某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol，正反应的活化能为：（）

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  A . -20kJ·mol-1 B . 小于20kJ·mol-1 C . 大于20kJ·mol-1 D . 无法确定

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• 某放热反应正反应活化能是15kJ/mol，逆反应的活化能是：（）

  A . -15kJ/mol B . 大于15kJ/mol C . 小于15kJ/mol D . 无法判断

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• 某吸热反应逆反应的活化能是20kJ／mol，正反应的活化能为（）

  A . -20kJ／mol B . 小于20kJ／mol C . 大于20kJ／mol D . 无法确定

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• 某反应的活化能Ea为80kJ·mol-1，则该反应温度由20℃增加到30℃，其反应速率常数约为原来的（）。

  A . 二倍 B . 三倍 C . 四倍 D . 五倍

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• 某放热反应正反应活化能是15kJ／mol，逆反应的活化能是（）

  A . -15kJ／mol B . 大于15kJ／mol C . 小于15kJ／mol D . 无法判断

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• 反应活化 能 Ea = 250 kJ · mol － 1 ，反应温度从 300 K 升高到 310K ，速率常数 增加为原来的 _____ 倍。

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• 氧化乙烯的热分解反应为一级反应，已知在651K时，分解50%所需时间为363min，活化能Ea=217.6kJ·mol-1，试求如果

  氧化乙烯的热分解反应为一级反应，已知在651K时，分解50%所需时间为363min，活化能E_a=217.6kJ·mol^-1，试求如果在120min内分解75%，温度应控制在多少K？

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• 某反应的活化能Ea=250kJ·mol-1，反应温度从300K升高到310K，速率常数k将增加______倍。

  某反应的活化能E_a=250kJ·mol^-1，反应温度从300K升高到310K，速率常数k将增加______倍。

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• 环氧乙烷的分解是一级反应，380℃时反应的半衰期为363min，反应的活化能E为217.57kJ·mol^-1试计算环氧乙烷在450℃时分解75%所需的时间。

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• 已知青霉素G的水解反应为一级反应，37℃时反应的活化能为84.8kJ·mol^-1，指数前参量为4.2X10¹²h^-1.试求37℃时青霉素G水解反应的速率系数。

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• 反应A+B→3D，正、逆反应的活化能分别为n kJ·mol^-1和m kJ·mol^-1，则反应的<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />为( )kJ·mol^-1。

  A．n-m B．n-3m C．m-n D．3n-m

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• 某一反应的活化能为 65KJ/mol, 则其逆反应的活化能为 （）

  A．65kJ · mol -1 B．-65kJ · mol -1 C．0 D．无法确定

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• 通过计算说明下列问题（设指前因子A均相同)：反应①的活化能E1=200kJ.mol－1，反应②的活化能E2=100 kJ

  通过计算说明下列问题(设指前因子A均相同)： 反应①的活化能E1=200kJ.mol-1，反应②的活化能E2=100 kJ.mol-1。当两反应的温度都从300 K升到310 K时，哪个反应的反应速率增加倍数更多？

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• 已知N2＋O2===2NO为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则N—已知N 2 ＋O 2 ===2NO为吸热反应，Δ H ＝＋180 kJ·mol － 1 ，其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol － 1 、498 kJ·mol － 1 ，则N—O键的键能为（）

  A．1 264 kJ·mol － 1 B．632 kJ·mol － 1 C．316 kJ·mol － 1 D．1 624 kJ·mol － 1

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• 3-4 在298K时，反应2H2O2===2H2O+O2，未加催化剂前活化能Ea=71 kJ·mol-1，加入Fe3+作催化剂后，活化能降到42 kJ·mol-1，加入催化剂后反应速率为原来的（）。

  A．29倍 B．1×103倍 C．1.2×105倍 D．5×102倍

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• 某种酶催化反应的活化能是50kJ·mol^-1，正常人的体温为37℃。当患者发烧到40℃时，此酶催化反应的速率增加了多少？

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• 某反应的反应热ΔH为-100kJ/mol，则其反应活化能

  A．必定等于或小于100kJ/mol B．必定大于或等于100kJ/mol C．可能小于或大于100kJ/mol D．一定大于100kJ/mol

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• 300 K 时，活化能每减小 4 kJ/mol，反应速率大约增大至（）倍。（四舍五入取整数）

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• 某有机物的热分解是一级反应，活化能为200 kJ·mol-1，600 K 时的半衰期为300 min。计算在700 K 时，将该有机物分解70%需要的时间。

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• 在298K,101.325kPa时,一氧化二氮分解反应的活化能为240kJ·mol^-1△rHm=-164kJ·mol^-1,则其逆反应的活化能为()kJ·mol^-1

  A．404 B．240 C．76 D．-404

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• 由反式1.2-二氧乙烯变成顺式1.2-二氣乙烯（异构化)的活化能为231.2kJ·mol^-1,且ΔH为4.2kJ·mol^-1,则该反应逆过程活化能为（kJ·mol^-1)（).

  A.235.4 B.-231.2 C.227.0 D.231.2

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• 3、某一级反应，在40℃时反应物转化20%所需时间15min，已知其活化能为100kJ/mol。若要使反应在15min内反应物转化50%，则反应温度应该如何控制？

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• 24、一个基元反应,正反应的活化能是逆反应活化能的2倍,反应时吸热120kJ/mol,则正反应的活化能（单位:kJ/mol)是（)。

  A．60 B．120 C．240 D．360

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• 某反应，A+B=2C、在400K时的活化能为400kJ·mol^-1，加入催化剂后、活化能降至136kJ·mol^-1，试计算使用催化剂后可使反应速率提高的倍数。

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