标准溶液的浓度是0.1020mol/L它的有效数字是（）。
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在pH=5的介质中，0.05mol/L的EDTA溶液中用于与金属发生配位反应的有效浓度是（）。此时lgaY（H）=6.45
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某标准滴定溶液的浓度为0.5010moL·L-1，它的有效数字是（）。
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标准溶液的浓度值，报出时应取（）位有效数字。
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某标准滴定溶液的浓度为0.5010moL•L-1，它的有效数字是（）。
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配制浓度等于或低于（）mol/L的标准溶液时，应于临用前将浓度高的标准溶液用煮沸并冷却的水稀释，必要时重新标定。
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欲配制0.0500mol/L标准溶液，由计算器算得的乘法结果为12.054471，按有效数字运算规则应将结果修约为（）。
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酸标准溶液一般用HCl溶液配制，常用的浓度为0.1mol/L，但有时也需用到浓度高达1mol/L和低到0.01mol/L的。HCl标准溶液相当稳定，因此妥善保存的HCl标准溶液，其浓度可以保持经久不变。
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已知52.0%的NaOH溶液的密度为1.525g/cm3，计算它的摩尔浓度？配制1.00mol/L的NaOH溶液200mL问需要用上述溶液多少？
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欲配制1升浓度为1mcl/L硫酸溶液应取5mol/L的标准硫酸溶液多少毫升？
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当某溶液的氢氧根浓度为10-9mol/L时，则它的PH值为（）。
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某硫酸溶液的浓度c（1∕2H2SO4）＝0.1000mol∕L，有效数字为四位，表明该溶液的浓度准确到小数点后第三位，而第四位可能有±1的误差，即该溶液的浓度有±0.0001的误差。（）
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某标准溶液的浓度，其三次平行测定结果为：0.1023mol/L、0.1020mol/L、0.1024mol/L，如果第四次测定结果不为Q检验法（n=4，Q0.95=0.76）所弃去，则其最低值应为（）。
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标准溶液的重要性是影响测定结果的准确度。其浓度通常要求用（ ）有效数字表示。
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CaF2 的饱和溶液浓度为 2.0 × 10-4 mol·L-1,它的溶度积为
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某溶液氢离子浓度为2.5×10-3 mol/L，有效数字是二位。
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某硫酸溶液的浓度c（1∕2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>）＝0.1000mol∕L，有效数字为四位，表明该溶液的浓度准确到小数点后第三位，而第四位可能有±1的误差，即该溶液的浓度有±0.0001的误差（）
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CaF2的饱和溶液浓度为1．1×10-3mol.L-1，它的溶度积Ksp是（)。A．2．6×10-9B．5．3×10-9C．4．0×10-8D．
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制备的标准溶液浓度与规定的浓度相对误差不得大于（），浓度值取（）位有效数字。滴定分析用标准溶液在常温（）下保存时间一般不得超过（）
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已知醋酸的标准解离平衡常数为=1.76´10^-5， （1）试求25℃时，浓度为0.10 mol/L的醋酸溶液的pH值； （2）如在1L此溶液中加入0.2mol的NaAc固体，求该溶液的pH值。 （计算最终结果均保留2位有效数字。）
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某硫酸溶液的浓度c（1∕2H2SO4）＝0.1000mol∕L，有效数字为...
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某标准溶液的浓度，其三次平行测定结果为：0.1023mol/L、0.1020mol/L、0.1024mol/L，如果第四次测定结果不为Q检验法（n=4，Q/0.90=0.76）所弃去，则其最低值应为（）
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某标准滴定溶液的浓度为0.5010moL•L-1，它的有效数字是（）
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分析化验所用标准溶液的浓度值,一般取2位有效数字。（)
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33、4g NaOH固体溶解后配制成100mL 溶液，其物质的量浓度为 mol/L ,取出10mL 该溶液，它的物质的量浓度为 mol/L，将取出的10mL加水稀释至100mL, 其物质的量浓度为 mol/L。（已知：NaCl的摩尔质量为40g/mol)
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