将2.0mL14mol·L^-1的HNO₃溶液稀释至400.0mL,试计算:（1)稀释后溶液的c（H₃O⁺)和pH.（2)使400.0mLHNO₃溶液的pH增加到7,需要加人固体KOH多少克？

已知M(HCl)=36.46g·mol^-1，则0.1000mol·L^-1NaOH对HCl的滴定度为( )g·mL^-1。

欲配制0.5000mol²L-1的盐酸溶液，现有0.4920mol²L-1的盐酸1000ml。问需要加入1.0210mol²L-1的盐酸（）毫升

计算用0.01000mol·L^-1HCI溶液滴定20.00mL0.01000mol·L^-1NaOH溶液时的滴定突跃范围。

移取20.00mLHCOOH和HOAc的混合试液,以0.1000mol·L^-1NaOH滴定至终点时,共消耗25.00mL.另取上述试液20.00mL,准确加入0.02500mol·L^-1KMnO₄强碱性溶液75.00mL.使KMnO₄与HCOOH反应完全后,调节至酸性,加入0.2000mol·L^-1Fe标准溶液40.00mL,将剩余的

将50.0mL0.100mol·L^-1(NH₄)₂SO₄溶液，加入到50.0mL 0.200mol·L^-1NH₃·H₂O，Kb(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5溶液中，得到的缓冲溶液pH是( )

由100.0mL0.20mol·L^-1K₂CrO₄和50.0mL0.70mol·L^-1AgNO₃混合制备Ag<sub>2

将1.000g钢样中的铬氧化为Cr₂O₇^2-,加人25.00mL0.1000mol·L^-1FeSO₄标准溶液,返滴过量FeSO₄消耗0.01800mol·L^-1的KMnO₄溶液7.00mL,计算钢中铬的质量分数.

配制氨基乙酸总浓度为0.1mol·L^-1的缓冲溶液（pH=2.0)100mL,需氨基乙酸多少克？还需加多少毫升1mol·L^-1酸或碱,所得溶液的缓冲容量为多大？

有一NaOH溶液,其浓度为0.5450mol·L^-1,取该溶液100.0mL,需加水多少毫升方能配成0.5000mol·L^-1的溶液？

在含有CaF₂（K=1.46X10^-10)和CaCO₃（K=8.7X10^-9)沉淀的溶液中,c（F)=2.0X10^-4mol·L^-1则c（CO₃^2-)=（）mol·L^-1。

将40mL0.10mol·L^-1AgNO₃溶液与10mL0.15mol·L^-1NaBr溶液混合，计算溶液中Ag⁺和Br^-的浓度。

有25.00ml浴液，用10.00mL的0.0500mol·L<sup>－1<／sup>KIO<sub>3<／sub>溶液处理后，煮沸溶液以除去12。冷却后，加入过量KI溶液使之与剩余的KIO<sub>3<／sub>反应，然后将溶液调至中性。析出的I2用0.1008moL·L<sup>－1<／sup>Na<sub>2<／sub>S<sub>2<／sub>O<sub>2<／sub>溶液滴定，用去21

今有一PbO-PbO₂混合物,现称取试样1.234g,加入20.00 mL 0.2500mol·L^-1草酸溶液将PbO≇

将25.0mL0.40mol·L^-1H₃PO₄和30.0mL0.50mol·L^-1Na₃PO₄溶液混介,非稀释至100.0mL,此时溶液的pH为多少？若收该溶液25.0mL,向此溶液中加入0.10mol·L^-1HCl50.0mL,此时溶液的pH为多少？若取该洛液25.0mL,向此溶液中加入0.10mol·L^-1NaOH12.50mL,此时溶液pH为多少？已知磷酸的离解常数pK_a1,pK_a2,pK_a3分别为:2.12,7.20,12.36.

将20.0mL0.0020mol·L^-1Na₂SO₄溶液与10.0mL0.020mol·L^-1BaCl₂溶液混合,是否产生BaSO₄沉淀？并判断SO₄^2-是否沉淀完全.[已知K_sp^θ(BaSO₄)=1.07X10^-10]

称取钢样0.500g，溶解后定量转入100mL容量瓶中，用水稀释至刻度。从中移取10.0mL试液置于50mL容量瓶，将其中的Mn²⁺氧化为MnO₄^-，用水稀至刻度，摇匀。于520nm处用2.0cm吸收池测得吸光度为0.50，试求钢样中锰的质量分数。(已知κ₅₂₀=2.3×10³L·mol^-1·cm^-1，M(Mn)=55g·mol^-1)

在某一pH下，以2.0×10^-4mol·L^-1EDTA滴定2.0×10^-4mol·L^-1金属离子M，设其条件稳定常数lgK’MY=10.0，检测终点时的ΔpM=0.40，则Et为（）%

将0.4mol·L^-1乙酸溶液300 mL与0.5mol·L^-1乙酸钠溶液200 mL混合，溶液的pH是多少？<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-04/968078890303657.png' />

将1.000g钢样中的铬转化为Cr₂O₇^2-后,加入过量的0.05000mol·L^-1FeSO₄溶液20.00mL,再用0.01006mol·L^-1KMnO₄溶液回滴,用去5.55mL,求样品中Cr的质量分数。

向2mL0.10mol·L^-1MgSO₄溶液中加入数滴2mol·L^-1氨水， 有白色沉淀生成; 再加入数滴1mol·L^-1NH₃Cl溶液， 沉淀消失。试解释之。

测定蛋白质中N的含量，称取粗蛋白质试样3.572g，将试样中的氮转变为NH₃，并以50.00mL0.2014mol·L^-1的HCl标准溶液吸收、剩余的HCl用0.1288mol·L^-1NaOH标准溶液返滴定，消耗NaOH溶液20.24mL，计算此粗蛋白质试样中氮的质量分数。

25℃时，pH（HAc)=4.74。将20mL0.10mol·L^-1HAc溶液与10ml.0.10mol·L^-1NaOH溶液混合.计算所得混合溶液的pH。

一自动电势滴定仪以0.1mL·S^-1的恒定速度滴加滴定剂.按设计要求,当二次微商滴定曲线为零时,仪器自动关闭滴液设置,但由于机械延迟,关闭时间晚了2s.如果用这台滴定仪以0.10mol·L^-1的Ce⁴⁺来滴定50mL0.1mol·L^-1的Fe²⁺,由于延迟将引起多大的误差？当滴定仪关闭时,电势将是多少？

将100mL 0.020mol.L^-1Cu²⁺溶液与100mL 0.28mol.L^-1氨水相混后，溶液中浓度最大的型体是哪一种？其平衡浓度为多少？