根据电离理论，盐酸溶液中H＋的浓度与酸的分析浓度基本相等（）
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亚硝酸钠滴定法中，加入过量盐酸的作用是①（）；②（）；③（），但酸度不能过大，一般加入盐酸的量按芳胺类药物与酸的摩尔比约为（）。
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酚酞是一个有机弱酸，若以HIn表示它的分子，则在水中，它有如下的电离平衡：（）。当溶液中H+离子浓度增加时，平衡向（）移动，这是酚酞HIn显示它的（）的颜色——（）色；当溶液中H+离子浓度减少时，平衡向（）移动，酚酞HIn就现实它（）的颜色——（）色。
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在0.1M盐酸溶液中，H+离子和Cl有0.0814M，表明该溶液中离子的有效浓度是0.0814M，活度系数为（）
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在1MOL/L的醋酸溶液中，存在着HAC=H++AC-的电离平衡，要使溶液中氢离子浓度增大，并且醋酸的电离度减小，可采用（）。
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在0.1M盐酸溶液中，H+离子和C.l-离子的浓度各为0.0814，表明该溶液中离子的有效浓度是0.0814M，活度系数为（）
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在热酸检验中，盐酸的溶液浓度配比根据GB/T226-1991应是：（）。
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从盐酸的蒸发量来讲，提高酸的温度，要（）提高酸的浓度。
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浓度为30%的工业盐酸是指（）盐酸溶液中含（）30克。
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一元弱酸溶液的氢离子浓度与酸的浓度相等。
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溶液中，水电离产生的氢离子浓度和水电离产生的氢氧根离子浓度之比为（）。
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在酸性溶液中H+浓度就等于酸的浓度。
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在GB/T601―2002中规定常见酸的各常见基本单元浓度标准滴定溶液有效期（）。
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把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（）
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以浓度为0.1000mol／L的氢氧化钠溶液滴定20mL浓度为0.100011101／L的盐酸，理论终点后，氢氧化钠过量O.02mL，此时溶液的pH值为（）。
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某一元弱酸溶液中存在1.9×1022个弱酸分子和1.0×1021+个H+离子，该酸的电离度为（)。A．1.0%B．2.0%C．5
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C1、C2、α1、α2、[H+]1、[H+]2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液中[H+]，如果已知α1＞α2，[H+)1＞[H+]2，则C1和C2的关系为()。
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在0.1M盐酸溶液中，H＋离子和Cl有0.0814M，表明该溶液中离子的有效浓度是0.0814M，活度系数为（)
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用无水碳酸钠作基准物质标定未知浓度的盐酸标准溶液，若保存不当，无水碳酸钠吸水，则分析结果（）。
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有500毫升未知浓度的盐酸溶液，取10毫升用0.1mol£¯L（NaOH)氢氧化钠溶液滴定，滴定时滴过了理论终点，共加了12.5毫升NaOH溶液。因此，将此溶液用0.01mol£¯L（HCl)盐酸中和时耗去了0.01mol£¯L（HCl)盐酸5毫升，问盐酸原始浓度？并且在500毫升原始盐酸中所含的氯化氢是多少？
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在酸性溶液中，氢离子浓度就等于酸的浓度。（)
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根据电离理论，在一元强酸水溶液中氢离子浓度（）酸的分析浓度
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在酸性溶液中，H£«的浓度等于酸的浓度。（)
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什么是酸的浓度？什么是酸度？水溶液中氢离子和氢氧根离...
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用分析纯的试剂碳酸钠来标定盐酸标准滴定溶液的浓度，会使标定结果（）