13、反应的焓变ΔrHθm 与物质的标准摩尔生成焓ΔfHθm都是化学反应热。
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已知在标准状态下，反应N2（g）+2O2（g）→2NO2（g），ΔrHm=67.8KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（）KJ/mol。θ
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下述3个反应在同温同压下进行： （1）4P（红）＋5O2（g）→P4O10（l）ΔrHθm，1 （2）4P（白）＋5O2（g）→P4O10（s）ΔrHθm，2 （3）4P（红）＋5O2（g）→P4O10（s）ΔrHθm，3 按ΔrHθm增大（代数值）的顺序为（）。
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在下列反应中，焓变等于AgBr（s）的ΔfHmθ的反应是（）。
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反应C（s）+O2（g）→CO2（g）ΔrHθm（298K）<0，在一恒容绝热容器中C与O2发生反应，则该体系的ΔT（）于零，ΔrG（）于零，ΔrH（）于零。
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一个ΔrHθm>0的反应，在ΔrSθm（）、温度（）时可能自发进行。
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下列反应中，ΔrHθm与产物的ΔfHmθ相同的是（）。
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如果一个反应的ΔrHθm＞0，ΔrSθm＜0，则此反应在任何温度下都是非自发的。
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CaO ( s ) ＋ CO2 ( g ) → CaCO3 ( s ) 的焓变Δ rHmΘ ，就是CaCO3 ( s ) 的标准摩尔生成焓
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下列反应中， 的焓变等于CO2(g)的标准摩尔生成焓。
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一定的温度压力下，气体在固体表面发生吸附，其系统的焓变ΔH小于零。
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25℃时，碳酸钙分解反应的标准摩尔反应焓变等于178.32 kJ/mol，则升高温度，反应的标准平衡常数将增大。
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已知下列热化学反应方程式及标准焓变值,求298.15K时液态过氧化氢的标准生成焓。
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标准状态下，石墨的标准摩尔燃烧焓为-393.6kJ·mol<sup>-1</sup>，金刚石的标准摩尔燃烧焓为-395.6kJ·mol<sup>-1</sup>，则石墨转变成金刚石反应的标准摩尔焓变值为( )。
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N2（g）+3H2（g）→2NH3（g），ΔrHθm=&8722;92.4kJ&8226;mol&8722;1，生高温度时，正反应速率υ和逆反应速率υ′的变化为（）
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已知在298K和标准压力下，反应C(金刚石)+0.5O2(g)=CO(g)的标准摩尔焓变为ΔrHmӨ，则该ΔrHmӨ值与下述哪个焓变相当：
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温度对ΔrHmӨ影响可以忽略不记，所以任意温度下，参考态单质的标准摩尔生成焓均为零
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1、在298K时,石墨的标准摩尔生成焓Δf HΘm （C, 石墨)的值（)
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同一化学反应分别在300K和400K下进行.则300K时反应的标准摩尔焓变与400K时反应的标准摩尔焓变的关系是（)。
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在标准状态下的反应H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g），其ΔrHmθ=-184.61kJ？mol-1，由此可知HCl（g）的标准摩尔生成焓变应为（）kJ？mol-1
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已知在298 K和标准条件下，反应 （1/2) H2（g) + （1/2) F2（g) = HF（g) 的摩尔焓变为-271.1 kJ？mol-1，则此时反应的ΔU（）
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下列反应,反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（)。
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“根据Δ<sub>t</sub>G<sub>m</sub><sup>θ</sup>（T)=-RTInK<sub>p</sub><sup>θ</sup>（T),因为K<sub>p</sub><sup>θ</sup>（T)是平衡常数,所以Δ<sub>t</sub>G<sub>m</sub><sup>θ</sup>（T)是表示化学反应达到平衡时的标准摩尔吉布斯函数变.”这种说法对吗？为什么？
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109、当一个化学反应的ΔrCp,m等于零时，该反应的标准摩尔焓变和标准摩尔熵变都不受温度影响。
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1、中学阶段焓变ΔH代表化学反应热的前提条件是（）
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