三种溶液(1)PH=5,(2)[H+]=10-4mol/L,(3)[OH-]=10-11mol/L,三种溶液中酸性最强的是()。
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甲溶液的pH为4,乙溶液的pH为2,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为()。
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两种溶液中[H+]=1×10-8M和[H+]=1×10-7M,这两种溶液的PH值分别为()。
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PH=5和PH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合,混合溶液的PH是()。
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因为溶液的pH值减小1个单位,溶液的[H+]增大到原来的10倍,所以,溶液的pH值减小2个单位,溶液的[H+]增大到原来的20倍。
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将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍,其H+浓度和pH值变化为()。
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将0.1mol·L-1的HAc溶液加水稀释到原来体积的2倍时,其H+离子浓度和pH的变化趋势为()。
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pH=4大约是pH=5溶液中H+浓度的()倍。
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pH=2.00 的溶液中的 H + 浓度是 pH=4.00 的溶液中的 H + 浓度的( )倍。
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2、pH = 2.00 的溶液与 pH = 5.00的溶液,c (H+ )之比为.. .................................( )(A) 10; (B) 1000; (C) 2; (D) 0.5。
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将2.0mL14mol·L<sup>-1</sup>的HNO<sub>3</sub>溶液稀释至400.0mL,试计算:(1)稀释后溶液的c(H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>)和pH.(2)使400.0mLHNO<sub>3</sub>溶液的pH增加到7,需要加人固体KOH多少克?
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已知醋酸的标准解离平衡常数为=1.76´10^-5, (1)试求25℃时,浓度为0.10 mol/L的醋酸溶液的pH值; (2)如在1L此溶液中加入0.2mol的NaAc固体,求该溶液的pH值。 (计算最终结果均保留2位有效数字。)
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将50.0mL0.100mol·L<sup>-1</sup>(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液,加入到50.0mL 0.200mol·L<sup>-1</sup>NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O,Kb(NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O)=1.8×10<sup>-5</sup>溶液中,得到的缓冲溶液pH是( )
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某二元酸H2B,已知=1.82,=6.93,若用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定浓度为0.100mol·L-1的H2B溶液,滴定至第一和第二某二元酸H 2 B,已知 =1.82, =6.93,若用0.100mol·L -1 NaOH溶液滴定浓度为0.100mol·L -1 的H 2 B溶液,滴定至第一和第二化学计量点时,溶液的pH值各为多少?各应选用何种指示剂?
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计算2.0X10<sup>-2</sup>mol·L<sup>-1</sup>NaHSO<sub>4</sub>溶液的pH值.H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>pK<sub>a2</sub>=2.0.
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在锌电极上 ,H 2 的超电势为 0.75 V,电解一含Zn 2+ 的浓度为 1×10 -5 mol·kg -1 的溶液,已知 25°C时, φ θ () 析出,溶液的 pH 值应控制在
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室温下H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>饱和溶液的浓度c为0.040mol/L,求该溶液pH值(Ka1=4.2×10<sup>-7</sup>,Ka2=5.6×10<sup>-11</sup>)
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某溶液的pH值为5.5,则其H+的浓度为()。A.3.0×10-6 mol/LB.3.5×10-5mol/LC.5.5×10-5mol/LD.5.5×1
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将0.1mol.L-1的HAc与0.1mol.L-1的NaAc混合,混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍,其H+浓度和pH值变化为()。
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用NaAc·3H2O晶体,2.0MHAc来配制pH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升,其正确的配制是()。(Ka=1.8×10-5)
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PH=5和PH=3的两种盐酸以1:2体积比混合,混合溶液的pH范围是()
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PH值为2的溶液,其H+是PH值为4的溶液的()倍。
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甲溶液的pH为4,乙溶液的pH为2,甲溶液与乙溶液的C(H+)之比为()。
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100.0mL,0.10mol·L<sup>-1</sup>Na<sub>2</sub>HPO<sub>4</sub>溶液与50.0mL,0.1mol·L<sup>-1</sup>H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>溶液混合后pH为()。
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【简答题】有三种溶液:a.Ba(OH)2、b.NaOH、c. NH3·H2O (1)pH相等时,三种溶液浓度由大到小的顺序为______________; (2)浓度相等时,pH由大到小的顺序为__________________; (3)当pH=11时,各取100mL与同浓度的HCl中和,消耗HCl体积有多少的顺序为____________; (4)当溶度相等时,各取100mL与相同浓度HCl中和,消耗HCl体积有多少的顺序为___________; (5)与盐酸恰好中和后溶液的pH大小顺序为_____________
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