+(1 mol·dm-3)∣Ni (+), 在正极一端通入H2S气体时，其电池电动势将（已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，ψϴ(Ni2+/Ni) =-0.26V）

对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将

298K时，反应Zn+Sn4+ (1.0 mol·dm-3) =Sn2++Zn2+(1.0 mol·dm-3)组装成原电池，测得电动势为0，则c(Sn2+)应为（ ）mol·dm-3 。（已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，ψϴ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V）

电极反应 :Cl 2 +2e ≒ 2Cl - φ θ =1.36V 因此 ,1/2Cl 2 +e ≒ Cl - , φ θ =0.68V 。

已知Cu2＋＋2e－=Cu，EΘ=0.34V;Cu＋＋e－=Cu，EΘ=0.52V;Cu2＋＋Br－＋e－=CuBr，EΘ=0.64V。求CuBr的。

已知Zn²⁺+2e=Zn,？（Zn²⁺/Zn)=-0. 763V,K[Zn（CN)₄^2-]=5.00X10¹⁶,则电对[Zn（CN)₄^2-]/Zn的？为（）。

以标准氢电极为参比电极测得φθZn2+/Zn=0.76伏，若以饱和甘汞电极（电极电位为0.24伏）为参比电极，则φθZn2+/Zn为（）

在锌电极上 ,H 2 的超电势为 0.75 V,电解一含Zn 2+ 的浓度为 1×10 -5 mol·kg -1 的溶液,已知 25°C时, φ θ （） 析出,溶液的 pH 值应控制在

25℃时Eθ（Zn2⁺|Zn)=-0.763V,当电极Zn²⁺（a)|Zn（s)在25℃时电极电势为-0.790V时,溶液中Zn²⁺的活度a=（).

投石灰去除水中的Zn2＋，生成Zn（OH)2沉淀。当pH=8时，溶液中Zn2＋的浓度为（已知Zn（OH)2的容度积Ksp=7.1×10－18，Zn的相对分子量为65)（)。

某酸性溶液中，Fe3＋和Zn2＋离子的浓度均为0.010mol·L－1，则可以分离这两种离子的pH范围大约为（)。（已知Fe（OH)3的Ksp=2.64×10－39，Zn（OH)2的Ksp=6.86×10－17)

写出下列电池的电极和电池反应式，并计算在25℃时各原电池的电动势： （1）Zn | Zn2+（a=0.01) || Fe2+（a=0.001)，Fe3+（a=0.1) | Pt （2）Pt | H2（1.5p ) | HCl（b=0.1 mol·kg-1) | H2（0.5p ) | Pt （已知Eθ（Zn2+|Zn) = -0.7628 V，Eθ（Fe3+，Fe2+|Pt) = 0.771 V）

【判断题】将金属插入含有该金属离子的溶液时，由于金属的溶解或金属离子的沉积，会使金属表面带电，若已知锌电极的Eo（Zn2+/Zn）= - 0.763V，则金属锌表面电荷一定是正电荷。

对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(),已知=-0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为()

在25℃和标准压力下，用锌电极作为阴极电解ZnSO4水溶液，已知Zn2+的浓度为1 mol/L，若在某一电流密度下氢气在锌极上的超电势为0.70 V，水溶液可近似认为中性，并假设H+的浓度为10-7 mol/L。已知EƟ （Zn2+/Zn)= −0.7620 V，试问：阴极析出的物质是氢气还是金属锌？

锌溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn＋Br2Zn2＋＋2Br－，下列各反应：①Zn－2e－====Zn2＋ ②Br2＋2e－====2Br－ ③2Br－－2锌溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br 2 Zn 2+ +2Br - ，下列各反应：①Zn-2e - ====Zn 2+ ②Br 2 +2e - ====2Br - ③2Br - -2e - ====Br 2 ④Zn 2+ +2e - ====Zn，其中充电时的阳极和放电时的负极的反应分别是（）

已知锌氯电池的电池反应为Zn+Cl2=ZnCl2 ， Ey（Cl2/Cl-）=1.36V, Ey（Zn2+/Zn）=-0.76V 则该电池的标准电动势是多少伏？ （只填数据，不填单位，数据保持至小数点后2位，如计算结果为1.234,则表示为1.23）

可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应 ①Br2+2e-=2Br- ②2Br-—2e-=Br2 ③Zn-2e-=Zn2+ ④Zn2++2e-=Zn其中表示正极反应和负极反应的分别是（）