在含有0．1mol／L氨水和0．1mol／L氯化铵（NH4Cl）溶液中，Ch+为：（已知NH3·H2O的Kb2=1．8×10）（）

相似题目

• 1mol／L氯化钠、1mol／L氯化钡与1mol／L氯化铝溶液的电导率按下列哪种次序递减（）

  A . NaCl>BaCl>AlCl B . BaCl >NaCl>AlCl C . AlCl >NaCl>BaCl D . AlCl >BaCl >NaCl

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• 在30mL1mol/L氯化钠溶液和40mL的0.5mol/L氯化钙溶液混合后，混合溶液中-Cl离子的摩尔浓度为[溶液体积变化忽略不计]（）mol/L。

  A . A.0.50 B . B.1.00 C . C.0.67 D . D.2.00

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• 1mol任何气体在标准状况下都占有0.224L体积。

  A . 正确 B . 错误

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• 用ICP-AES法测定水中金属元素时，配制分析用的单元素标准贮备液和中间标准溶液的酸度应保持在0．1mol／L以上。

  A . 正确 B . 错误

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• 某溶液的［H+］为0．1mol／L，该溶液的pH值是（）

  A . 1 B . 2 C . 3 D . 4 E . 5

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• 欲配制0．1mol／LHCI溶液1000mL，应取12mol／L浓HCI多少毫升()

  A . A．10mL B . B．12mL C . C．120mL D . D．83．3mL E . E．8．33mL

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• 中和10ML0.1mol／L氨水需要0.05mol／L盐酸（）mL，在理论终点时溶液显（）性。

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• 某溶液的[H+]为0．1mol／L，该溶液的pH值是()

  A . A．1 B . B．2 C . C．3 D . D．4 E . E．5

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• 欲配制0．1mol／LHCl溶液1000mL，应取12mol／L浓HCl多少mL（）

  A . 10mL B . 12mL C . 120mL D . 83.3mL E . 8.33mL

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• 在1mol/L的三氯化铁水溶液中含有的组分数为（）。

  A . A.1 B . B.2 C . C.3 D . D.4

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• 已知=0.77V，[FeEFeFe°++32/3+]=1mol/L、[Fe2+]=0.001mol/L时的电极电位是（）。

  A . 0.95V B . 0.76V C . 1.05V D . 0.48V

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• 计算题：已知氨水的氨浓度为180滴度（20滴度等于1mol/l），请把氨浓度换算成质量百分浓度。（氨水比重d=0.86）。

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• 氯化银在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解是因为（）。

  A . A、酸效应 B . B、盐效应 C . C、同离子效应 D . D、络合效应

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• 已知溶液中（Ag+/Ag)=0.800V，（Cu2+/Cu)=0.345V，在25℃时在含有0.01mol·L-1的Ag+和1mol·L-1的CuSO4溶液中，首先

  已知溶液中<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />(Ag⁺/Ag)=0.800V，<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />(Cu²⁺/Cu)=0.345V，在25℃时在含有0.01mol·L^-1的Ag⁺和1mol·L^-1的CuSO₄溶液中，首先在阴极上被还原的是______，开始析出时的阴极电位是______。

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• 0.1mol/L NaOH滴定0． 1mol/L HAc溶液，化学计量点时pH为( )

  A．7.0 B．9.7 C．8.7 D．5.3

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• 1mol.L-1硫酸+0．1mol.L-1硼酸

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• 向原电池（-)ZnIZn₂（1mol/L)lCu₂（1mol/L)|Cul)的正极中加入浓氨水，则该电池的电动势将（)。

  A．增大 B．减小 C．不变 D．先减小后增大

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• 在含有0.02molMgCl2和0.02molAlCl3的混合溶液中,主要存在哪些离子 向此混合溶液中加入100ml1mol/L NaOH溶液,溶液中什么离子增加,什么离子减少,继续加入50ml 1mol/L NaOH溶液后,溶液中主要存在什么离子?

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• 0.1mol·L-1Ag+和1mol·L-1Cu2+混合溶液，为了使Ag完全析出而Cu不析出，应控制阴极电位在范围。（已知φoAg+，Ag=0.799V，φoCu2+，Cu=0.337V，假设溶液中Ag+浓度为10-6（10的-6次方）mol/L时认为Ag完全析出）

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• 可溶性钒（V)的化合物在1mol.L-1强酸、0．1mol．L-1NaOH和中性溶液中各以何种形式存在？各呈现什么颜

  可溶性钒(V)的化合物在1mol.L-1强酸、0．1mol．L-1NaOH和中性溶液中各以何种形式存在？各呈现什么颜色？

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• 对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(),已知=-0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为()

  A．1.180V B． 0.076V C． 0.038V D． 1.559V

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• 向2mL0.10mol·L^-1MgSO₄溶液中加入数滴2mol·L^-1氨水， 有白色沉淀生成; 再加入数滴1mol·L^-1NH₃Cl溶液， 沉淀消失。试解释之。

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• 如何利用控制电位库仑分析法分别测定含有0.01mol•L^-1的Ag+和1mol•L^-1的Cu2+混合溶液中的Ag+和Cu2+

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• 分别计算在1mol·L^-1HCl和1mol·L^-1HC1-0.5mol·L^-1H₃PO₄溶液中， 用0.1000mol·L^-1K₂Cr₂0₇滴定20.00mL^-10.6000mol·L^-1Fe²⁺时化学计量点的电势。如果在两种情况下都选用二苯胺磺酸钠作指示剂，哪种情况下误差较小？已知在两种条件下，Cr₂0₇^-/Cr³⁺的E^θ=1.00V，指示剂的E^θ=0.85V，Fe³⁺/Fe²⁺电对在1mol·L^-1HCl中的E^θ=0.70V， 而在1mol·L^-1HCl-0.5mol·L^-1H₃PO₄中的E”=0.51V.

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