两种溶液中[H+]=1×10-8M和[H+]=1×10-7M,这两种溶液的PH值分别为()。
相似题目
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三种溶液(1)PH=5,(2)[H+]=10-4mol/L,(3)[OH-]=10-11mol/L,三种溶液中酸性最强的是()。
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1×10-10mol·L-1HCl与1×10-10mol·L-1的HAc溶液中H+浓度比较,其结果是()。
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计算题:已知溶液中[OH-]的浓度为1×10-8M,计算溶液的PH值。
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某溶液中的[H+]=1×10-4,则[OH-]=()。
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将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍,其H+浓度和pH值变化为()。
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将 0.10 mol·L-1 的 HAc 溶液加水稀释时,其 H+浓度和解离度都减小。
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1.在H3PO4溶液中c(H+)=3c(PO43-)。
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0.1mol/L HAc 溶液中 HAc 的 α = 1.33% , 则 [H + ] 为: ( ) mol/l.
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0.1mol/LHAc溶液中HAc的α=1.33%,则[H+]为:()mol/l.
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8. 室温下,饱和 H 2 S 水溶液中 [S 2- ] 为: ( ) (已知 K a1 =1.1 × 10 -7 , K a2 =1.0 × 10 -14 )
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1. 石油和天然气是由C和H两种化学元素组成的多种化合物的混合物。 ( )
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某一元弱酸溶液中存在1.9×1022个弱酸分子和1.0×1021+个H+离子,该酸的电离度为()。A.1.0%B.2.0%C.5
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C1、C2、α1、α2、[H+]1、[H+]2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液中[H+],如果已知α1>α2,[H+)1>[H+]2,则C1和C2的关系为()。
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某溶液中的【H+】=1×10-4,则【OH-】=()
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将HAc溶液和HCI溶液的浓度各稀释为原来的1/2,则两种溶液中H<sup>+</sup>浓度均减小为原来的1/2。()
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将0.1mol.L-1的HAc与0.1mol.L-1的NaAc混合,混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍,其H+浓度和pH值变化为()。
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在100mL含0.10mol·L<sup>-1</sup>Cu3*和0.10mol·L<sup>-1</sup>H<sup>+</sup>的溶液中,通入H2S使其饱和,计算残留在溶液中的Cu2+有多少克?
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由CdSO4通H2S制CdS有两种工艺操作条件: 条件一:CdSO4溶液的酸度pH=2~3,所得产品颗粒细,发黏,不易过滤。 条件二:CdSO4溶液的酸度[H+]=1~1.5mol.L-1,通入H2S时溶液的温度为70~80℃,所得产品砂粒状,不黏,易滤。 试用所学基本原理说明,为了提高产品质量: (1)为什么要有意提高溶液的酸度? (2)为什么要提高反应温度?
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1×10-10m0l.L-1HCl与1×10-10mol.L-1的HAc溶液中H+浓度比较,其结果是()。A.HCl中的H+浓度远大于HAc
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℃时在0.01 mol L-1的HCl溶液,其【H+】 和PH分别为()
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计算在H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>介质中,H+浓度分别为1mol.L<sup>-1</sup>和0.1mol·L<sup>-1</sup>的溶液中VO<sup>2+</sup>/vo<sup>2+</sup>电对的条件电极电位.(忽略离子强度的影响,已知φ<sup>θ</sup>=1.00V)
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【判断题】H2S溶液中,c(H+):c(s2-)=2:1。
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西北H气田规划天然气产能56x10^8m3/a,现有工程产量50x10^8m3/a,己建有220 口天然气 开采井、5个集气站、1座天然气净化处理厂(内设污水处理站)、1个回注水站以及集输管道。 现有工程己通过竣工环保验收。现拟实施H3区块天然气开发工程,新增天然气产量5x10^8m3/a。H3区块东西长35km,南北宽20km,西边界与现有天然气净化处理厂相邻。建设内容包 括钻采工程、集气站合建
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0.40mol·L<sup>-1</sup>HAc溶液中H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>浓度与0.10mol·L<sup>-1</sup>HAc溶液中H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>浓度的比值是()。