损失功与孤立体系的总熵变有关，总熵变越大，损失功越大，因此应该尽量减少体系的不可逆性。
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理想气体在恒温条件下，经恒外压压缩至某一压力，此变化中体系的熵变ΔS体及环境的熵变ΔS环应为：（）
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1mol理想气体向真空膨胀，若其体积增加到原来的10倍，则体系、环境和孤立体系的熵变分别为：（）
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对不可逆绝热循环过程，由于其不可逆性，孤立体系的总熵变大于0。
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在同一热力循环中，热效率越高，则循环功越大，反之循环功越大，则热效率越高。
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在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵（）
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锅炉散热损失与锅炉负荷有关，锅炉负荷越高，热损失越大，否则反之。
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锅炉散热损失与锅炉负荷有关,锅炉负荷越高,热损失越大,否则反之。
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经历一个实际热机的循环过程，体系工质的熵变（）。
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在同一热力循环中,热效率越高则循环功越大；反之循环功越大热负荷越高。
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两个系统的总熵是（）。
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非均匀形核的形核功与接触角θ有关，θ角（），形核功越小，形核率越高。
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绝热可逆过程体系的熵变（）
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孤立系统的熵流为零，总熵变等于熵产。
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单组分气-液平衡体系，在孤立条件下，界面 A 发生了 dA > 0 的微小变化, 体系相应的熵变 dS变化为：
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作功能力损失Π等于环境温度T0乘上孤立系统的熵变ΔSiso，即Π=T0*ΔSiso。
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孤立系统中进行了（1)可逆过程;（2)不可逆过程,问孤立系统的总能、总熵、总火用各如何变化？
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5g 氩气初始状态p<sub>1</sub>=0.6MPa， T<sub>1</sub>=600K，经历一个热力学能不变的过程膨胀到体积V<sub>1</sub>=3V<sub>1</sub>，氩气可作为理想气体，且热容可看作为定值，求终温T<sub>2</sub>、终压P2及总熵变△S。
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100kg 温度为0℃的冰，在大气环境中融化为0°C的水，已知冰的溶解热为335kJ/kg，设环境温度T<sub>0</sub>=293K，求冰化为水的熵变，过程中的熵流和熵产，及损失。
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（12）由于封闭体系经历绝热可逆过程后，其熵变为零；经历绝热不可逆膨胀过程后，其熵变大于零；据此可知，封闭体系经历绝热不可逆压缩过程后，其熵变必然小于零。
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一绝热刚性容器被隔板分成A、B两部分.A中有压力为0.3MPa、温度为200℃的氮气,容积为0.6m<sup>3</sup>;B中有压力为1MPa、温度为20℃的氧气,容积1.3m<sup>3</sup>.现抽去隔板,两种气体均匀混合.若比热容视为定值,求:①混合气体的温度:②混合气体的压力;③混合过程各气体的熵变和总熵变.
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电功率越大，电流做的功越大。（)
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绝热壁包围的气缸被一绝热活塞分隔成A、B两室，活塞在气缸内可无摩擦地自由滑动，A、B内各有1mol双原子分子理想气体，初始时气体处于平衡态，它们的压强、体积、温度分别为po，Vo，T0.A室中有一电加热器使之徐徐加热，直到A室中压强变为2po，试问：(1)最后A，B两室内气体温度分别是多少？(2)在加热过程中，A室气体对B室做了多少功？(3)加热器传给A室气体多少热量？(4)A，B两室的总熵变是多少？
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某一化学反应,在298 K和大气压力下进行,当反应进度为1 mol时,放热 40.0kJ。若使反应通过可逆电池来完成,反应进度相同,则吸热4.0kJ。(1)计算反应进度为1mol时的熵变<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-21/956330683369702.png' />;(2)当该反应不通过可逆电池完成时,求环境的熵变和隔离系统的总熵变,隔离系统的总熵变值说明了什么问题;(3)计算系统可能做的最大功的值。
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2、单原子分子理想气体的CV, m =（3/2)R，温度由T1变到T2时，等压过程体系的熵变ΔSp与等容过程熵变ΔSV之比是：
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