欲使沉淀溶解,Ksp必需()离子浓度的乘积。
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在沉淀滴定中,突越范围的大小取决于沉淀的Ksp和滴定溶液的浓度,Ksp越(),突越范围越大。
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已知25℃度时Ksp,BaSO4=1.8×10-10,计算在400ml的该溶液中由于沉淀的溶解而造成的损失为()g。
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在1mol/LHAc溶液中,欲使氢离子浓度增大,可采取下列何种方法()。
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硝酸银滴定法测定水中氯化物时,已知氯化银Ksp=1.8×10-10,碘化银Krp=1.5×10-16,假如在CL-和L-含量相等的溶液中逐滴加入硝酸银溶液,试问:第二种离子开始沉淀时,还有没有第一种沉淀物继续生成?
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沉淀的同离子效应是指()构晶离子的浓度,从而减小沉淀溶解度的现象。
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当溶液中某难溶电解质的离子浓度的乘积小于其溶度积时,就没有沉淀生成。
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Ag+、Pb2+、Ba2+混合溶液中,各离子浓度均为0.10mol/L,往溶液中滴加K2Cr2O7试剂,最先生成的沉淀是(),最后生成的沉淀是()。 设Ni2+、Cd2+两溶液离子浓度相同,若分别通入H2S至饱和,形成()沉淀时介质的酸度可以较大。(Ksp,PbCrO4=1.77×10-14,Ksp,BaCrO4=1.17×10-10,Ksp,Ag2CrO4=9.0×10-12,Ksp,NiS=3×10-21,Ksp,CdS=3.6×10-29)。
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CaF2的Ksp=2.7×10-11,若不考虑F-的水解,CaF2在纯水中的溶解度为()(以其化学式为浓度的基本单元)。
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计算题: 某溶液中含有Ca2+和Ba2+,浓度均为0.10mol•L-1,向溶液中滴加Na2SO4溶液,开始出现沉淀时SO42-浓度应为多大?当CaSO4开始沉淀时,溶液中剩下的Ba2+浓度为多大?能否用此方法分离Ca2+和Ba2+?已知Kspθ(BaSO4)=1.08×10-10,Kspθ(CaSO4)=4.93×10-5。
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晶形沉淀一般用含共同离子的洗涤剂以减少沉淀的溶解损失,洗涤次数尽可能多次,以洗净共存离子。
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水中溶解的硫酸钙、硅酸钙、硅酸镁等,当其阴、阳离子浓度的乘积()其本身溶度积时,也会生成沉淀,沉积在传热表面上。
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计算题: 设溶液中Cl-和CrO42-的浓度均为0.01mol•L-1,当慢慢滴加AgNO3溶液时,问AgCl和Ag2CrO4哪个先沉淀?当Ag2CrO4沉淀时,溶液中的Cl-浓度是多少?已知Kspθ(Ag2CrO4)=1.12×10-12,Kspθ(AgCl)=1.77×10-10。
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溶液的浓度一定时,沉淀的Ksp越小,沉淀滴定的突跃范围越小。
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【判断题】当沉淀(构晶)离子浓度的乘积超过该条件下沉淀的溶度积时,离子通过相互碰撞聚集形成微小的晶核。
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KΘsp称作溶度积常数,是难溶电解质的特性常数,其值大小受___________影响,而与溶液中离子的一和沉淀量无关。溶液中离子浓度的变化,能使沉淀溶解平衡发生_____________,但并不改变溶度积常数。
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已知FeS的Kspθ=6.0×10-18,H2 S的Ka1θ×Ka2θ=9.23×10-22,则在0.10 mol.dm-3的Fe2+溶液中通入H2S至饱和,欲使FeS不沉淀,溶液的pH应是 ()
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难溶盐M2B的Kspθ=1.12×10-12,若从B2-离子浓度为6×10-3mol.dm-3。的溶液中,开始生成M2B沉淀需M+离子最低浓度约为 ()
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含有浓度为0.10mol/LCl-离子溶液中,加入Ag+,则开始沉淀时[Ag+]为()。(Ksp=1.8³10-10)
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某酸性溶液中,Fe3+和Zn2+离子的浓度均为0.010mol·L-1,则可以分离这两种离子的pH范围大约为()。(已知Fe(OH)3的Ksp=2.64×10-39,Zn(OH)2的Ksp=6.86×10-17)
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盐效应使沉淀的溶解度(),同离子效应使沉淀的溶解度()。一般来说,如果沉淀溶解度本身很少,后一种效应较前一种效应的影响()
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某溶液中含氯离子和碘离子各0.10 mol/L,通过计算说明能否用硝酸银分离。(当离子浓度小于10^-5 mol/L,视为溶液分离完全;Ksp(AgI)=8.51×10^-17; Ksp(AgCl)=1.77×10^-10)
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重量法测定白云石中钙的含量,已知其氧化钙含量在30%左右。称取试样0.2803g,加热溶解并趁热加入(NH4)2C2O4调节溶液的pH后,得到CaC2O4沉淀。为了使洗涤时造成溶解损失的误差≤0.01%,应该用100mL多大浓度的(NH4)2C2O4作洗涤液(用质量体积百分数表示)?CaC2O4的Ksp=2.3x10^-9,Mr(CaO)=56.08,Mr((NH4)2C2O4)=124。
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27、根据同离子效应,欲使沉淀完全,须加入过量沉淀剂,且沉淀剂的量越大,效果越好。
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在lmol/LHAc溶液中,欲使氢离子浓度增大,可采取下列何种方法()
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