已知大鼠口服蒿苯酯的Ka=1.905h-1,k=0.182h-1,V=4.25L,F=0.80,如口服剂量为150mg,则AUC为()
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已知限流电抗器额定电压为6kV,额定电流为0.3kA,电抗百分值为4%,则电抗的有名值为()。
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配制0.1000mg/ml磷标准溶液1000ml,需称磷酸氢二钾(KH2PO4)多少克?(已知K的相对原子质量为K=39,氢H=1,氧O=16,磷P=31)
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已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L,pH=4.55,则其电离常数Ka为()
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已知a=1,b=2。 (1)若a∥b,求a·b; (2)若a、b的夹角为60°,求a+b; (3)若a-b与a垂直,求当k为何值时,(ka-b)⊥(a+2b)。
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已知KA(HA)=1.0×10-7,在0.1mol/LHA溶液中,pH值为()
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已知KA(HA)=5×10-4,0.02mol/LHA+0.01mol/LNAA混合溶液的pH值为()
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已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L,pH=4.55,则其电离常数Ka为:()
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恒定水位柱形滤水器如图6-34所示,已知直径d=1.0m,土样高度h=1.2m,渗透系数k=0.01cm/s,土样上部水深H=0.6m,渗流量Q为()L/s。https://assets.asklib.com/psource/2015110109304664388.jpg
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某患者静脉注射(推注)某药,已知剂量X0=500mg,V=10L,k=0.1h-1,T=10h,该患者给药达稳态后的平均稳态血药浓度是()
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已知某一元弱酸的浓度为0.01mol/L,pH=4.55,则其解离常数Ka为()。
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0.10mol/L三氯乙酸溶液的pH值为(已知Ka=0.23)()。
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有一浓度为0.1mol/L的三元弱酸,已知Ka1=7.6×10-2,Ka2=6.3×10-7,Ka3=4.4×10-13,则有()个化学计量点。
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已知在某填料塔中 k G 为 0.0030 kmol h -1 m -2 kPa -1 , k L 为 0.45 m h -1 ,平衡关系为 Y=320X ,吸收剂为纯水,总压为 106.4kPa ,温度为 293K 。则 K G ( kmol h -1 m -2 kPa -1 )、 K L (m h -1 ) 、 K Y ( kmol m -2 h -1 )、 K X ( kmol m -2 h -1 )为
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进行下列计算:(已知Kaθ(HAc)=1.8×105) (1)0.10 mol.dm-3HAc的pH,0.10 mol.dm-3NaAc的pH各为
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某药的反应速度为一级反应速度,其中K=0.03465h-1,那此药的生物半衰期为
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柱形滤水器如图所示,已知直径d为1.2m,土样高h=1.2m,渗透系数k=0.01cm/s,试求(1)当土样.上部水
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设证明:R(A)=1,且存在常数k≠0,使A<sup>2</sup>=kA.
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某反应A+3B→2Y,其经验速率方程为。当cA,0/cB,0=1/3时,速率方程可简化为,则k&39;=______kA。
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设A是n阶可逆矩阵,A是A的伴随矩阵,常数k≠0则(KA)^-1等于()
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设A是任一n(n≥3)阶方阵,k≠0,±1,则必有(kA)*=().A.kA*B.kn-1A*C.knA*D.k-1A*
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根据下列材料回答下列各 题。 A.F=(AUC0-∞)口服/(AUC0-∞)静注 B.C=kaFX0/V(ka--k)·(ekt-ekat) C.C
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在0.10mol/L NaHCO3溶液的pH值为()。 (K al=4.2×10 -7,Ka2=5.6×10 -11)
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已知25℃时,0.0500mol/L的NAAC溶液,其 Ka值为1.75×10﹣5,则 pH值为()
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某药的有效血药浓度为2.5ug/ml,欲制成每天给药1次的口服缓释制剂,请设计剂量(K=0.2h^-1,ka=2.0h^-1,F=1,V=8L)
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