通常， NH 3 - NH 4 Cl 缓冲溶液的 pH 主要取决于（）
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NH4Cl与氨水形成的缓冲溶液的PH（）
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NH3与NH4Cl组成的缓冲溶液能将pH值控制在（）
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将 0.30mol/L NH3²H2O 100ml与 0.45mol/L NH4Cl 100ml混合所得缓冲溶液的 pH值是（）。（设混合后总体积为混合前体积之和， ） KNHHO 321810 5² =× −.
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NH3-NH4Cl缓冲溶液的pH主要取决于
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磺基水杨酸显色法测铁过程中加入NH4Cl是为了形成缓冲溶液 （ ）
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PH=9的NH3－NH4Cl缓冲溶液配制正确的是（)。（已知KNH3.H2O=1.8x10－5,MNH4Cl=53.49g／mol)
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以下配合物中心离子的配位数是6，假定它们的浓度都是0.001mol.dm-3,溶液导电能力的顺序为（1）＞（3）＞（4）＞（2）。 （1）Pt（NH3)6Cl4 （2）Cr（NH3)4Cl3 （3）Co（NH3)6Cl3 （4）K2PtCl6
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在缓冲溶液NH3·H2O/NH4Cl中，抗酸成分是______，抗碱成分是______。
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将50.0mL0.100mol·L<sup>-1</sup>(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液，加入到50.0mL 0.200mol·L<sup>-1</sup>NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O，Kb(NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O)=1.8×10<sup>-5</sup>溶液中，得到的缓冲溶液pH是( )
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称取粗铵盐1.075g,与过量碱共热,蒸出的NH<sub>3</sub>以过量硼酸溶液吸收,再以0.3865mol·L<sup>-1</sup>HCI滴定至甲基红和溴甲酚绿混合指示剂终点,需33.68mLHCI溶液,求试样中NH<sub>3</sub>的质量分数和以NH<sub>4</sub>Cl表示的质量分数.
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在下列质量浓度的溶液中，如果p（NH4Cl)=10g/L，则表示（)。A.1LNH4Cl溶液含10gNH4ClB.1LNH4Cl溶液含1
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配制pH=10.0的缓冲溶液，如用500mL0.10molL<sup>-1</sup>NH<sub>3</sub>H<sub>2</sub>O溶液，问需加入0.10molL<sup>-1</sup>HCI溶液多少毫升？，或加入固体NH<sub>4</sub>CI多少克（假设体积不变)？
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◑下列各组溶液哪个不是缓冲溶液：( )。◑A.NAH2 PO4 — NA2HPO4 混合液.◑B.0.2mol/L NH4Cl 与0. 1mol/L NAOH等体积混合液◑C.0.1mol/L NAOH 与0. 1mol/L HAC等体积混合液。◑D.NH4Cl — NH3·H2O 混合液。
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将1mol·L－1NH3和0.1 mol·L－1NH4Cl两溶液按下列体积比（VNH3︰VNH4+）混合，缓冲能力最强的是（）
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NH3•H2O-NH4Cl缓冲溶液，PKb＝4.74，其缓冲范围是（）
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欲以氨水及固体NH<sub>4</sub>Cl为原料,配制pH=9.30的缓冲溶液1000mL,要求（NH<sub>3</sub>)=0.30mol·L<sup>-1</sup>,需质量分数为25%、密度为0.91g·cm<sup>-3</sup>的氨水多少毫升？
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NH<sub>3<£¯sub>·H<sub>2<£¯sub>O£NH4Cl缓冲溶液，pKb=4.74，其缓冲范围是（)。
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欲配制pH=3.0的缓冲溶液,有下列三组共轭酸碱对（1)HCOOH-HCOO;（2)HAc-Ac;（3) NH<sub>4</sub><sup>+</sup>-NH<sub>3</sub>,哪组较为合适？
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氨水溶液中，加入少量NH<sub>4</sub>Cl固体后，则NH<sub>3</sub>的解离度将（),溶液的pH（).
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欲配制pH=9.50的缓冲溶液，需要在1L 0.1mol·L<sup>-1</sup>的NH<sub>3</sub>溶液中加入多少克NH<sub>4</sub>Cl固体？(设体积不变)，已知：<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-24/985444346586156.png' />
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以NH<sub>3</sub>-NH<sub>4</sub>Cl组成的缓冲溶液为例，说明缓冲作用的原理.
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pH=9的NH3--NH4Cl缓冲溶液配制正确的是（）（已知NH4+的Ka=1×10-26）
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3、下列离子与过量的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液反应时，可以生成沉淀的是
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测定硬度用的NH3-NH4Cl缓冲液的PH值为（）
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